2022年江西省景德镇市乐平第二中学高一化学月考试题含解析

2022年江西省景德镇市乐平第二中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组微粒中，具有相同电子数的是A、K+和Ne

B、Na和F－C、H2O和NH4+

D、OH－和F参考答案：C略2.下列有关化学用语表示正确的是（

）A.甲烷的分子式：CH3

B.高氯酸的分子式：HClO4C.氯原子的结构示意图：

D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U参考答案：BA．甲烷的分子式为CH4，故A错误；B．高氯酸为氯元素的最高价氧化物对应的水化物，氯元素的化合价为+7价，高氯酸正确的分子式为：HClO4，故B正确；C．氯原子的核电荷数为17，核外电子总数为17，是氯离子的结构示意图，故C错误；D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为238，该原子可以表示为：92238U，故D错误；故选B。点睛：本题考查了常见化学用语的表示方法判断。注意掌握结构式、电子式、离子结构示意图、分子式等化学用语的概念及书写原则。本题的易错点是C，要注意审题。3.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在l0-9m～10-7m之间B.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液与冷水混合，以制取Fe(OH)3胶体D.除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl-，可用渗析的实验方法参考答案：CA.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在l0-9m～10-7m之间，A正确；B.胶体可以产生丁达尔效应，用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分，B正确；C.把FeCl3饱和溶液与冷水混合，不能制取Fe(OH)3胶体，应该是滴入沸腾的蒸馏水中，C错误；D.胶体不能透过半透膜，除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl-，可用渗析的实验方法，D正确，答案选C。4.下列化学方程式中，可用离子方程式2H++CO32﹣=CO2↑+H2O表示的是（）A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液B．硝酸溶液中滴加纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应D．碳酸钾与足量醋酸反应参考答案：B解：A．碳酸氢钠电离生成碳酸氢根：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故A错误；B．纯碱是可溶性碳酸盐，稀盐酸是强酸溶液，二中之间的反应用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示，故B正确；C．石灰石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，不能拆，离子方程式2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．醋酸是弱酸，应用化学式表示：2CH3COOH+CO32﹣=2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D错误．故选B．5.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为A.铁的纯度越高熔点越低

B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应参考答案：C略6.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是（

）A.Cu2S

既是氧化产物又是还原产物

B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C.FeS2只作还原剂

D.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物参考答案：DA．CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S是还原产物，A错误；B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，B错误；C．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，C错误；D．根据以上分析可知产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物，D正确；答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算。注意氧化还原反应的一般分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种或多种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。7.下列说法正确的是

(

)

A.2mol的盐酸

B.0.1mol氢

C.0.3molHCl

D.4mol的氧元素参考答案：C略8.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是()

ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3

参考答案：B试题分析：A、HCl与Fe反应生成FeCl2，HCl与二氧化锰反应生成氯气，氯气与FeCl2反应生成FeCl3，符合此图，正确；B、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，但碳酸钠与氢氧化钠不反应，不符合此图，错误；C、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，符合此图，正确；D、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，二氧化硫与氯水反应生成硫酸，硫酸与亚硫酸钠反应可生成亚硫酸氢钠，符合此图，正确，答案选B。9.下列过程中化学键发生断裂的是（

）①碘升华

②溴蒸气被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl气体溶于水

⑤MgCl2溶解于水

⑥NaCl熔化A、全部

B、②③④⑤⑥

C、④⑤⑥

D、⑤⑥参考答案：C略10.一定条件下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是A．C1：C2=1：3

B．平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3C．N2、H2的转化率之比为１：３

D．C1的取值范围为0.04mol·L-1＜C1＜0.14mol·L-1

参考答案：A略11.下列物质中，原子间全部是通过共价键形成的是A．NaOH

B．NaCl

C．H2SO4

D．(NH4)2SO4

参考答案：C略12.下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．3Fe+2O2Fe3O4D．CaCO3CaO+CO2↑参考答案：D解：A．Al化合价由0价→+3价，Fe化合价由+3价→0价，化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；B．Fe化合价由+3价→0价，C化合价由+2价→+4价，化合价发生变化，为氧化还原反应，故B不选；C．Fe化合价由0价→+2、+3价，O化合价由0价→﹣2价，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；D．各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D选．故选D．13.下列有关叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．O2与O3互为同位素，相互转化为化学变化C．1H

2H

3H互为同位素，其性质相似D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、O2和O3为单质，互为同素异形体；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；D、根据处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断．【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，O2和O3为单质，互为同素异形体，相互转化为化学变化，故B错误；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，1H

2H

3H互为同位素，化学性质相似，但物理性质不同，故C错误；D、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故D正确；故选：D．14.下列物质中，能够导电的电解质是（

）A．Fe丝

B．熔融的NaCl

C．KCl溶液

D．酒精参考答案：B略15.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（

）。Ａ．糖

Ｂ．氨基酸

Ｃ．醇

Ｄ．羧酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)(I)海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①在滤液中，滴加几滴硫酸和适量的双氧水

②将海带烧成灰，向灰中加水，加热搅拌

③加CC14振荡、静置

④过滤

⑤分液。

(1)合理的操作顺序为

。(2)步骤③中要用到的玻璃仪器为

，该步分离I2的操作叫

。(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中缓缓通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。(3)AB段表示

离子的减少。(4)n(Cl2)=2mol时，溶液中反应的离子方程式为

。参考答案：(I)(1)②④①③⑤

。(2)

分液漏斗

，

萃取

。(II)(3)

I-

。(4)

Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素周期表中第m号元素，其原子的质量数为n，关于该元素的下列叙述中正确的是

A．其原子核内中子数和质子数都是m

B．其原子核内中子数为(n–m)个，核外电子数肯定为m个

C．其原子质量是12C原子质量的n倍

D．其原子质量与12C原子质量之比约为n:12参考答案：D18.（6分）据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气含二氧化硫高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康受到极大危害，4天之内死亡人数达4000人，根据以上内容回答：（1）流经该城市的河道也因此受到污染，鱼类大量死亡，这与此种类型大气污染能形成____________有关。（2）为减轻这种污染，硫酸厂可用氨水吸收尾气中的二氧化硫。其离子方程式为：_____________________。（3）为减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，工业上常将生石灰和含硫煤混合使用，在燃烧时同时发生有关“固硫”的反应。请推测“固硫”后最终得到的含硫化合物是_____________。参考答案：（1）酸雨（2）（3）CaSO4（每空2分）19.现有下列八种物质：①铝

②蔗糖

③SiO2

④H2SO4

⑤NaOH

⑥FeSO4溶液

⑦Ba(OH)2

⑧氢氧化铁胶体（1）上述物质属于电解质的有_________。（填序号）（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为___________。（3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH－=H2O，则该反应的化学方程式为_____。（4）若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是___________。（5）③和⑤是玻璃的主要成分之一，③与⑥溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用______（填物质名称）来雕刻玻璃。参考答案：（1）④⑤⑦

（2）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（4）产生红褐色沉淀

（5）SiO2+2N