河南省驻马店市明德中学高二化学下学期摸底试题含解析

河南省驻马店市明德中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（）

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率

D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次减弱参考答案：A略2.将1.12g铁粉加入25mL20mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

①铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变②往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色③Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1④氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

A．①②B．②③C．③④D．①④参考答案：B3.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括①原料来源广

②易燃烧、热值高

③储存方便

④制备工艺廉价易行A．①②

B．①③

C．③④

D．②④参考答案：A略4.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C]—→AB+C（反应物）（过渡态）

（产物）B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C.正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应参考答案：D5.某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（

）A．3，3-二甲基-1-丁炔

B．2，2-二甲基-2-丁烯

C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯参考答案：AD略6.下列有机物的名称书写正确的是

A.甲笨

B.乙稀

C.乙酸乙脂

D.乙醛参考答案：D略7.下列有机反应中，不属于取代反应的是()B．2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2OC．ClCH2CH===CH2＋NaOHH2O△HOCH2CH===CH2＋NaCl参考答案：B略8.写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是

A．PbCl2(s)

Pb2++2Cl—；

Ksp==c(Pb2+)·c(Cl—)2B．AgBr(s)

Ag++Br—；

Ksp==c(Ag+)·c(Br—)C．Ba3(PO4)2(s)

3Ba2++2PO43—；Ksp==c(Ba2+)3·c(PO43—)2D．Ag2S(s)

2Ag++S2—；

Ksp==c(Ag+)·c(S2—)参考答案：D9.图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（

）A．Zn片为负极，Cu片为正极B．Zn片上发生氧化反应C．Cu片上发生氧化反应D．Cu片上有气泡产生参考答案：C略10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)参考答案：D略11.瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子和原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。有手性碳原子的物质具有光学活性。下列分子不具有光学活性是（

）

A．甘氨酸

B．丙氨酸

C．苯丙氨酸

D．葡萄糖参考答案：A略12.

在

分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是

（

）

A．17个

B．18个

C．19个

D．20个参考答案：C略13.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（

）

A．2A(l)+B(l)=2C(g)△H1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)△H2

C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3

D．2A(l)+B(l)=2C(l)△H4参考答案：C略14.下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是()①糖类②塑料③石油④蛋白质⑤合成纤维⑥棉花⑦陶瓷⑧玻璃⑨天然气⑩水泥?合成橡胶?煤?油脂?羊毛A．①④?

B．②⑤?

C．⑦⑧⑩?

D．③⑨?参考答案：C15.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．.专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．解答：解：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：③＞①，故A正确；B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：①＞②，故B错误；C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O），故C正确；D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选：B．点评：本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（3分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（2）用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（3）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数

F.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案：(1)保温，隔热

(2)偏大

(3)ABDF略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是

反应（填“吸热”、“放热”）．（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率

（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？

（填“有”、“无”），原因是

．（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1

，E2

（填“增大”、“减小”、“不变”）．参考答案：（1）放热；（2）减小；该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动；（3）无；催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；（4）减小；减小．解：（1）由图象可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；故答案为：放热；（2）对应放热反应，升高温度，平衡逆移，A的浓度增大，A的转化率减小；故答案为：减小；该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动；（3）加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，但是催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以催化剂对该反应的反应热无影响；故答案为：无；催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；（4）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，故答案为：减小；减小．18.(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。(4)写出由②、③、④中的元素形成的等电子体分子

。（任写一组）(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO2b．FeCl3

c．Na2SO3

d．KMnO4(6)由表中①、③、④三种元素形成盐的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：

；由表中①、②、③、④四种元素形成的一种盐的水溶液呈中性，该盐的化学式是

。参考答案：(1)Na>Al>O(1分)(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(1分)(2分)(4)N2、CO（或N2O、CO2）(2分)(5)ab(2分，漏选得1分，错选，多选均不得分)(6)NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分)

CH3COONH4(2分)

略19.(1)盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示：①盐碱地产生碱性的原因_________________________________________________________②用石膏降低其碱性的原理_________________________________________________________(2)根据下列2个热化学反应方程式：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－218