山西省大同市马道头中学高二化学测试题含解析

山西省大同市马道头中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列传述不正确的是(

)A．标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5NAB．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NAC．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NAD．标准状况下，将22.4L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA参考答案：A略2.下列说法中错误的是(

) A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药物 B．MgCO3、BaCO3都能制成抗酸药物 C．青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验 D．含麻黄碱的药物属于国际奥委会严禁的兴奋剂参考答案：B3.图3装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于

A.锌和盐酸发生氢气B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢参考答案：A4.通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（

）①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A.只有①②⑥

B.只有③④

C.只有③⑥

D.只有⑤⑥参考答案：C略5.下列反应符合右图图示的是（

）

A．铝片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：B略6.下列各组粒子不能互称为等电子体的是：（

）A．CO和N2

B．O3和SO2

C．CO2和N2O

D．N2H4和C2H4参考答案：D略7.绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是A、煤

B、太阳能

C、木材

D、石油参考答案：B略8.有机物的正确命名为（）

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷参考答案：C9.下列分子中，不含手性碳原子的是()

参考答案：B略10.用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO–)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是A.

c(OH–)＞c(H+)B.

c(CH3COOH)＋c(CH3COO–)＝0.2mol/LC.

c(CH3COOH)

＞c(CH3COO–)

D.

c(CH3COO–)

＋c(OH–)＝0.2mol/L

参考答案：B略11.在如图中的8个装置中，属于原电池的是（）A．①②③⑤⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．④⑥⑦参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：①该装置只有一个电极材料，所以不能形成原电池，故错误．②该装置只有一个电极材料，且石墨和电解质溶液不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故错误．③两电极材料相同，所以不能形成原电池，故错误．④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确．⑤酒精不是电解质，铁和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故错误．⑥该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确．⑦该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确．⑧该装置两电极间不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故错误．故选D．12.铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中,锌片是

A.阴极

B.正极

C.阳极

D.负极参考答案：D13.已知(1)

===H2O（g）

△H1＝akJ·

(2)===2H2O（g）

△H2＝bkJ·

(3)===H2O（l）

△H3＝ckJ·

(4)===2H2O（l）

△H4＝dkJ·

下列关系式中正确的是

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0参考答案：C略14.在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列叙述中错误的是A．化学反应速率：乙＞甲

B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲

D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲参考答案：D略15.mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是

（

）①体系的压强不再改变

②绝热体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应

A．③④⑤⑥B．②③④⑥

C．①③④⑤D．①③④⑥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）该实验应选用

作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是

。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为26，滴定管中液面读数应为

mL，此时滴定管中液体的体积

mL。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C＝

。ks5u参考答案：（1）酚酞

酸式滴定管或移液管

（2）25.40

大于24.60

（3）CD

（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g)

bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。压强(kPa)2005001000B的浓度（mol/L）0.040.10.27

根据表中的数据，回答下列问题：

（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡

移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是

。

（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡

移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为

参考答案：（1）不移动（1’），浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同（1’）

（2）正向（1’），加压至1000kPa时C物质变成了非气态物质（1’）略18.已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣12NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=kJ?mol﹣1．参考答案：-41.8考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：①2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1，②2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1．根据盖斯定律可知：将计算．解答：解：已知：①2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1，②2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1．根据盖斯定律可知：将可得：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H==﹣41.8kJ?mol﹣1，故答案为：﹣41.8．点评：本题考查了盖斯定律的应用和学生的运算能力，难度不大，属于基础型题目19.（1）常温下pH=2的盐酸中水电离出的c（H+）=

；

常温下pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的c（OH－）=

。（2）下列溶液中分别加入MgCO3溶解至饱和，溶解MgCO3较多的是（请填编号）

。①20mL0.1mol/LNa2CO3溶液，②20mL0.2mol/LMgCl2溶液。（3）0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中各阴离子的浓度由大到小的顺序是

，含碳元素的粒子的浓度之和（忽略溶液体积的变化）=

。

（4）25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关