安徽省淮北市濉溪南坪镇中学高三化学模拟试题含解析

安徽省淮北市濉溪南坪镇中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强B．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜C．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料D．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

参考答案：C略2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液：I－、Cl－、NO3－、Na＋B．含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液：K＋、Mg2＋、SCN－、NO3－C．=0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Br－D．含有0.1mol·L－1Ca2＋溶液：Na＋、K＋、CO32－、Cl－参考答案：C略3.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（

）

A．NaAlO2溶液和过量硫酸

B．等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体C．FeSO4溶液和过量溴水

D．溶质的物质的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液参考答案：D略4.化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大参考答案：D略5.H－离子可以跟NH3反应：，根据该反应事实，可以得出的正确结论是A．NH3具有还原性

B．H－是很强的还原剂C．H2既是氧化产物又是还原产物

D．该反应属于置换反应

答：参考答案：BC略6.A.只有①和②处

B.只有②处C.只有②和③处

D.只有②、③、④处

参考答案：答案：D7.NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是A.转移电子4.8NA个 B.还原剂比氧化剂多0.2molC.生成气体的体积42.56L(标准状况） D.被还原的氮原子是11.2g参考答案：B【分析】8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-，以此来解答．【详解】A.若还原产物比氧化产物少0.1mol,转移电子为2.4mol,转移电子2.4NA个，故A错误；B.若还原产物比氧化产物少0.1mol，还原剂为0.8mol，氧化剂为0.6mol，还原剂比氧化剂多0.2mol，故B正确；C.若还原产物比氧化产物少0.1mol，生成单质0.7mol，标况下体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故C错误；D.氧化剂被还原，由选项B可知，被还原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D错误；故选C.【点睛】氧化还原反应的计算方法是电子守恒，即还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，当氧化产物与还原产物是同一种物质时，从还原剂，氧化剂分析。

8.下列说法正确的是

A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致B．具有相同电子层结构的四种离子A+、B2+、C－、D2－，它们的半径由大到小的顺序是D2－>C－>A+>B2+C．在同一条件下，不同物质有不同的熵值，其体系的混乱度越大，熵值越小D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素参考答案：B略9.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难D．电镀废液中含浓度较高的含氮化合物，经中和后可直接用于浇灌农作物参考答案：B略10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。A．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋

B．Al3＋、AlO、OH－、Na＋C．Fe3＋、NH、SO、I－

D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO参考答案：A略11.航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O↑＋Cl2↑＋2O2↑。反应放出大量热，下列对该反应的叙述中，错误的是A．NH4ClO4既是氧化剂，又是还原剂

B．反应中只有Cl元素被还原C．1molNH4ClO4完全反应时，转移14mol电子D．从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能参考答案：C略12.56号元素在元素周期表中的位置是A.第六周期IIA族 B.第四周期IVA族C.第五周期IIA族 D.第五周期IVA族参考答案：A【详解】稀有气体Xe，原子序数为54，位于第五周期零族，所以56号元素是第六周期第二种元素，故56号元素位于第六周期ⅡA族，故答案为A。【点睛】明确元素周期表的大致结构是解题关键，记住稀有气体也就是0族元素的质子数(或碱金属族元素的质子数)。这些元素分别是每个周期最后(或开始)一种元素，He﹣﹣2，Ne﹣﹣10，Ar﹣18，Kr﹣36，Xe﹣54，Rn﹣86．这些元素分别是每个周期最后一种元素，再根据原子序数之间的差值确定。13.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略14.下列离子方程式中正确的是（）A.将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：A、SO2气体具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成SO42﹣和Cl﹣的角度考虑；B、从电荷是否守恒和氧化剂与还原剂之间得失电子相等考虑；C、从化学式和反应的要求判断反应的进度来考虑；D、从NH4+和HCO3﹣性质考虑．解答：解：A、SO2气体具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成SO42﹣和Cl﹣，正确的离子方程式应为：SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+Cl﹣+2H+，故A错误；B、电荷不守恒，正确的离子方程式应为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B错误；C、向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡以2：1的物质的量比来反应，过量SO42﹣离子实际不参加反应，故C正确；D、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液时，HCO3﹣与OH﹣也反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3?H2O+CO32﹣，故D错误．故选C．点评：本题考查离子方程式的正误判断，做题时注意与量有关的问题，易错点也是与量有关的离子方程式的判断．

15.下列说法不正确的是

A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性小组借助A﹣D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体．（1）用装置A收集NO气体，正确的操作上（填序号）．a．从①口进气，用排水法集气

b．从①口进气，用排气法集气c．从②口进气，用排水法集气

d．从②口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωZn和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标．（2）选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验．（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）═（或等其他合理答案）．（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是．（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．（6）ω（Zn）=．方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．（7）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．参考答案：

考点：气体的收集；化学方程式的有关计算；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题；计算题；实验设计题；化学实验常用仪器．分析：（1）从NO的性质考虑收集方法；（2）从实验目的和D装置可以量取气体的体积来选择；（3）根据氢气和金属锌的物质的量的关系进行计算；（4）根据质量与体积之间的关系思考；（5）比较两种漏斗的优劣进行判断；（6）判断减少的质量与锌的质量之间的关系进行计算；（7）根据导致的误差大小进行评价．解答：解：（1）NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集．排水时应用短进长出，故答案为：C；（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数．所以需要的装置有测H2的体积的D装置．故答案为：D；（3）Zn与H2之间量为1：1，则n（Zn）=，w（Zn）==．故答案为：（或等其他合理答案）；（4）有了Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度（厚度）．故答案为：金属锌的密度（或其他合理答案）；（5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏大．故答案为：偏大；（6）减少的质量即为Zn的质量．减少的质量为m1g﹣m2g，ω（Zn）=，故答案为：（或其他合理答案）（7）丙方案根据H2的质量差值，显然误差大，因为产生的H2质量很小，计算偏差大．故答案为：劣于．点评：本题考查实验的探究，涉及NO气体的收集，混合物中金属含量的计算等，注意气体的收集与气体性质的关系．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）在一个装有可移动活塞的容器中模拟传统工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，反应达到平衡后，测得NH3的物质的量为amol（1）保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中又通入少量的H2，再次达到平衡后，测得NH3的物质的量为bmol，则a

▲

b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“无法确定”，下同）。若向平衡体系中通入的是少量N2，则a

▲

b。煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。

已知甲醇制烃的反应原理为：（2）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)：V(H2)=

▲

。（3）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为：

▲

。（4）每生产1t甲醇约耗煤1.5t，每生产1t汽油约需耗2.4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约

▲

万吨。（5）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4%～7%，均四甲苯的结构简式为：

▲

。（6）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L(标准状况)合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。参考答案：（每空2分共14分）（1）a<b

无法确定。为说明问题方便起见，设原浓度皆为1mol?L-1，加入H2时，H2的浓度增大，设为原浓度的x倍（x>1），N2、NH3的浓度均减小相同倍数，设为原来浓度的y倍（y<1），则Q（浓度商）=y/x3K（K为平衡常数），所以Q<K，平衡向正反应方向移动，故得。为说明问题方便起见，设原浓度皆为1mol?L-1，加入N2时，N2的浓度增大，设为原浓度的x倍（x>1），H2、NH3的浓度均减小相同倍数，设为原来浓度的y倍（y<1），则Q（浓度商）=1/xyK（K为平衡常数），xy可以等于、大于或小于1，所以Q、K大小无法比较，讨论分析如下：若xy=1，则a=b；若xy>1，则a<b；若xy<1，则a>b。1.6

（2）1∶2（3）3CH3OCH32CH3－CH=CH2+3H2O

（4）3600

（5）

（6）

略18.乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)

△H1已知：H2O(l)=H2O(g)

△H2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H3（1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l)

△H=

。（2）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/℃800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5①该反应是反应（填“吸热”或“放热”）②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c(CH4)=0.5mol·L-1，计算该温度下CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=

，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率的值=

。（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag–ZSM–5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为

；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在

左右。②用CxHy(烃)催化还原也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：

。（4）乙醇同时也是工业生产乙醛等化工产品的重要原料，下图是乙醇氧化为乙醛的反应机理，则B物质应为

。

参考答案：（1）△H=△H1—3△H2—2△H3（2分）（2）①吸热（2分），②6.75mol2/L2（2分）0.3mol/(L·h)（2分）（3）①该反应是放热反应，反应达平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动（2分），870K或相近温度（2分）②CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O（2分）（4）Cu（2分）

19.CO

易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；

[Cu(NH3)2]Ac

溶液用于除去CO的化学反应方程式：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3]Ac·CO（式中Ac-代表醋酸根）。请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能最大的是_____________，原因是_____________________。基态Fe

原子的价电子排布图为___________________________。（2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_____________，羰基铁的结构如右图，根据该图可知CO作为配位体是以__________原子为配位原子与Fe原子结合。（3）离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。离子在溶液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释。Cu2+和Cu+的水化能分别是-2121kJ·mol-1和-582kJ·mol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+稳定的原因是_______________________________。[Cu(NH3)2]+在水溶液中相对稳定，在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的杂化类型是________________________________。（4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反应中，肯定有形成________________。a.离子键

b.配位键

c.非极性键

d.σ键（5）钙铜合金的晶体结构可看成(a)

(b)

两种原子层交替堆积排列而成图(c)，则该合金六方晶胞（即平行六面体晶胞）中含为Cu________个。已知同层的Ca-Cu的距离为294pm，根据图示求同层相邻Ca-Ca的距离__________pm（已知=1.73

计算结果保留整数）。参考答案：(1)N

N的2p能级为半满