山东省烟台市金城高级中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

山东省烟台市金城高级中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是A.XY

B.X2Y

C.X2Y3

D.X2Y5参考答案：D略2.下列实验操作中正确的是

A

用润湿的PH试纸测醋酸溶液的PH值B

过滤时，液面要低于滤纸边缘C

做完银镜反应实验，试管上的附着物可用浓氨水洗D

皮肤上沾有苯酚，应马上用NaOH溶液洗参考答案：B3.已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH2＝?的说法中正确的是（

）A.方程式中化学计量数表示分子数

B.该反应ΔH2大于零C.该反应的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

D.该反应可表示18g水分解时的热效应参考答案：B略4.下列物质一定属于同系物的是

A．①和②

B．④和⑥

C．⑤和⑦

D．④和⑧参考答案：CD5.有机物命名正确的是()A．2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH=CH2

1－丁烯

C．

间二甲苯

D．

2—甲基—2—丙烯

参考答案：B略6.在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数为A.×100%

B.×100%

C.%

D.%

参考答案：D7.国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是

A.已知常温下0.1

NaCN溶液的pH=12,则已水解的约占总数的10%

B.已知25℃时溶液显碱性,则25℃时的电离常数KK(HCN)

C.溶液中,cccc

D.欲使0.1

溶液中更接近2,可加入适量KOH参考答案：C略8.元素的性质呈周期性变化的根本原因是

(

)A．元素原子量的递增，量变引起质变

B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化参考答案：D略9.在一定温度时，4molA在2L的密闭容器里分解，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C，A(g)2B(g)＋C(g)。此温度时，该反应的平衡常数为()A．4

B．3

C．2

D．1参考答案：A10.用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（

）A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B、苯中含有苯酚（氢氧化钠溶液、分液）C、乙酸乙酯中含有乙酸（乙醇、浓硫酸、加热）D、溴乙烷中含有醇（水、分液）参考答案：AC略11.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列说法正确的是A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪色B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8参考答案：A滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。常见指示剂及变色范围有：甲基橙(3.1～4.4)，石蕊(5～8)，酚酞(8～10)，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，强碱弱酸盐呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。当滴有酚酞的醋酸用标准NaOH溶液滴定时，溶液由无色转变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。12.室温下向10mL0．50mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是：A．醋酸的电离平衡常数增大

B．溶液中导电粒子的数目减小C．醋酸的电离程度增大

D．醋酸的c（H+）增大参考答案：C略13.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为()12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16

B．C7H14O2

C．C8H18

D．C8H18O参考答案：C略14.已知反应3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A．

B．

C．

D．参考答案：B考点：转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据反应3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＜0，该反应是气体体积不变的放热反应，则温度越高，平衡向逆向移动，压强增大，平衡不移动，据此分析．解答：解：反应3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＜0，该反应是气体体积不变的放热反应，A、因为温度越高，平衡向逆向移动，则X的平衡转化率应减小，与图象不符，故A错误；B、因为温度越高，平衡向逆向移动，则Z的体积分数应减小，与图象一致，故B正确；C、因为温度越高，正逆反应速率越大，逆反应速率增大的比正反应速率大，与图象不符，故C错误；D、增大压强，平衡不移动，正逆反应相等，所以与图象不符，故D错误；故选B．点评：本题考查影响化学平衡的因素及平衡图象，明确反应的特点及温度、压强对化学反应的影响即可解答，题目难度中等．15.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞0参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是

。(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯

B.表面皿

C.坩埚

D.酒精灯

E.

干燥器

(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。①

②

③

(4)步骤④反应的离子方程式是

。

步骤④中的转化还可以用双氧水（H-2O2），请写出反应的离子方程式：

(5)检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是

。参考答案：（1）I—

（2）CD

（3）三个错误之处：①温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口②冷凝管中的水流方向错误③加热时在烧杯上没有垫石棉网（4）2I-—+4H++MnO2=I2+MnCl2+I2

2I-—+2H++H2O2=I2+2H2O

或2I-—+H2O2=I2+2OH-（5）淀粉略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，两种元素的质量比为7:4；B是强酸；C的摩尔质量为34g·mol-1；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN溶液，溶液出现血红色。

请回答下列问题：（1）A的化学式____________________________。（2）C的电子式____________________________。（3）反应①的离子方程式_______________________________________________________。（4）反应②的化学方程式_______________________________________________________。参考答案：(1)FeS

(2)

(3)4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O

(4)2SO2+O22SO3解析：G为气体且可使品红褪色，G为SO2，根据C的摩尔质量为34g·mol-1可知C为H2S，E为O2，H为SO3，F为H2O，B为H2SO4，向含有I的溶液中滴加KSCN溶液，溶液出现血红色，I为Fe2(SO4)3，从而D为FeSO4，根据元素守恒可知A中含有S和Fe元素。（1）A中含有Fe和S两种元素，原子个数比为(7/56):(4/32)=1:1，所以A的化学式为FeS。（2）C为H2S，电子式为。（3）D、E、B、I分别为FeSO4、O2、H2SO4和Fe2(SO4)3对应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O。（4）反应②中SO2和O2发生催化氧化反应生成SO3，化学方程式为：2SO2+O22SO3。18.根据下列的有机物合成路线回答问题：

（1）写出A、B的结构简式：A

、B

。（2）写出各步反应类型：①

、②

、③

。（3）写出②、③的反应方程式：②

，

③

。

参考答案：⑴A、B。⑵①加成、②消去、③加成。

⑶略略19.（12分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）写出元素⑦的基态原子的价电子排布式

，元素⑥位于元素周期表中

区。（2）元素②、③、④的第一电离能大小顺序是