广东省江门市新会杜阮华侨中学高一化学上学期期末试卷含解析

广东省江门市新会杜阮华侨中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A、氯、溴、碘

B、钠、镁、铝

C、烧碱、氢气

D、食盐、淡水参考答案：D略2.下列结论正确的是①微粒半径：S2->Cl>S>

F

②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S③离子还原性：S2->Cl->

Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>HClO4

⑥非金属性：F>Cl>SA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥参考答案：A试题分析：同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则S＞Cl，阴离子的半径大于原子的半径，S2-＞S，同主族的元素电子层多的半径大，Cl＞F，所以微粒半径：S2-＞S＞Cl＞F，①不正确；非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S，②正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子的还原性为S2-＞I-＞Br-＞Cl-，③不正确；④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，对应单质的氧化性为Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；⑤非金属性Cl＞S，对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4，⑤不正确；⑥同主族元素，电子层数越多，非金属性越弱，同周期原子序数越大，非金属性越强，则非金属性：F＞Cl＞S，⑥正确；选项A符合题意。3.乙烯发生的下列反应中不属于加成反应的是A.与氢气反应生成乙烷B.与水反应生成乙醇C.与溴水反应使之褪色D.与高锰酸钾酸性溶液反应使之褪色参考答案：D4.下列叙述一定正确的是()A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．CO与CO2的密度之比一定为11∶7D．CO与CO2的密度之比一定为21∶22参考答案：A略5.下列各组中属于同位素关系的是(

)A．与

B．T2O与H2O

C．与

D．金刚石与石墨参考答案：C略6.某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO3-、K+和M离子，经测定Ca2+、NO3-、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的A．Na+

B．CO32-

C．Mg2+

D．Cl-参考答案：D略7.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（

）A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧瓶参考答案：D略8.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是

（

）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：B略9.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A.

Mg2+、SO42－、K

+、Cl－

B.

Na+

、NH4+

、NO3－、MnO4－C.

K

+

、Cu2+

、Cl－、Br－

D.

Ba2+

、Na+

、OH－、HCO3－参考答案：AA．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，选项A正确；B．MnO4-有颜色，与题目无色不符，选项B错误；C．Cu2+有颜色，与题目无色不符，选项C错误；D．Ba2+、OH-、HCO3-三者反应生成BaCO3沉淀和水而不能大量共存，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意离子的性质以及题目无色的要求。溶液无色，则有颜色的离子不能存在，如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，否则不能共存。10.参考答案：B11.把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．分析：两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L．故选：D．点评：本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．12.下列有关胶体叙述不正确的是A.实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象。B.豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理。C.氢氧化铁胶体微粒带正电荷，通电时胶体微粒向直流电源正极移动。D.分散质微粒直径介于1～１00nm之间的分散系称为胶体。参考答案：C13.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨参考答案：C【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的污染及治理；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、单质硅是半导体，二氧化硅可以制光导纤维；B、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和二氧化硫之间反应，最终得到稳定的硫酸钙；C、根据有毒气体的转化进行分析；D、酸雨pH＜5.6．【解答】解：A、高纯度的硅单质是半导体，广泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光导纤维，故A错误；B、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；C、汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，故C正确；D、正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故D错误．故选C．14.下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是 A．淀粉

B．纤维素

C．聚乙烯

D．蛋白质参考答案：C略15.对于放热反应H2+Cl2

2HCl，下列说法正确的是

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成1molH—Cl键所放出的能量

D．该反应中，热能转变为化学能参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_______________；(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其加热时都能发生的反应的化学方程式为_____________________________________。(3)有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是__________(填“正确”或“错误”)的。其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：___________________________________________________________。(4)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，请你写出鉴别方法。____________________________________________________________________。参考答案：(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(3)错误HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O(4)焰色反应，透过蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3(加入BaCl2(或CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3)(滴入稀盐酸，立即产生气泡或产生气泡较多的是NaHCO3，否则是K2CO3)解析：本题主要考查化学实验方案设计与评价。(1)碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，因此图Ⅰ不能达到实验目的；称取等质量的固体放入过量的盐酸中，根据气球膨胀体积不同可以鉴别产生气体多的是碳酸氢钠，因此能达到目的的是Ⅱ。(2)加热时碳酸氢钠分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(3)向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水都能产生白色沉淀，因此该方法是错误的，其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O。(4)鉴别K2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法有多种：焰色反应，透过蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3(加入BaCl2(或CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3)(或滴入稀盐酸，立即产生气泡或产生气泡较多的是NaHCO3，否则是K2CO3)。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中恰当地选择离子组成电解质，按下列要求进行电解。(1)以碳棒为电极，进行电解一段时间之后，电解质的质量减小，水的质量不变，则此电解质为________。(2)以碳棒为电极，进行电解一段时间之后，电解质的质量不变，水的质量减小，则此电解质可为________。(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，进行电解一段时间之后，电解质和水的质量都减少，则此电解质可为________。参考答案：(1)CuCl2或HCl(2)H2SO4或Na2SO4(3)NaCl或CuSO4

解析(1)在水溶液中Na＋、SO42－不放电，故此电解质为HCl或CuCl2。(2)电解对象是水，故此电解质为H2SO4或Na2SO4。(3)电解质电离出的阳离子或阴离子放电，水电离出的OH－或H＋放电，故此电解质为NaCl或CuSO4。18.有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合液，向其中加入过量的铁粉：反应过程中发生的离子反应方程式：_______________；____________产生的气体的总体积为______L。参考答案：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑

0.672L【分析】根据硝酸的强氧化性分析解答；根据酸的通性分析解答；根据离子方程式的书写规则分析解答。【详解】(1)硝酸具有强氧化性，与金属铁反应生成NO气体，离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，NO3-被消耗完后，剩余溶液中还含有H+，所以Fe继续与H+反应生成H2，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，整个反应过程中，生成了NO和H2两种气体，10mL混合酸中n(H2SO4)=0.01L×4mol/L=0.04mol，n(HNO3)=0.01L×2mol/L=0.02mol，即溶液中n(H+)=0.04mol×2+0.02mol=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则根据离子方程式：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O可知，n(NO3-)=0.02mol，可推断出消耗n(H+)=0.08mol，n(NO)=0.02mol，反应后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，再根据离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，n(H2)=0.01mol，所以n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V(NO)+V(H2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故答案为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑