北京葫芦垡中学2022年高三化学期末试题含解析

北京葫芦垡中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（）①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、Si．A．只有①③

B．只有②④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题．分析：①金属铝比铁活泼，可以将铁从其盐中置换出来；②氧化性氯气比硫强，氯气能将硫置换出来；③金属镁可以在二氧化碳中燃烧，金属镁置换出碳单质；④氢气可以还原氧化铜，置换出金属铜；⑤焦炭在高温下可以和二氧化硅反应，碳的氧化性强于硅．解答：解：①金属铝比铁活泼，可以将铁从其盐中置换出来，故①正确；②氧化性氯气比硫强，氯气能和硫化钠溶液反应将硫置换出来，故②正确；③金属镁可以在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳单质，即金属镁置换出了碳单质，故③正确；④氢气可以还原氧化铜生成铜和水，即氢气可以置换出金属铜，故④正确；⑤焦炭在高温下可以和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，碳的氧化性强于硅，所以碳可以置换硅，故⑤正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关规律：氧化性强的可以置换氧化性弱的，还原性强的可以置换还原性弱的．2.在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A．该反应正反应的反应热△H>0

B．增大压强，平衡向正反应方向移动

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37．5%

D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）参考答案：A略3.常温下，对于pH=11的NaOH溶液，下列说法错误的是（）A．c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B．该溶液中的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol?L﹣1C．与等体积pH=3的醋酸混合后所得溶液显碱性D．与等体积0.001mol?L﹣1的氯化铵混合后所得溶液中：c（Na+）＞c（NH4+）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；水的电离．分析：A．根据电荷守恒进行分析判断；B．氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生，根据水的离子积计算；C．等体积pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合反应，醋酸是弱电解质，醋酸过量，所得溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度；D．pH=11的NaOH溶液与等体积0.001mol?L﹣1氯化铵溶液混合，所得溶液为氨水与氯化钠的混合溶液，二者物质的量浓度相同，一水合氨是弱电解质，电离出少量铵根离子．解答：解：A．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故A正确；B．氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=1.0×10﹣11mol?L﹣1，根据水的离子积常数，溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol?L﹣1，故B正确；C．等体积pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合反应，醋酸是弱电解质，醋酸溶液中醋酸分子物质的量远远大于氢离子，醋酸过量，所得溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，故C错误；D．pH=11的NaOH溶液，其物质的量浓度为0.001mol/L，与等体积0.001mol?L﹣1氯化铵溶液混合，所得溶液为氨水与氯化钠的混合溶液，二者物质的量浓度相同，一水合氨是弱电解质，电离出少量铵根离子，溶液中c（Na+）＞c（NH4+），故D正确；故选C．点评：本题考查溶液pH有关计算、溶液中离子浓度的比较等，难度中等，注意CD选项中混合后发生反应，根据反应后所得溶液进行分析．4.往100ml1mol·L的Al2(SO4)3溶液中加入100ml4mol·LBa(OH)2溶液，最终得到沉淀的质量是(

)A．15.6gB．69.9g

C．93.2g

D．85.5g参考答案：C略5.关于下列各装置图的叙述中，正确的是①

②

③

④A．装置①的实验中，可观察到BaCl2溶液中出现白色沉淀B．装置②可用于制备、干燥、收集氨气C．装置③可用于测定硫酸与锌粒反应的速率D．装置④可用于制取蒸馏水参考答案：BC略6.已知苯酚钠溶液中通入CO2，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入CO2时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是（

）

A．酸性：苯酚＜氢氧化铝＜碳酸B．结合氢离子的能力：HCO3－＜

—O－＜CO＜AlO2－

C．同温、同浓度下溶液碱性强弱：偏铝酸钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠

D．相同条件下，溶液的pH：碳酸氢钠＞苯酚钠＞碳酸钠＞偏铝酸钠参考答案：BC略7.ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂．ClO2属于（）A．混合物B．酸C．碱D．氧化物参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由两种或两种以上物质组成的是混合物．【解答】解：ClO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选D．8.（不定项）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应参考答案：C试题分析：A、根据图示知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，两个苯环不一定共面，错误；B、X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，错误；C、在酸性条件下水解，水解产物只有一种，正确；D、X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，故1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，错误。答案选C。9.某主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层，这种原子的质子数是

A．只能是7

B．只能是15

C．是11或15

D．是11或13参考答案：C略10.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0~t1阶段c(B)未画出］。附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是A．若t1＝15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度

C．B的起始物质的量为0.02molD．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程吸收热量akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1

参考答案：D11..下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（

）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+

D、

H+、Cl-、Na+、CO32-参考答案：C略12.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：参考答案：C【解析】A项，硫原子的原子结构示意图应为

所以A项错误，B项，是由

离子构成，由于是阴离子，必须写出电子式，C项，表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子D项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。

13.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C．1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应D．1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气参考答案：D【名师点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大。由结构简式可知，分子中含﹣COOH、碳碳双键，结合羧酸、烯烃的性质以及苯环、烯烃的结构来解答。14.下列说法正确的是

A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B．汽油、乙烯均为石油分馏产品

C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂

D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料参考答案：A略15.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A

碳的燃烧热大于110.5kJ/molB

①的反应热为221kJ/molC

稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD

稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体成分。

（1）装置中的药品名称或化学式：E

，F

；装置的作用：C

，G

。

（2）先点燃

处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作是

，E中发生的反应方程式为

。

（3）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列说法正确的是（

）A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间参考答案：A略18.（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：⑴D的化学式为

。⑵反应③的离子方程式为

。⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为

。⑷0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_______________________________________(用离子方程式说明）。⑸常温下0.1mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（

）

A．该溶液的pH=11

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol·L－1

C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22

D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol·L－1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2

E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9参考答案：（14分）⑴H2（2分）⑵3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（2分）⑶4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）⑷酸（2分）NH4++H2ONH3·H2O+H+（3分）

⑸ACD（3分）⑴本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3。⑶中涉及反应的名称为氨催化还原反应，其原理是氧化还原中的归中反应。⑷两者恰好完全反应时生成NH4Cl，铵根离子水解而使溶液显酸性。⑸常温下Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，结合题中信息c(H+)/c(OH-)=1×10－8，可得c(OH-)=1×10-3mol·L－1，故溶液的pH=11，A正确。根据NH3·H2ONH4++OH-可得由氨水电离出的c(NH4+)=1×10-3mol·L－1，B错。由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol·L－1，C正确。选项D显然是正确。选项E考虑到氨水是弱电解溶液，故加水稀释100倍合，溶液的pH大于9。19.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42﹣2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4②CuCl2溶液与乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：（1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为

，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是

；（2）SO2分子的空间构型为

；（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为

，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是

．（4）配离子[Cu（En）2]2+的配位数为

，该微粒含有的微粒间的作用力类型有

（填字母）；A．配位键

B．极性键

C．离子键D．非极性键

E．氢键

F．金属键（5）CuCl的晶胞结构如2图所示，其中Cl﹣的配位数（即与Cl﹣最近距离的Cu+的个数）为

．参考答案：（1）3d9；O＞N＞H（2）V型．（3）sp3杂化；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．（4）4；ABD．（5）4．考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：（1）根据核外电子排布规律书写Cu原子的核外电子排布式，电子按能层高低进行失去，进而书写Cu2+的外围电子排布式；同周期自左而右，电负性增大，据此判断O、N元素的电负性，H元素与O、N元素化合时，表现正化合价，H元素的电负性比O、N元素小．（2）SO2分子的中心原子S原子的杂化轨道数为3，采取sp2杂化，含有1对孤对电子对，为V型结构．（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）中N原子呈3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化．乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）分子之间可以形成氢键，但三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键．（