贵州省遵义市正安县瑞溪中学高三化学下学期摸底试题含解析

贵州省遵义市正安县瑞溪中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选

用的固体碎块是A．硝酸铵

B．生石灰C．氯化镁

D．食盐参考答案：B解析：生成灰能与水放出大量的热。

2.将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为()A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．7.84L参考答案：略3.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应C．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多参考答案：B略4.与50mL0.1mol-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是

（

）

A．50mL0.2mol·L-1

的NaCl溶液

B．100mL0.1mol·L-1

的NaCl溶液

C．25mL0.2mol·L-1

的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液参考答案：A略5.下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

（

）A．HSO4-

B．Cl-

C．aX+

D．bX2-

参考答案：D略6.下列物质中,不属于合金的是（

）

A.硬铝

B.水银

C.黄铜

D.钢铁参考答案：B略7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（

）A．元素W的氢化物的稳定性比X的氢化物稳定性强B．元素Y的单质能与水反应生成对应碱C．化合物YX、WX2中化学键类型相同D．元素W和X的最高化合价均为＋6参考答案：B8.下列叙述不正确的是（

）A．铜电解精练时，粗铜作阳极，精铜作阴极，同一时间内阳极质量的减少等于阴极质量的增加（假设析出的铜全部附着在阴极）B．足量的纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使产生H2的速率加快C．甲烷和氧气以及KOH溶液构成的燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OD．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后再加入纯净的CuO，能使溶液恢复到原来的成分和浓度参考答案：A略9.下列化学反应的离子方程式正确的是A．向NaOH溶液中通入足量SO2：

SO2+2OH－===SO32－+H2OB．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：

4H++4I－+O2===2I2+2H2OC．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－===BaCO3↓+H2OD．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：

Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O参考答案：BC10.（2001·浙江、江苏卷）13.将ag含NaOH样品溶解在bmL0.1mol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）（）A.[(b－c)/125a]×100%B.[(b－2c)/125a]×100%C.[(b－c)/250a]×100%D.[(8b－8c)/a]×100%参考答案：A

略11.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,溶液中SO42-的物质的量浓度是（

）

参考答案：D略12.下列有关说法或表示正确的是

A．2一甲基苯酚结构式：

B．碳化钙的电子式：Ca2＋2—C．铁在潮湿的空气中腐蚀，正极的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋D．18

8O2—粒子结构示意图：参考答案：B略13.关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应参考答案：C略14.美国LawtcceLirermre国家实验室（LLNL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是

A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体

B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质

D．在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每一个氧原子周围结合两个碳原子参考答案：D略15.同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是

A．O2

B．H2

C．CO

D．CO2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、

、

；(2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，试管中发生反应的化学方程式：

；(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：

。(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：1．[猜想I]：主要成分为氯化铵；[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；[实验现象]：闻到有轻微的氨味；[判断猜想]：

（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；2．[猜想II]：主要成分为氯化锌；[验证（操作）过程]：

；[实验现象]：

；[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：滤液中的主、次成分：

。参考答案：⑴坩埚、三角架（或坩埚钳、泥三角等）

（各1分共2分）⑵2H2O2

2H2O+O2↑

（2分）

⑶炭(或碳、或C、或淀粉)

(2分)⑷1．[判断猜想]：猜想I不成立(2分)2．[验证（操作）过程]：取少量滤液逐滴滴入稀氨水(2分)[实验现象]：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解(2分)；[判断猜想]：结论：主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵(2分)。（若说成氯化铵和氯化锌的混合物给1分；若说成只有氯化锌没有氯化铵给0分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）．组别①②③④混合粉末质量/g40404040V[FeCl3（aq）]/mL150300330350反应后剩余固体质量/g23.26.42.56x（1）试判断第②组剩余固体的成分为．（2）试判断第④组剩余固体质量x为．（3）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为．参考答案：（1）Cu；（2）0；（3）6：1．考点：有关混合物反应的计算．.专题：计算题．分析：（1）铁的还原性强于铜，所以Fe3+先和铁反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应完全后Fe3+有剩余，再与铜发生反应：Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，第②组实验中，有固体剩余，故FeCl3溶液全部参与反应，若只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，可以溶解Fe的质量为0.3L×4mol/L××56g/mol=33.6g，300mLFeCl3溶液能溶解金属质量40g﹣6.4g=33.6g，第③组实验，可以看作再第②组实验的基础上再加入30mLFeCl3溶液，实际溶解金属质量=6.4g﹣2.56g=3.84g，若只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，30mL溶液可以溶解Fe的质量为0.03L×4mol/L××56g/mol=3.36g，若只发生Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，30mL溶液可以溶解Cu的质量为0.03L×4mol/L××64g/mol=3.84g，可推断第②组实验中Fe恰好反应完全，剩余固体为Cu；（2）第④组实验，可以看作再第②组实验的基础上再加入50mLFeCl3溶液，发生Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，根据方程式计算50mL溶液可以溶解Cu的质量，进而计算x的值；（3）根据（1）中分析可知Cu为6.4g，进而计算Fe的质量，再根据n=计算Fe、Cu的物质的量，进而计算二者物质的量之比．解答：解：（1）铁的还原性强于铜，所以Fe3+先和铁反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应完全后Fe3+有剩余，再与铜发生反应：Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，第②组实验中，有固体剩余，故FeCl3溶液全部参与反应，若只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，可以溶解Fe的质量为0.3L×4mol/L××56g/mol=33.6g，300mLFeCl3溶液能溶解金属质量40g﹣6.4g=33.6g，第③组实验，可以看作再第②组实验的基础上再加入30mLFeCl3溶液，实际溶解金属质量=6.4g﹣2.56g=3.84g，若只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，30mL溶液可以溶解Fe的质量为0.03L×4mol/L××56g/mol=3.36g，若只发生Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，30mL溶液可以溶解Cu的质量为0.03L×4mol/L××64g/mol=3.84g，可推断第②组实验中Fe恰好反应完全，剩余固体为Cu，故答案为：Cu；（2）第④组实验，可以看作再第②组实验的基础上再加入50mLFeCl3溶液，发生Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，50mL溶液可以溶解Cu的质量=0.05L×4mol/L××64g/mol=6.4g，故x=6.4g﹣6.4g=0，故答案为：0；（3）根据（1）中分析可知Cu为6.4g，Fe的质量=40g﹣6.4g=33.6g，故n（Fe）==0.6mol，n（Cu）==0.1mol，原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比=0.6mol：0.1mol=6：1，故答案为：6：1．点评：本题考查了混合物的有关计算，关键是通过②判断Fe恰好反应，剩余固体为铜，侧重学生对实验数据的分析处理考查，难度较大．18.化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：已知：

（1）写出

中官能团的名称

▲

。（2）写出反应①的化学方程式

▲

。（3）反应②属于

▲

反应（填有机反应类型）。（4）产物C中有_____▲___种不同环境的的氢原子。（5）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式

▲

。①苯环上的一取代产物只有两种；②具有弱碱性，能发生银镜反应；③水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。（6）请你设计由A合成B的合成路线。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：参考答案：（1）氨基、羧基（2）＋Cl2＋HCl（3）取代

（4）10（5）

（6）

19.（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）非诺洛芬中