2022年江苏省淮安市施河中学高三化学模拟试卷含解析

2022年江苏省淮安市施河中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（

）（A）它们都属于纯净物（B）它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（C）它们的分子中都不含氢原子（D）它们都可由乙烯只发生加成反应得到参考答案：C略2.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物参考答案：D略3.NM-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于NM-3的性质描述正确的是

（

）A．能发生加成、取代、消去反应

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．能与FeC13溶液发生显色反应

D．1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应参考答案：BC略4.甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法不正确的是A．t1℃时，溶解度:甲=乙B．t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数:甲>乙C．将t1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数：甲>乙D．t1℃时，将甲和乙的饱和溶液降温后，溶质的物质的量浓度：甲可能小于乙参考答案：C略5.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是[相对原子质量：H:1

O:16]A．17gH2O2中含有9nA个质子B．1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含0.1nA个Cu2+C．1molSO2与足量的H2S充分反应，转移2nA个电子D．标准状况下，22.4LCH2Cl2含有2nA氯原子参考答案：A略6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4LBr2中所含的分子数为NAC．常温下，44gCO2中含有2NA个C=O键D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+离子的数目略小于NA参考答案：C【知识点】阿伏加德罗常数气体摩尔体积化学键解析：A、1mol铁与1molCl2充分反应得到氯化铁，氯气完全反应，转移电子数为2NA[]，故A错误；B、标准状况下Br2为液态，22.4LBr2的物质的量不是1摩尔，所含的分子数为不是NA，故B错误；C、一个二氧化碳分子含2个C=O键，常温下，44gCO2即1摩尔中含有2NA个C=O键，故C正确；D、不知溶液体积，无法解答，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了气体摩尔体积、化学键、转移电子数，在使用22.4L/mol时注意物质状态。7.下列关于实验中颜色变化及叙述都正确的是（

）A、将SO2通入品红溶液，溶液显红色，加热后变为无色B、向溶液中加入新制的氯水，再加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液一定含有Fe2+C、将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明SO2有漂白性D、将湿润的红色纸条放入盛有氯气的集气瓶中，红色纸条褪色参考答案：D略8.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋浓度(mol/L)为()A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a参考答案：D略9.在一瓶无色未知溶液中检验出有Ba、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu、②Fe、③Cl、④NO、⑤S

、⑥CO、⑦NH、⑧Mg、⑨A1、⑩离子。其实，这些离子中有一部分不再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（

）A.③⑤⑥⑦⑩

B.①②⑤⑥⑧⑨

C.③④⑦⑧⑨

D.①②③⑤⑥⑩

参考答案：D略10.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl－、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A试题分析：向该溶液中加入Na2O2固体，过氧化钠与水发生反应产生氢氧化钠和氧气，氢氧化钠电离产生钠离子，使溶液中Na+数目增大；Al3+与足量的NaOH溶液发生反应产生NaAlO2，当再加入HCl时又发生反应产生AlCl3，故Al3+数目不变；Fe2+会被氧气氧化产生Fe3+，Fe3+与足量的NaOH溶液发生反应产生Fe(OH)3，使溶液中Fe3+减少，当再加入HCl时，沉淀溶解，变为Fe3+，故溶液中Fe3+增加，Fe2+减少；Cl－由于加入盐酸电离产生而增加；SO42-没有消化，也没有加入，其数目不变。所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有Al3+、SO42-，选项A正确。11.将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为A.8.96L

B.4.48L

C.0.896L

D.0.448L参考答案：C略12.在无色透明且强碱性的溶液中能够大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、NO3—、Cl—

B．Na+、K+、CO32—、NO3—C．K+、Ba2+、HCO3—、Cl—

D．Na+、Al3+、MnO4—、SO42—参考答案：B13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－B．0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－参考答案：D略14.某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深参考答案：B15.在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3CCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其它反应物有

A．CO和CH3OH

B．CO2和H2O

C．H2和CO2

D．CH3OH和H2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：（1）丙物质的化学式为

，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为

。（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式

。（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为

。（4）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：

①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式

。②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式

；在t2时所得溶液的pH约为

。参考答案：（13分）（1）NaH(1分)

1:2(2分)

（2）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－4akJ/mol

(2分)（3）H2O2H++HO2－；(HO2－H++O22－可以不写第二步电离)

(2分)（4）①CH3OH－6e－+8OH－=CO32－+6H2O

（2分）②4OH－－4e－=O2↑+2H2O(或2H2O－4e－=O2↑+4H+）

（2分）

1（合理答案均可）

（2分）；

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

()A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L乙醛中含有的氧原子数为1.0NA参考答案：C略18.A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，示的物质之间的一系列变化：请填写下列空白。

(1)气体F的化学式为

，C中溶质的化学式为

。

(2)写出下列反应的离子方程式：

C→E

；

D+G→H

；(3)在混合溶液G中若滴入几滴石蕊溶液，可见现象为

，原因是_______________________________（用化学方程式表示G溶液的形成过程）参考答案：(1)

SO2,

NaCl(3)变红色；SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4

略19.（10分）设反应①的平衡常数为K1，

反应②的平衡常数为K2，

测得在不同温度下，K1、K2的数值如下：

（l）若5000C时进行反应①，CO2起始浓度为2.00moI·L－1，则CO2转化率为＿。（2）9000C时进行反应③C02(g)＋H2(g)

CO(g)＋H20(g)，其平衡常数K