2022年云南省曲靖市宣威市西泽乡第一中学高一化学月考试题含解析

2022年云南省曲靖市宣威市西泽乡第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.1molH2的质量是2g?mol-1，它所占的体积是22.4L?mol-1C.标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD.标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L参考答案：DA、没有已知温度和压强时不能确定气体体积，故A错误；B、质量的单位为g，气体体积的单位为L，故B错误；C、标准状况，1mol气体所占体积为22.4L，固体和液体不符合气体摩尔体积的计算，故C错误；D、依据气体摩尔体积概念分析判断，标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D正确。故选D。点睛：气体的体积一定要指明温度和压强，否则数据没有意义。2.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是：A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊参考答案：C点睛：本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素。3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+

B．NaHSO4

＝Na++HSO4—C．H2SO4＝H++SO42—

D．Al2(SO4)3

＝2Al3++3SO42—参考答案：D4.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制溶液浓度偏高的是（

）A．转移时有少量溶液洒到外面

B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水C．未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容时俯视刻度线观察液面参考答案：D略5.19世纪丹麦学者尤利乌斯·托姆森得到一个计算CuCl2·2H2O在水中溶解热效应（设为△H，且当△H＜0，放热；△H＞0吸热）的式子，当所得溶液中1molCuCl2有xmol水时，所产生的热效应。已知20℃时，无水CuCl2的溶解度为74.5g。每摩尔CuCl2溶解的热效应与所形成饱和溶液中含水量的关系如图所示。则下列叙述不正确的是

A.仅根据题中信息，无法计算出20℃时CuCl2饱和溶液的物质的量浓度B.当，因CuCl2不能完全溶解，上图无物理意义C.在极稀的溶液中，1molCuCl2溶液时约放出17.67kJ热量D.CuCl2·2H2O溶于水是放热的参考答案：D6.设阿伏伽罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B．L C．L D．L参考答案：A【考点】气体摩尔体积．【分析】先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．【解答】解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x==个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×Vm=mol×22.4l/mol=L，故选A．7.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同参考答案：D【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．Th元素有2种核素；B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C．化学变化的最小微粒是原子；D．同位素的化学性质几乎相同．【解答】解：A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误；B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确．故选D．8.对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是A.负极的反应式为2H＋＋2e－==H2↑B.电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回ZnC.反应一段时间后，溶液的酸性增强D.硫酸既提供反应物，又起导电作用参考答案：DA、该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2＋，故A错误；B、电子由Zn经外电路流向Cu，电子不能在溶液中流动，故B错误；C、原电池中，电解质中的阳离子移向正极，即溶液中H＋向Cu棒迁移，2H＋＋2e-=H2，故C错误；D、硫酸提供反应物，发生2H＋＋2e-=H2，硫酸是电解质，电离后产生离子起导电作用，故D正确。9.在一定条件下RO3－与R－发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的叙述中正确的是A．R位于元素周期表的VA族 B．R的氢化物的水溶液呈酸性C．RO3－中的R元素只能被还原

D．R2在常温常压下一定是气体参考答案：B10.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s)===

CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q2kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为

A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.无法确定参考答案：A略11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

（

）

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：D略12.下列物质的电子式不正确的是（）A．H2： B．NaCl： C．NaOH： D．HClO：参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氢气分子中含有1个H﹣H键；B．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子；C．NaOH为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还需要标出最外层电子；D．次氯酸分子的中心原子为O，分子中不存在H﹣Cl键．【解答】解：A．H2分子中含有1个H﹣H，其电子式为，故A正确；B．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠的电子式为，故B正确；C．NaOH为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钠的电子式为，故C正确；D．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其电子式为，故D错误；故选D．13.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3参考答案：C略14.下列有关说法正确的是A.C4H9Cl有4种同分异构体B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物参考答案：A【详解】A.丁烷有2种同分异构体，各有2种等效氢原子，则C4H9Cl有4种同分异构体，A正确；B.煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B错误；C.高级不饱和脂肪酸甘油酯能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D.糖类中的淀粉、纤维素等是高分子化合物，葡萄糖等是小分子化合物，油脂是小分子化合物，D错误；答案选A。

15.下列各组元素性质的递变情况错误的是（）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．N、O、F非金属性依次增强

C．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

D．Na、K、Rb金属性依次减弱参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

。（2）收集氨气应使用

法，要得到干燥的氨气可选用

做干燥剂。（3）用左图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

。该实验的原理是

。（4）如果只提供如右图的装置，请说明引发喷泉的方法

。

（左）

（右）参考答案：（1）2NH4Cl+2NH3↑+CaCl2+2H2O（2）向下排空气；碱石灰。（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硝酸是工业上常见的三酸之一，在化学上有广泛应用．某稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中C（NO3﹣）+C（SO42﹣）=0.5mol·L﹣1.100ml该混合酸最多能溶解铜的质量为

；其中，C（HNO3）：C（H2SO4）=

．参考答案：1.92g；2：3．解：反应的离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，要使溶解铜的质量最大，则氢离子和硝酸根浓度满足化学计量数即4：1，硝酸全部起氧化剂作用，设硫酸浓度为x，则硝酸浓度为：0.5mol/L﹣x，溶液中氢离子浓度共：2x+（0.5mol/L﹣x），则：=，解得：x=0.3mol/L，硝酸浓度为：0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，硝酸得物质的量为：0.1L×0.2mol/L=0.02mol，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3×64g

2mol

m

0.02molm==1.92g；根据分析可知，硝酸的浓度为0.2mol/L，硫酸的浓度为：0.5mol/L﹣0.2mol/L=0.3mol/L，所以：c（HNO3）：c（H2SO4）=0.2mol/L：0.3mol/L=2：3，故答案为：1.92g；2：3．18.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O），设计了如图流程：（1）溶解烧渣选用足量酸的化学式为

，试剂X选用

（2）固体1成分的化学式是

，固体2成分的化学式

（3）写出固体2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

．参考答案：（1）硫酸，铁屑；（2）SiO2，Al（OH）3；（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）中加入足量稀硫酸，发生的反应有Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后过滤，得到的固体1成分为SiO2，滤液1中含有Fe2（SO4）3、H2O、Al2（SO4）3；在滤液1中加入X，然后加入NaOH溶液并调节溶液的pH，得到固体2Al（OH）3和溶液2，从溶液2中能得到FeSO4?7H2O晶体，说明溶液2中溶质为FeSO4，则X具有还原性，能将Fe3+氧化为Fe2+，且不能引进新的杂质，则X为Fe，加入试剂X发生的离子反应有2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO4?7H2O晶体，据此分析解答．【解答】解：（1）制取七水合硫酸亚铁，为不引入杂质，故酸应选择硫酸；试剂X的作用是将铁离子还原为亚铁离子，不引入新杂质，X为铁单质；故答案为：硫酸，铁屑；（2）通过以上分析知，固体1为难溶于稀硫酸的SiO2，固体2为氢氧化铝Al（OH）3；故答案为：SiO2，Al（OH）3；（3）氢氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；故答案为：Al（OH）