2022-2023学年上海民第一中学高一化学摸底试卷含解析

2022-2023学年上海民第一中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.空气污染已经成为我国环境面临的一个主要问题，下列物质中未列入城市空气质量报告的是

A.CO2

B.SO2

C.NO2

D.可吸入颗粒物参考答案：A略2.某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（

）A．Na+、K+、SO42-、Cl-?

B．SO42-、CH3COO-?、Al3+、Mg2+C．Cl-、Fe3+、K+、Na+

D．Na+、Ba2+、Cl-?、HCO3-?参考答案：A3.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是()A．提高汽油燃烧效率

B．降低汽油成本C．避免铅污染大气

D．铅资源短缺参考答案：C解析含铅物质是污染物。4.下列说法中正确的是A、阿伏加德罗常数就是指6.02×1023B、1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子C、3.01×1023个Na＋的物质的量是0.5molD、2molSO42－约含有1.204×1023个SO42－参考答案：C略5.如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列叙述正确的是A．通入甲烷的一极为正极

B．通入氧气的一极发生氧化反应C．该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动D．该电池总反应为CH4+2O2+2OH—CO32—+3H2O参考答案：D6.某酯经水解后可得酸A及醇B，醇B经过氧化后可得A，该酯可能是

（）

①②③④⑤

A．①③④

B．②④

C．①③⑤

D．④⑤参考答案：B略7.某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的质量分数是

A、26.5%

B、30%

C、×100%

D、×100%

参考答案：A略8.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A．酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4

B．原子半径大小:Na>S>OC．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

D．还原性强弱:F－>Cl－>I－参考答案：D略9.He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是(

)A．质子数为2

B．电子数为3

C．中子数为2

D．质量数为2参考答案：A略10.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

（

）①浓H2SO4

②NaOH溶液

③KI溶液

④饱和NaCl溶液A．②

B．②③

C．①②③

D．①②④参考答案：C略11.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是(

)A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止参考答案：B略12.下列有关元素周期表的叙述正确的是A.原子半径最小的是F

B.所含元素种类最多的族是第VIII族C.金属元素的种类多于非金属元素

D.第n周期第n主族的元素均为金属参考答案：C13.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是A.甲一定是氢氧化钙溶液B.乙一定是硝酸钾溶液C.丙不可能是碳酸钠溶液D.丁只能是盐酸参考答案：BA．甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种，都可以和另外两种物质反应，故A错误；B．甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种，都可以和另外两种物质反应，退单乙一定为KNO3溶液，故B正确；C．Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中，任意一种都会和另外两种物质反应所以，丙可能为Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的任意一种，故C错误；D．依据C分析，丁可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的任意一种，故D错误；故选B。点睛：由于所给的物质属于酸碱盐，而酸碱盐两两之间的反应属于复分解反应，所以解答该题应该从复分解反应的条件入手进行分析，若两两之间间能结合成水、沉淀或气体，则物质可以反应，然后结合所给选项作出判断即可。14.下列关于的叙述，正确的是A既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B是硫酸的酸酐C大气中的主要来源是汽车排出的尾气

D具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色参考答案：A15.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A．煤的气化和液化过程只发生物理变化B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇C．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D．天然气和液化石油气的主要成分是甲烷参考答案：B解：A．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品，都属于化学变化，故A错误；B．天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故B正确；C．根据沸点不同把石油分离成不同馏分，可获得天然气、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等产品，故C错误；D．天然气主要成分烷烃，其中甲烷占绝大多数，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般有硫化氢、二氧化碳、氮和水气及微量的惰性气体；液化石油气（简称液化气）是石油在提炼汽油、煤油、柴油、重油等油品过程中剩下的一种石油尾气，它的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，故D错误，故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________(2)在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_____________________________________________(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。参考答案：(1)检验装置的气密性

(2)先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)

(3)碎瓷片(碎沸石)

(4)催化剂

吸水剂

(5)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(6)防倒吸

(7)BC

(8)分液

上口倒出【分析】题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置，试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【详解】(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)；(3)甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案为：碎瓷片(碎沸石)；(4)浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：催化剂和吸水剂；（5）试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，导气管的下端伸入液面下会发生倒吸现象，故答案为：防倒吸；(7)试管乙中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，则BC正确，故答案为：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法将乙试管中的混合液分离开得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液时，下层水溶液从下口流出后，为防止发生污染，再将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，故答案为：分液；上口倒出。【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备，注意酯化反应中反应物和生成物的性质，明确试剂的作用和仪器选择的依据是解答关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl①该电池的负极反应式是_______；②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极（填“正”或“负”）；③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是_______。(2)2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。①该电池工作时，b口通入的物质为_____________。②该电池负极的电极反应式

。③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。（3）（2分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_______________________________________________。参考答案：⑴①Ag—e—+Cl—=AgCl

②正

③2mol

(不带单位扣1分)⑵①CH3OH

②CH3OH—6e—+H2O=CO2+6H+

③1.2

⑶Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O==2K2Zn(OH)4+2Ag18.写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。①由苯制取溴苯：