江西省上饶市第七中学高一化学期末试题含解析

江西省上饶市第七中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是

A．A与B互为同分异构体

B．A与B的分子组成相差n个“CH2”C．A与B的分子组成相差n个“CO2”

D．A与B的分子组成相差n个“H2O参考答案：B略2.做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须

A.用水洗涤2-3次后再使用

B.用盐酸洗涤后经蒸馏水冲洗，方可使用

C.用滤纸擦干后才可使用

D.用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用参考答案：D略3.某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热

②加入铁粉

③加入冰块

④加入少量醋酸钠晶体

⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①④⑤参考答案：A【详解】①给试管加热，温度升高，化学反应速率加快；②加入铁粉，固体的接触面积增大，化学反应速率加快；③加入冰块导致温度降低，化学反应速率降低；④加入少量醋酸钠晶体，发生反应H++CH3COO-＝CH3COOH，氢离子浓度降低，化学反应速率减慢；⑤将稀硫酸换为浓硫酸，铁在浓硫酸发生钝化，不会产生氢气。答案选A。【点睛】明确外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键，⑤是解答的易错点，注意改变外界条件时不能改变反应的实质。

4.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A．B．C．D．参考答案：D略5.将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．

B．C．D．1000VρM（MV+2240）参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】计算溶质的质量分数，根据c=计算溶质的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下，VLA该气体的质量为×Mg/mol=g．0.1L水的质量为100ml×1g/ml=100g，所以溶液的质量分数ω==．所得溶液密度为ρg/cm3，所以溶液的物质的量浓度c==mol/L故选：B．6.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2

参考答案：b略7.下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是

（）A．①②③

B．④⑤

C．①④

D．①③⑤参考答案：A略8.元素化合价与元素在周期表中的位置有一定的关系，下列关系错误的是A.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的族序数B.主族族序数与价电子数相同C.非金属元素在化合物中既可显正价又可显负价D.所有非金属元素的负化合价等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数参考答案：D略9.某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液。实验操作过程如下：根据要求回答问题：（1）用浓盐酸配制250mL0.2mol?L－１稀盐酸，图中有两处错误分别是_____________，______________。（2）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是___________。（3）若FeCl2溶液中混有少量的FeCl3溶液，现要加入一种试剂除去FeCl3，请写出除杂的离子方程式______________________。（4）配制250mL0.2mol?L－１稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是（

）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视容量瓶的刻度线E.容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴。参考答案：(1)转移溶液时未用玻璃棒引流

应选用250mL容量瓶

(2)过滤

(3)2Fe3++Fe＝3Fe2+

(4)BD【详解】（1）配制250mL0.2mol?L－１稀盐酸，应选用250mL容量瓶。向容量瓶中转移溶液时未用玻璃棒引流。（2）除去不溶性杂质，以获得澄清的A溶液，应进行过滤。（3）使用铁粉除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质，除杂的离子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+。（4）A．若加水超过容量瓶刻度，再用胶头滴管吸出多余溶液，也吸出了部分溶质，使浓度偏低；B．溶液未冷却至室温即转移至容量瓶，自然降温后体积偏小，浓度偏高；C．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低；D．定容时俯视容量瓶的刻度线，使溶液体积偏小，浓度偏高；E．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴，对溶液浓度无影响。选BD。10.一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，不能作为判断该化学平衡标志的是A．容器内气体A的物质的量不再随时间而改变

B．容器内气体C的浓度不再随时间而改变C．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质BD．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质C参考答案：C11.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B略12.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性

B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置

D．该粒子质量比氢原子大参考答案：C略13.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是A．生石灰

B．无水硫酸铜

C．浓硫酸

D．金属钠参考答案：B14.某有机物的结构为

，关于该有机物的性质下列说法错误的是A．能跟NaOH溶液反应

B．1mol该有机物与足量的钠反应产生2molH2C．能发生酯化反应

D．能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：B略15.通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是

A．N2是非极性分子

B．N2的相对分子质量较小

C．N2分子由N≡N键结合而成，键能大

D．氮的非金属性比氧弱参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一块已知质量为56.4g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。

实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积为69.44L（标准状况）

实验设计2：铝镁合金

过滤，测定沉淀的质量为5.8g（1）写出实验方案2中反应②的离子方程式

_________________________________________________________________________

（2）实验方案1中镁的质量分数为

（3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上）

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B>C>D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。请回答：（1）写出元素A在元素周期表中的位置

；（2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子式

；（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：

；（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：

；（5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中。若FD6形成晶体，其晶体类型为

；（6）在2L的密闭容器中，通入2molFC2气体和1molC2气体，一定温度下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，FC2的浓度为0.75mol·L-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式

。参考答案：略18.实验室用Na2CO3固体粉末配制400mL0.100mol?L﹣1的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①用托盘天平称量gNa2CO3固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用

小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③将所得溶液小心地转移入容量瓶中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2﹣3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中．（1）在上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）

；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）①定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度；②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线．所配得溶液的浓度．参考答案：（1）5.3；胶头滴管；（2）①③⑤②④；（3）①偏高；②偏低．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）依据m=CVM计算溶质的质量，依据定容的正常操作；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤解答；（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：（1）配制400mL0.100mol?L﹣1的Na2CO3溶液，应选择500ml容量瓶，需要碳酸钠的质量m=0.5L×0.100mol?L﹣1×106g/mol=5.3g；定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；故答案为：5.3；胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故正确的答案为：①③⑤②④；故答案为：①③⑤②④；（3）①定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，熟悉配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法．19.恒温下，将amolN2和bmolH2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍，试求：(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比a﹕b=__________；