山西省临汾市古城兴华中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省临汾市古城兴华中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中，与100ml0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（

）A、100ml0.5mol／LMgCl2溶液

B、200ml0.25mol／LHCl溶液C、50ml1mol／LNaCl溶液

D、200ml0.25mol／LCaCl2溶液参考答案：D略2.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（

）A．氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明氯水中含有HClO参考答案：D加入含有氢氧化钠的酚酞溶液中红色退去，是因为与氢氧化钠反应，中和碱性。故D错误。3.下列与化学实验安全相关的说法中正确的是（）A．实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶B．H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碳酸钙性质稳定，可放回原试剂瓶；B．用氢气作还原剂，注意防止氢气爆炸；C．硫酸铜为重金属盐，应避免污染；D．氢氧化钠具有腐蚀性．【解答】解：A．一般来说试剂不能放回原试剂瓶，但碳酸钙性质稳定，可放回原试剂瓶，避免浪费，故A错误；B．用氢气作还原剂，注意防止氢气爆炸，应首先验纯，故B正确；C．硫酸铜为重金属盐，不能直接倒入下水道，以避免污染，故C错误；D．少量浓硫酸沾在皮肤上，应用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，不能用氢氧化钠中和，因氢氧化钠具有腐蚀性，故D错误．故选B．4.下列叙述正确的是A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点不一定越高D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素参考答案：C略5.下列关于酒精灯的操作正确的是

A．向酒精灯内添满酒精B．为方便向燃着的酒精灯中添加酒精C．用嘴吹灭酒精灯D．绝对禁止用酒精灯去点燃另一只酒精灯参考答案：D6.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（

）①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯（C3H6）的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32g，⑥将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

A.③④⑦

B.①③④⑦

C.②③④⑤⑦

D.②④⑤⑦

参考答案：A略7.下列实验操作中，正确的是（

）

A．稀释浓硫酸时，应将水慢慢加入浓硫酸中并及时搅拌B．过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌C．可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：D略8.互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指（

）A．氧化铁 B．四氧化三铁 C．铁单质 D．铁元素参考答案：D9.浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。下列说法不正确的是A．从海水中提取氯化钠的过程涉及化学反应B．从海带中提取碘单质的过程涉及置换反应C．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应D．海水中含有氯化钠等多种氯化物；除了氯，海水中溴的储量也很高，溴也被称为“海洋元素”参考答案：A略10.下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A．铜片是负极 B．氢离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜片质量逐渐减少参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子生成锌离子进入溶液；较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；电子从负极沿导线流向正极，电流流向和电子流向相反，以此解答该题．【解答】解：A．较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A错误；B．铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原，故B正确；C．电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，而电流从正极流向负极，故C错误；D．负极锌失电子生成锌离子进入溶液，所以负极锌质量逐渐减小，正极氢离子在铜表面被还原成氢气，正极铜的质量不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．11.下列说法正确的是A.、和互称为同素异形体B.和互称为同分异构体C.和

互称为同位素D.正丁烷与异丁烷互称为同系物参考答案：C【详解】A.、和互称为同位素，、和是由不同同位素组成的同种单质，故A错误；

B.和同一种物质，故B错误；C.和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；

D.正丁烷与异丁烷的分子式相同、结构不同，互称为同分异构体，不是同系物，故D错误，答案选C。

12.对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=

ZnSO4

(aq)

+

H2(g),下列叙述中不正确的是：A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B．反应过程中能量关系可用右图表示C．若将该反应设计成原电池,则Zn为负极D．若将该反应设计成原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出11.2L气体参考答案：D13.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.4mol/L，当加入等体积的0.4mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则反应后溶液中K＋的物质的浓度为A．0.225mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.9mol/L参考答案：C略14.

一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取“地沟油”，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流向江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列说法不正确的是

A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B．通过油脂的碱性水解来制肥皂C．牛油可以使溴水褪色，也可以与氢气发生加成反应D．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料参考答案：C略15.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

C．1mola从酸中置换出的H2比1molb从酸中置换出的H2多D．a原子电子层数比b原子的电子层数多参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是

，装置C中浓硫酸的作用是

。（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是

。（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞,通入CO2,这样操作的原因是

。（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中,加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是

。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰。请回答下列问题（用序号填写）：其中：（1）能导电的是_____

_______（2）属于电解质的是________

_____（3）属于非电解质的是_____

_______写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3

，

CuSO4

，（NH4）2CO3

。参考答案：（1）___①④______（2）_____④⑤____（3）___②③⑥____

NaHCO3

，

CuSO4

，（NH4）2CO3

。略18.能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。（1）天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。①甲烷分子的空间构型为__________，可燃冰（mCH4·nH2O）属于__________晶体。②已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量，则该条件下反应CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol—1（2）用甲烷-氧气碱性（KOH溶液）燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示：①b电极名称为__________，d电极的电极反应式为__________。②假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗的氧气在标准状况下的体积是___________mL。（3）在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是__________。（填字母）A组．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H2B组．S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1

S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2C组．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H2D组．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2（4）25℃，101kPa条件下，14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如下图所示：已知：①x=1127；②25℃101

kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H

=－92

kJ·mol—1。则y=_____________。（5）金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为________（填字母）。参考答案：(1)①正四面体

分子

②－890.4

(2)①正极

Cu2++2e－=Cu

②560

(3)B

(4)1173

(5)A＞C＞B解析：(1)①甲烷为四面体结构，mCH4?nH2O的熔沸点较低，为分子晶体；②1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的能量为16×55.64=890.24；(2)①a极通的是燃料甲烷，所以是负极；d电极与电源的负极相连，为电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；②假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，整个电路转移的物质的量为×2=0.05mol×2=0.1mol，消耗氧气的物质的量为×2=0.025mol，所以需氧气的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL；(3)A组：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2，气态水具有的能量大于液态水，所以氢气燃烧生成气态水时放出的热量较少，生成液态水时放出的热量较多，氢气的燃烧反应为放热反应，△H小于零，反应放热越多，则△H越小，所以△H1＞△H2；B组：固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，所以气态硫具有的能量高，即气态硫放出的热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2；C组：1mol碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，但反应热为负值，所以△H1＞△H2；D组：2molCO完全燃烧放出的热量大于1molCO完全燃烧放出的热量，但反应热为负值，所以△H1＞△H2；故答案为B组；(4)该反应放热，反应热=反应物的键能-生成物的键能，氮气和氢气反应生成氨气的热化学方程式为：N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=x-ykJ?mol-1，则N2(g)+3H2

(g)=2NH3(g)△H=2(x-y)kJ?mol-1=-92kJ?mol-1，所以x-y=-46，又因x=1127，所以y=1173；(5)C发生化学腐蚀，A中铁发生电化学腐蚀，B中锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，腐蚀速率由快到慢的顺序为A＞C＞B。点睛：明确引起金属腐蚀的原理是答题的关键，关于金属的电化学腐蚀需要掌握以下规律：1、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。2．活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金属腐蚀越快。3．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，腐蚀越快。4．电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。