仪器分析习题改

本文格式为Word版，下载可任意编辑——仪器分析习题改一、电位分析法习题

（一）问答及计算

1.电位测定法的根据是什么?

2.何谓指示电极及参比电极?试各举例说明其作用.

3.为什么离子选择性电极对欲测离子具有选择性?如何估量这种选择性?

4.为什么离子选择性电极对欲测离子具有选择性?如何估量这种选择性?

5.直接电位法的主要误差来源有哪些?应如何减免之?

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6.为什么一般来说,电位滴定法的误差比电位测定法小?

7.简述离子选择性电极的类型及一般作用原理

8.列表说明各类反应的电位滴定中所用的指示电极及参比电极,并探讨选择指示电极的原则.

9.设溶液中pBr=3,pCl=1.如用溴离子选择性电极测定Br-离子活度,将产生多大误差?已知电极的选择性系数KBr-,Cl-=6×10-3

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10.某钠电极,其选择性系数KNa+,H+=30.如用此电极测定pNa等于3的钠离子溶液,并要求测定误差小于3%,则试液的pH必需大于多少?

11.用标准参与法测定离子浓度时,于100mL铜盐溶液中参与1mL0.1mol.L-1Cu(NO3)2后,电动势增加4mV,求铜的原来总浓度.

（二）选择题

1.在直接电位法分析中，指示电极的电极电位与被测离子活度的关系为

A.与其对数成正比；B.与其成正比；

C.与其对数成反比；D.符合能斯特方程式。2.氟化镧单晶氟离子选择电极膜电位的产生是由于：

A.氟离子在膜表面的氧化层传递电子；

B.氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构；

C.氟离子穿越膜而使膜内外溶液产生浓度差而形成双电层结构；D.氟离子在膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构。3.产生pH玻璃电极不对称电位的主要原因是：

A.玻璃膜内外表面的结构与特性差异；B.玻璃膜内外溶液中H+浓度不同；C.玻璃膜内外参比电极不同；

D.玻璃膜内外溶液中H+活度不同。

4.单点定位法测定溶液pH值时，用标准pH缓冲溶液校正pH玻璃电极的主要目的是：

A.为了校正电极的不对称电位和液接电位；B.为了校正电极的不对称电位；C.为了校正液接电位；D.为了校正温度的影响。

5.当pH玻璃电极测量超出企使用的pH范围的溶液时，测量值将发生\酸差\和\碱差\。\酸差\和\碱差\使得测量pH值值将是：

A.偏高和偏高;B.偏低和偏低;C.偏高和偏低;D.偏低和偏高。

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6.在含有NH3的Ag+溶液中，用银离子选择电极直接电位法测得的离子活度为:A.Ag+的总浓度;B.游离Ag(NH3)+的活度；C.游离Ag+的活度;D.游离Ag(NH3)2+的活度。＋＋

7.K选择电极对Mg2的选择系数KpotMg2+,K+=1.8×10-6。当用该电极测定浓度为1.00×10-5mol·L-1K+和1.00×10-2mol·L-1Mg2+的溶液时，由于Mg2+引起的K+测定误差为：A.1.8×10-4%;B.134%;C.1.8％;D.3.6%。+

8.玻璃膜Na+选择电极对H+的电位选择系数KpotNa+,H+，该电极用于测定1.0×10-5的Na+时，要满足测定的现对误差小于1%，则应控制溶液的pH：

A.大于7;B.大于8;C.大于9;D.大于10。9.电池：Mg2+-ISE|Mg2+(1.00×10-3mol·L-1)||SCE，测得电动势为0.367V。用一未知Mg2+溶液代替上述的已知Mg2+溶液，测得电动势为0.425V。若电极的响应斜率为0.058/z。则未知Mg2+溶液的pMg值为：

A.5.50;B.5.00;C.4.50;D.4.00。

10.电池组成为Cl-―ISE|Cl-测量溶液||SCE,移取未知Cl-试液25.00ml，参与TISAB25.00mL，测得电动势为316.2mV。向上述测量溶液中参与2.50mL，1.00×10-3的Cl-标准溶液。得到电动势为374.7mV，若电极的响应斜率为58.5mV/pCl-则未知试液中的Cl-的浓度应为：

A.2.00×10-6mol·L-1;B.3.00×10-6mol·L-1；C.4.00×10-6mol·L-1;D.5.00×10-6mol·L-1。二、选择题

1：(D)、2：(B)、3：(A)、4：(A)、5：（C）；6：(B)、7：(C)、8：(C)、9：(B)、10：（D）

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二、紫外—可见吸收光谱法习题

（一）问答

1.试简述产生吸收光谱的原因．

2.电子跃迁有哪几种类型？这些类型的跃迁各处于什么补偿范围？