四川省巴中市贵民区中学高一化学摸底试卷含解析

四川省巴中市贵民区中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中，需要加入还原剂的是（

）A.Cl-→Cl2

B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2

D.KMnO4→K2MnO4参考答案：B点睛：加入还原剂是为了把前面的物质还原为后面的物质，元素的化合价必须降低。有些反应，虽然化合价也有变化，但是不一定需要加入氧化剂或还原剂才能实现，如分解反应、电解反应等等。2.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3参考答案：C略3.下列实验事故处理的方法中，不正确的是

A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭参考答案：C略4.铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于Bi和Bi的说法正确的是（

）A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：B解：A、83209Bi中中子数=209﹣83=126，83210Bi中中子数=210﹣83=127，所以83209Bi、83210Bi中子数分别是126、127，故A错误．B、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，83209Bi、83210Bi是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，故B正确．C、原子中质子数=核外电子数，所以83209Bi和83210Bi的核外电子数都是83，故C错误．D、83209Bi和83210Bi的核内质子数都是83，故D错误．故选B．5.下列说法正确的是

A．石油的分馏和裂化均属于化学变化

B．花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯

C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D．汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料参考答案：B略6.下列物质中，能与醋酸发生反应的是①石蕊

②乙醇

③乙醛

④金属铝

⑤氧化镁

⑥碳酸钙

⑦氢氧化铜A．①③④⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C.①②④⑤⑥⑦

D．全部参考答案：C7.下列叙述正确的是A.

反应中还原剂所含元素化合价降低越多，其还原性越强B.

含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C.

某物质氧化性越弱，其还原性越强D.

己知还原性:

Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不能进行参考答案：DA、还原剂被氧化，化合价升高，选项A错误；B、含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂，如盐酸与金属反应，盐酸做氧化剂，选项B错误；C、稀有气体的氧化性、还原性都不强，选项C错误；D、已知还原性：Fe2+＞Br-，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应2Fe3++2Br-═2Fe2++Br2，不符合还原性强弱，所以不能进行，选项D正确。答案选D。8.下列溶液中，离子可大量共存的是

A．Cu2+、K+、OH-、CO32-

B．H+、NO3-、SO32-、Br-

C．K+、Na+、HCO3-、SO42-

D．Fe3+、Na+、Cl-、I-参考答案：C略9.可逆反应A(气)+nB(气)2C(气)(正反应吸热)在一定温度下，反应物B的转化率与压强有如图所示的关系，那么n值一定是（

）A．>1

B．≥1

C．1

D．2参考答案：A略10.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（

）A.达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）参考答案：A略11.今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131

53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131

53I叙述正确的是A．131

53I是碘的一种同素异形体

B．131

53I是一种新发现的元素C．131

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．131

53I核内的中子数与核外电子数之差为25参考答案：D略12.近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的（）A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D考点：胶体的应用．版权所有专题：溶液和胶体专题．分析：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．解答：解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D．点评：本题考查分散系的分类，难度不大，注意分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．13.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A．NH、Cu2+、Cl﹣、NOB．K+、Na+、CO、S2﹣C．K+、Na+、CH3COO﹣、SOD．Ba2+、Mg2+、HCO、Cl﹣参考答案：D考点：离子共存问题．分析：强酸性溶液中存在大量氢离子，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应．解答：解：A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，且都不与酸性溶液中的氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A错误；B．K+、Na+、CO32﹣、S2﹣之间不发生反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B错误；C．K+、Na+、CH3COO﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在在碱性溶液中能够大量共存，故C错误；D．Mg2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力14.某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（

）。A．3n－10

B．12－3n

C．3n－4

D．3n－12参考答案：D略15.实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是A.1000mL，57.2g

B.1000mL，28.6gC.950mL，54.3g

D.950mL，28.6g参考答案：A【分析】由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算。【详解】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故选A。【点睛】本题考查溶液的配制知识，注意实验室常用容量瓶的规格。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用CuSO4·5H2O配制500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：（1）经计算需要CuSO4·5H2O：

克；（2）把CuSO4·5H2O放入烧杯中，加入适量水溶解；（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容积为

的

中，并用适量水洗涤

和

2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；（4）再缓缓地加水，到接近刻度线1cm～2cm处，改用

加水，如果是俯视发现凹液面的最低处与刻度线相切，则物质的两浓度将

（偏大或偏小）（5）平视使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一手的手指托住容量瓶瓶底，把容量瓶上下反复颠倒，摇匀。参考答案：

25

500ml

容量瓶

（3）

玻璃棒

烧杯

胶头滴管

偏大

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年法国青年科学家巴拉尔发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍。则：(1)四种元素分别为：A__________；B__________；C__________；D__________。(2)写出巴拉尔发现A元素单质的离子方程式：________________________________。参考答案：(1)BrHOS(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

解析(1)红棕色液体为Br2，故A为溴元素。D原子核内的质子数等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数相等，说明D有3个电子层，C有2个电子层，设它们最外电子层上的电子数均为x，则有：2＋8＋x＝2(2＋x)，得x＝6，所以D为硫元素，C为氧元素。S最内层有2个电子，故B原子核外只有1个电子，为氢元素。(2)提取溴的原理是利用Cl2将Br－氧化成Br2。18.①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式），等质量的物质完全燃烧耗氧量相同的是_____________________（填分子式）。（2）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：_______________（填序号）。（3）甲烷和苯都可以发生取代反应，反应条件分别是___________、___________。（4）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，PVC由Cl—CH＝CH2在一定条件下聚合而成，写出该反应的化学方程式：____________。（5）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是______________。（6）写出乙醇催化氧化的化学方程式_________________________。参考答案：(1)CH4

C2H4O2和C6H12O6

(2)③④⑤⑥

(3)光照

催化剂

(4)

(4)3

(5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O解析：(1)有机物中氢元素的质量分数最大的是最简单的有机物甲烷，⑧乙酸C2H4O2，最简式为CH2O，⑨葡萄糖C6H12O6，最简式为CH2O，它们的最简式相同，所以等质量的这两种物质完全燃烧耗氧量相同；(2)含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应，所以③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯能发生加成反应；(3)甲烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应，如甲烷和氯气发生取代反应第一步反应生成一氯甲烷，方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，苯能够与液溴在催化剂铁作用下发生取代反应：；

(4)含有碳碳双键的有机物能发生加聚反应，氯乙烯含有碳碳双键能发生加聚反应，反应为；

(5)二甲苯为苯环上两个氢原子被甲基取代，两甲基处于邻间对位三种情况，分别为、