2022年河北省保定市高碑店第二中学高三化学知识点试题含解析

2022年河北省保定市高碑店第二中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：答案：B2.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（

）A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变参考答案：答案：A3.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体（S、T、P），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是

A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3；

B．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为2∶1；

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；

D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。参考答案：C略4.已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A.氧气是氧化产物

B.O2F2是还原剂C.若生成3.2gO2，则转移0.4mole-

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4参考答案：D试题分析；O2F2中氧和氟的化合价分别为+1和-1，在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。A.氧气是还原产物，A不正确；B.O2F2是氧化剂，B不正确；C.由化学方程式可知，每生成4molO2，转移8mole-。3.2gO2的物质的量为0.1mol，若生成3.2gO2，则转移0.2mole-，C不正确；D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，D正确。本题选D。点睛：本题考查了氧化还原的基本概念及其简单计算，解题的关键是能够准确判断陌生物质中元素的化合价，根据F元素在化合物中只能表现-1价，去判断氯化物中其他元素的化合价。5.在pH＝l含离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）A．

B．

C．

D．参考答案：答案：C6.下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是（）①炭块投入热的浓硝酸中

②铁丝投入稀硫酸中③过氧化钠投入水中

④电石投入食盐水中

A．①③

B．②③④

C．①④

D．②④参考答案：答案：D7.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A．HCl→Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3参考答案：C略8.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（

）A.过氧化钠固体

B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体

D.苯酚晶体参考答案：A略9.某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，使视线与凹液面的最低点保持水平，读数为18mL；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为12mL，则该学生实际倒出的液体体积为A．肯定大于6mL

B．肯定小于6mL

C．肯定等于6mL

D．可能大于也可能小于6mL参考答案：A略10.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（

）A．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO===H2O＋CO，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋[]2－Na＋D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐参考答案：略11.YBa2Cu8O2（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于的说法不正确的是（

）

A．属于金属元素

B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39

D．和是两种不同的核素参考答案：B略12.下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是A．100℃时，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)C．常温下，将0.05mol?L-1硫酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少D．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4Cl溶液中，水的电离程度：①>②>③参考答案：D13.在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是

A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：

C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D．Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：

参考答案：C略14.党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图．节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略．下列说法不符合这一主题思想的是（）A．大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】A．根据节能减排、合理利用资源来分析；B．根据保护环境来分析；C．根据节能减排、低碳生活、保护环境来分析；D．根据保护环境来分析．【解答】解：A．大力开采我省陇东地区的煤和石油，未满足节能减排、合理利用资源，不符合要求，故A错误；B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，保护了环境，符合要求，故B正确；C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染，满足了节能减排、低碳生活、保护环境，故C正确；D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化，保护了环境，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学与环境，注意要真正懂得“节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境”的内涵，从我们身边的小事做起，真正做到节约资源、减少污染．15.甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工

D．难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）实验室用浓盐酸、MnO2共热制C12，并用C12和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。现已知反应C12+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，温度稍高即发生副反应6C12+6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图所示。(1)有下列几项优、缺点：a、不容易控制反应速率；b、容易控制反应速率；c、有副反应发生；d、可防止副反应发生；e、污染环境；f、可防止污染环境。请从上面几个方面对上图所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评价，选择符合题目要求的选项填入下表空格内。优点

缺点①甲装置②乙装置③丙装置

(2)上图所示装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。请从图中A~G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是

。参考答案：（7分）（1）①d

ae

②f

ac

③b

ce（每空2分）（2）F→B→E（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，所有原子共平面。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如上图），顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2–所占。（1）Y2+的结构示意图________________；Z的价层电子排布式为____________。（2）X在该氢化物中以_____________方式杂化；X和Y形成的化合物YX2的电子式为_____________________。（3）①制备M的化学反应方程式是______________________________________；②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2–处于立方体的_______________；③已知O2–半径为1.4×10–10m，Z4+的半径为6.15×10–11m，阿佛加德罗常数为NA，则M的密度为_______________g·cm–3。（不必化简）参考答案：（第(3)③3分,其它每空2分,共15分）（1）

3d24s2

（2）sp2

（3）①TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑

②面心

③略18.稀土元素包括元素周期表中的镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)元素。请回答下列问题：(1)镧系元素位于元素周期表第___________族，镧系元素位于周期表的___________区。(2)基态钪原子的价电子排布式为______________________。(3)大多数稀土元素的金属离子易与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等配位，乙二胺中价层电子对数为4的原子为___________(填元素符号)；乙二胺和三乙胺[(CH3CH2)3N]均属于胺类，但是乙二胺比三乙胺的沸点高得多，其原因是______________________。(4)稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有十4价，请根据图中的电离能数据，判断图中最可能有+4价的元素是___________(填元素符号)，在加热条件下其低价氯化物易发生水解，其无水低价氯化物可用加热含六个结晶水的低价氯化物和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4C1的作用是______________________。(5)镱(Yb)是电脑记忆元件的重要元素，其单质晶胞结构如图所示，晶胞中镱原子的配位数为___________；若晶胞边长为apm，镱原子半径为___________pm；阿伏加德罗常数的值为NA，则镱单质的密度为___________g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。参考答案：(1)IIIB

f

(2)3d14s2

(3)CN

乙二胺能形成分子间氢键，导致其沸点较高

(4)Ce

由于NH4Cl受热易分解，分解出的HCl气体能抑制CeCl3的水解

(5)12

【详解】(1)在元素周期表中，镧系元素位于第IIIB族，属于f区元素。（2）Sc元素的原子核外电子数为21，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，其价电子排布式为3d14s2。（3）H2NCH2CH2NH2中碳、氮原子都是采取sp3杂化，它们的价层电子对数均为4，乙二胺分子中存在氢、氮键，能形成分子间氢键，导致其沸点较高。（4）由题图所给电离能的数值差距可知，最可能有+4价的元素为Ce元素。CeCl3易发生水解产生挥发性的HCl，加入NH4Cl后，由于NH4Cl受热易分解，分解出的HCl气体能抑制CeCl3的水解，故可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备CeCl3。（5）以镱单质晶胞顶点的镱原子为例，与之距离最近的镱原子有12个；设镱原子的半径为r，则面对角线长度为4r，则有(4r)2=2a2pm2，得pm；该晶胞中含有镱原子的数目为4，该晶胞的体积为，该晶胞的质量为，所以密度为：。19.四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，。该过程中有如下反应发生：2Fe3++Fe═3Fe2+2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2OTi3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+加入铁屑的作用是____________________________________________。(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2?n

H2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小范围在______。(3)若把③中制得的固体TiO2?n

H2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得铁白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+

3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=________。(4)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g)；△H=+140kJ·mol-12C(s)+O2(g)==2CO(g)；△H=-221kJ·mol-1

写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO

气体的热化学方程式：_______________________。(5)上述工艺具有成本低、可