江西省景德镇市景光中学高二化学期末试卷含解析

江西省景德镇市景光中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被Cl-和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)几种(

)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略2.下列离子方程式正确的是A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－+H＋==H2OB．铁投入稀硫酸中：2Fe+6H＋==2Fe3＋+3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag＋==Cu2＋+AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H＋==Ca2＋+H2O+CO2↑参考答案：D试题分析：A．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H＋=2H2O+Cu2+,A错误；B．铁投入稀硫酸中：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，B错误；C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag＋=Cu2＋+2Ag，C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H＋==Ca2＋+H2O+CO2↑，D正确；选D。考点：考查离子方程式的书写。3.法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。如：则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是A．

B．

C．CH2=CHCH3

D．参考答案：C略4.有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是（

）

A．A、B的相对分子质量之差为60

B．1个B分子中应当有2个氧原子

C．A的分子式是C7H6O3D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应参考答案：D5.在下列反应中,HCl作氧化剂的是(

) A．NaOH+HCl

NaCl+H2O B．Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(浓)

△

MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl

CuCl2+H2O参考答案：B6.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是

（

）A．乙醇和水

B．乙醇和乙酸

C．汽油和煤油

D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液参考答案：D略7.NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的

A．使用催化剂并不能改变反应速率

B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率 D．降温可以加快反应速率参考答案：B8.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇分子中含羟基数目之比是（

）A．3：2：1

B．3：1：2

C．2：1：3

D．2：6：3参考答案：B略9.下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．碳铵﹣﹣NH4HCO3 B．生石灰Ca（OH）2C．石膏﹣﹣CaSO3 D．酒精CH3COOH参考答案：A【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．碳酸氢铵俗称碳铵；B．生石灰为氧化钙；C．石膏硫酸钙的结晶水合物；D．乙醇俗称酒精．【解答】解：A．碳酸氢铵俗称碳铵，为NH4HCO3，故A正确；B．生石灰为氧化钙，化学式为CaO，故B错误；C．石膏为CaSO4?2H2O，故C错误；D．乙醇俗称酒精，结构简式为CH3CH2OH，故D错误．故选A．10.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是

A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形

D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体

参考答案：B略

11.下列说法中错误的是：（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性参考答案：A解：A、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成2+，故B正确；C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确．故选：A．12.下列说法正确的是A．SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性B．CO2通入水玻璃中可以得到硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．高温时SiO2可和Na2CO3反应放出CO2，是制造玻璃的反应之一，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一参考答案：BDSiO2不能溶于水，但可溶于氢氟酸。SiO2＋4HF=SiF4＋2H2O13.下列说法不正确的是

（

）A．大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中B．化合态的氟没有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好C．精炼铜时，阴极析出铜的质量比阳极溶解的铜大D．利用硫代硫酸钠与酸反应进行反应速率影响因素实验时，记录锥形瓶底黑色“十字”刚好看不见的时间参考答案：B略14.橙花醛可作香料，其结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列关于橙花醛的说法正确的是

A、橙花醛不能与溴发生加成反应B、橙花醛可以发生银镜反应C、1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应D、橙花醛是乙醛的同系物参考答案：B略15.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4

＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]步骤Ⅰ：称取样品1.500g步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次步骤Ⅳ：实验数据记录ks5u<若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L>滴定次数待测液的体积（mL）标准溶液的体积滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20根据上述实验步骤填空：（1）滴定操作时，眼睛应观察

（2）滴定终点的判断方法是

（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，还有

（填仪器名称）（6）该样品中氮的质量分数为

参考答案：（1）锥形瓶内溶液颜色的变化（2）最后一滴标准液加入时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟不变化（3）无影响（4）

偏大

（5）

锥形瓶、250mL容量瓶

（6）18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表列出三种金属的资料，利用这些资料及常识选择恰当的选项填空：金属导电性成本（￥/kg）密度（g/cm3）强度银很好200010.5差铝较好102.7好钢铁一般1.77.9好

a.质轻

b.美观

c.成本低

d.强度高

e.导电性好

f.易腐蚀

g.成本高

(1)银是电的良导体,但高压线用铝而不用银制的原因是___

______。(2)钢铁常用于建筑材料的理由是_________；用钢铁作材料的缺点是_________。(3)在高压开关中，常用银作开关的接触点，其理由是_________。(4)学校颁发的奖杯通常是以钢铁制造,然后表面镀上一薄层银。在表面镀银的理由是_____

。参考答案：⑴acd

⑵cd；f

⑶e

⑷b略18.在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反应中，应选用pK值接近____________的指示剂，在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反应中，应选用pK值接近_____________的指示剂.(K=1.77×10-5)参考答案：7

519.（共8分）有A、B、C、D、E五种化合物，其中