安徽省宿州市吴尹中学高一化学期末试题含解析

安徽省宿州市吴尹中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把镁条投入盛有盐酸的烧杯中，产生的速率可由右图表示：在下列因素中：①盐酸的浓度、②镁条的表面积、③溶液的温度、④的浓度。影响反应速率的因素是

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③参考答案：C2.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A. B.C. D.参考答案：B【详解】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。3.根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是

①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤参考答案：C略4.下列离子方程式书写正确的是（

）A．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氯化镁溶液和氨水混合：Mg2++2OH－=Mg(OH)2C．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑D．铝片插入硝酸银溶液中Al+3Ag+=Al3++3Ag参考答案：D5.下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（）A．KOH、H2SO4、NH4Cl

B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3C．K2O2、NaOH、K2SO4

D．HClO、Al2O3、MgCl2参考答案：C考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知，硫酸、次氯酸分子中只有共价键。氧化钙、氧化铝和氯化镁中只有离子键，所以正确的答案选C。6.区别棉花和羊毛的最简单的方法是A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素参考答案：C7.下列化学用语表示正确的是A．氯化钙的化学式

CaCl

B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式

CH2CH2

D．氯原子的结构示意图

参考答案：D略8.已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D9.下列去除杂质的方法错误的是A．NaCl中混有少量I2可采用给固体加热的方法B．CO2气体中混有少量CO气体可通入足量澄清石灰水C．除去食盐溶液中所含的碳酸钠杂质可采用加入适量的硝酸钡溶液然后过滤的方法D．去除淀粉溶液中的NaCl用渗析的方法参考答案：BC略10.下列各组离子中，能大量共存且溶液是无色的是A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．K+、Ca2+、HCO3—、OH—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42－

D．H+、Fe2+、MnO4—、SO42－参考答案：C略11.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．N2 B．HCl C．O2 D．NH3参考答案：D【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=可知相等质量的物质，物质的摩尔质量越大，其物质的量越小，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大，据此判断．【解答】解：N2的摩尔质量为28g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，故摩尔质量：HCl＞O2＞N2＞NH3，根据n=可知相等质量的物质，其物质的量：HCl＜O2＜N2＜NH3，物质的量越大，含有分子数目越大，故NH3含有的分子数目最多，故选D．12.在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓为

（

）

A．0.45mol/L

B．0.15mol/L

C．0.3mol/L

D．0.6mol/L参考答案：C略13.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D.同素异形体参考答案：D【详解】它们均属于C构成的不同的物质，属于同素异形体。本题答案选D。14.下列说法中正确的是（

）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率参考答案：D略15.下列各反应中，水作还原剂的是A、2H2

+O22H2O

B、2F2

+2H2O===4HF+O2

C、SO3+H2O===H2SO4

D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有铜片、锌片、若干小烧杯、导线、、盐桥（含琼胶的KCl饱和溶液）、电流计、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，试画出原电池的装置图，并说明其工作原理。⑴原电池装置图；

⑵工作原理；

参考答案：⑴原电池的装置图

⑵工作原理：负极锌失电子，发生了氧化反应，使负极区域多出了Zn2+，盐桥向该池中传递带等量负电荷的Clˉ，电子沿导线传递到正极，正极带负电，吸引阳离子CU2+，CU2+在该电极得电子发生还原反应，使正极区域多出了负离子SO42ˉ，盐桥向该池中传递带等量正电荷的K+。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是、、、中的某一种，阴离子分别可能是、、、的某一种。（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据（1）(2)实验事实可推断它们的化学式为:A._____________；B.____________；C._____________；D.____________。写出B、D与盐酸反应的离子方程式：___________________________________________；___________________________________________。参考答案：A.BaCl2

B.AgNO3

C.CuSO4

D.Na2CO3

Ag++Cl-=AgCl↓；2H++CO32-=H2O+CO2↑（每空2分）略18.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为____________________。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________(写化学式)；非金属气态氢化物还原性最强的是___________(写化学式)，10电子物质的电子式：_____________________。

(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______(写出其中两种物质的化学式)。(4)X2M的燃烧热△H=-akJ·mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：____________。(5)ZX的电子式为_______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为：_________。参考答案：(1)第二周期第VIA族

(2)HClO4

H2S

(3)Cl2、O3、ClO2

(4)H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l)

△H=-akJ/mol或2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)

△H=-2akJ/mol

(5)

NaH