河北省保定市满城县辛章中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

河北省保定市满城县辛章中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是

A．将wga％的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a％的NaCl溶液B．将1体积cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2cmol/LC．将5.85gNaCl晶体溶入1000mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液D．1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度与3mol·L-1NH4Cl溶液中Cl－浓度相等参考答案：C略2.下列有关“摩尔”的描述正确的是(

)A．国际单位制的一个基本物理量

B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位

D．表示若干粒子的集体参考答案：C

3.居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素—30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有关说法不正确的是()A.30P和31P两种核素互为同位素B.该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化C.该变化同样遵循质量守恒定律D.在30P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数参考答案：B【分析】根据化学反应的最小微粒是原子，所有的变化都遵循质量守恒定律，质量数等于质子数加中子数，并结合同位素的概念等分析。【详解】A．30P和31P两种核素其质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，选项A正确；B．原子核在一般的化学反应中不能发生变化，化学反应的最小微粒是原子，选项B错误；C．所有的变化都遵循质量守恒定律，选项C正确；D．30P是原子，中子数为30-15=15，对该原子来说，存在原子序数=质子数=中子数=核外电子数，选项D正确；答案选B。4.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（

）A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变C.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小D.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液参考答案：DA项，甲池有盐桥，乙池中两电极材料相同，甲池为原电池，乙池为电解池，因为活泼性CuAg，所以甲池中Cu电极为负极，负极电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，为氧化反应，错误；B项，NO3-离子由甲池右侧烧杯向左侧烧杯定向移动，左侧烧杯中NO3-的浓度增大，错误；C项，若用铜制U形物代替“盐桥”，甲池的左侧烧杯为电解池，右侧烧杯为原电池，U形物插入右侧烧杯中的Cu为负极，其上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，插入左侧烧杯中的Cu为阴极，其上发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，根据电子守恒，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变，错误；D项，甲池中Ag电极的电极反应式为Ag++e-=Ag，若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，电路中通过的电子物质的量为n（e-）=n（Ag）=5.4g108g/mol=0.05mol，乙池某电极析出1.6g金属，乙池中盐溶液的阳离子应为不活泼金属的阳离子，若乙中的某盐溶液是AgNO3溶液，根据电子守恒，乙池中阴极先后发生的电极反应为Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，正确；答案选D。【点睛】.易错点：C项中铜制U形物代替“盐桥”时，铜制U形物与盐桥的作用不同，是在甲池的左、右两烧杯中分别组成电解池和原电池；D项中易忽视乙池中AgNO3溶液浓度低时，其阴极是分阶段发生还原反应。5.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是：

（

）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③参考答案：A略6.下列叙述不正确的是：A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物B．能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸C．银镜反应、乙酸乙酯的水解和蔗糖的水解都是水浴加热的。D．油脂水解得到的醇是丙三醇参考答案：A7.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-

6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（

）

A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl-

D．K+、OH-、CO32参考答案：B略8.下列电离方程式中正确的是(

)A.Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

B.Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C.Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－

D.Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－参考答案：A【详解】A、Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正确；B、硫酸根离子应是SO42－，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B错误；C、硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误；D、Ba(OH)2正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D错误。9.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品类固醇，其结构简式如下图所示。下列关于“诺龙”的说法中，不正确的是A.分子式是C18H26O2B.既能发生加成反应，也能发生酯化反应C.能在NaOH醇溶液中发生消去反应D.既能发生氧化反应，也能发生还原反应参考答案：C略10.在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为

A.11.2L

B.4.48L

C.5.6L

D.2.24L参考答案：C略11.图标所警示的是A.当心火灾——易燃物质

B.当心火灾——氧化物C.当心爆炸——自燃物质

D.当心爆炸——爆炸性物质参考答案：A【详解】A、如图所示图标是当心火灾----易燃物质的标志，故A正确；B、氧化物的正确标志为，故B错误；C、自燃物质的正确标志是，故C错误；D、当心爆炸----爆炸性物质的正确标志是，故D错误；故选A。12.下列各项操作错误的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）参考答案：A考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂；B．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．分液漏斗使用前先检查是否漏水；D．打开塞子使漏斗内外压强相等．解答：解：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；C．分液漏斗使用前要先检查是否漏水，故C正确；D．打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确．故选A．点评：本题考查萃取和分夜，题目难度不大，掌握萃取剂的选择是解题的关键．

13.在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2．发生反应2SO2+O2?2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（）A．等于1.6mol

B．等于1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol参考答案：D考点：化学平衡的计算．分析：依据化学反应速率的概念进行分析计算，并注意浓度越大，反应速率越大来解答．解答：解：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，此时反应的速率为V（SO2）==0.2mol/L?min；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V′（SO2）=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V′（SO2）=＞0.2mol/L?min；整理得，x＜1.2mol，故选D．点评：本题考查了化学反应速率的概念应用，化学反应速率的影响因素，主要是浓度对速率的影响判断．14.在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ。那么Q1与Q2之间的关系是

A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能确定参考答案：A略15.锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似．下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是（）A．锗不能与强碱溶液反应

B．氢氧化锗有两性C．氧化锗易溶于水

D．氧化锗的化学式为Ge2O3参考答案：B考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似，铝能溶于强碱溶液、氢氧化铝具有两性、氧化铝不易溶于水，据此判断锗、氢氧化锗及氧化锗的性质，Ge在化合物中为+4价，根据化合物中化合价的代数和为0判断氧化锗化学式．解答：解：锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似，A．铝能和强碱溶液反应，Ge也能和强碱溶液反应，故A错误；B．氢氧化铝具有两性，则氢氧化锗具有两性，故B正确；C．氧化铝不易溶于水，则氧化锗不易溶于水，故C错误；D．Ge位于第IVA族，其最高价为+4价，O元素化合价为﹣2价，所以氧化锗的化学式为GeO2，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，侧重考查学生知识迁移能力，以铝为例采用知识迁移的方法进行分析解答，题目难度不大．

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察

，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是

。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

；（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为

，实验中需要测量的数据是

。参考答案：（1）溶液中气泡产生的速率，排除氯离子的干扰，2H2O2====2H2O+O2↑（2）分液漏斗，收集40mL气体所需的时间。（化学方程式2分，其余各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)（1）有以下各组微粒或物质：A．正丁烷和异丁烷B．金刚石、石墨和C60C．冰和干冰D．35Cl和37ClE．NO和NO2；其中，互为同分异构体的有______(填编号，以下同)；互为同素异形体的有________。（2）现有：①干冰②金刚石③NH4Cl④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是________。（3）向一个容积为2L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则达到平衡状态时O2的转化率为__________；平衡时SO3的物质的量浓度__________mol·L－1。1111]参考答案：（1）A，B；（2）①，③；（3）50%，2试题分析：（1）同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物，因此属于同分异构体的是A，同素异形体：同种元素组成，结构不同的单质，即属于同素异形体的是B；（2）①破坏的是分子间作用力；②破坏的是共价键；③破环的是离子键和共价键；④破坏的是离子键，因此不需要破坏的是①，含有离子键和共价键的是③；（3）消耗n(SO2)=(7－3)mol=4mol，同时消耗的n(O2)=2mol，则氧气的转化率为2/4×100%=50%，平衡时n(SO3)=4mol，则c(SO3)=4/2mol·L－1=2mol·L－1。18.氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨的反应中的能量变化如图所示。①该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。A．容器中混合气体的密度不随时间变化B．单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化③一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图：电极A上发生的电极反应为：_____________________。若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子______mol．参考答案：①放热

小于

②AC

③2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O

2解析：①反应物的总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，其原因是反应物化学键断裂吸收的总