福建省宁德市周宁县第九中学2022年高三化学知识点试题含解析

福建省宁德市周宁县第九中学2022年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一定质量的镁．铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则下列有关叙述中正确的是

（

）

A．开始加入合金的质量可能为16．4g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0．1mol

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．标况下产物NO的体积为22．4升参考答案：C略2.用酒精灭菌消毒，可使细菌和病毒蛋白质的生理活性发生变化。这种变化属于A．水解B．变性C．盐析D．颜色反应参考答案：B3.下列有关化学用语表示正确的是A．氟化铵的电子式

B．次氯酸的结构式为

H-Cl-OC．COS的电子式是

D.O2－粒子结构示意图：参考答案：C略4.A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为：B>C>D>AB．四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期D．BA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体参考答案：A略5.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

（

）A．加入CH3COONa固体，v(H2)减小

B．加入Na2SO4固体，v(H2)减小C．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

D．滴加少量CuSO4固体，v(H2)减小参考答案：A略6.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（

）A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol﹣1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右参考答案：B解：A、体积为10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故A正确；B、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a；故B错误；C、氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成稳定产物液态水所放出的热量，即H2的燃烧热为285.8kJ·mol﹣1，故C正确；D、除去CuSO4溶液中的Fe3+，向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，铁离子水解完全转化为氢氧化铁铁沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正确．故选B．7.下列说法正确的是（）A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一个△S＞0的反应C．1molFeCl3完全水解得到的Fe（OH）3胶体中胶粒数目为NA（NA为阿伏加德罗常数）D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数；化学键；焓变和熵变；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、碘化氢要发生分解，氯化氢不发生分解；B、气体系数之和增大，则△S＞0；C、1个Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的聚集体；D、NaClO属于盐，为强电解质．【解答】解：A、碘化铵和氯化铵受热分解过程中离子键发生断裂，碘化铵分解产生的碘化氢还要发生分解，共价键断裂，但氯化铵产生的氯化氢不发生分解，所以分解过程中破坏和形成的化学键类型不完全相同，故A错误；B、气体系数之和增大，则△S＞0，则反应N2H4（I）═N2（g）+2H2（g）是一个△S＞0的反应，故B正确；C、1个Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的聚集体，故1mol氯化铁水解后所得的Fe（OH）3胶粒个数小于NA个，故C错误；D、HClO属于弱酸，但NaClO属于盐，为强电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．8.在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

A．可能会有Fe3+

B．一定会有NO3-C．一定含有I-，不能确定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-参考答案：C略9.下列有关描述中，与事实相符的是（）A．Al（OH）3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离B．复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物C．弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中难以存在溶质分子D．电解质溶液能够导电，是因为通电使电解质电离产生了自由移动的离子参考答案：C解：A．氢氧化铝属于弱电解质，在水溶液中部分电离，故A错误；B．复盐有固定组成，混盐也有固定组成，只有一种物质，属于纯净物，故B错误；C．弱电解质在水溶液中部分电离，故溶液中有溶质分子；强电解质在水溶液中完全电离，故溶液中没有溶质，故C正确；D．溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的，所以电解质溶液能导电，是因为在水的作用下电解质电离产生了自由移动的离子，故D错误；故选C．10.6已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)

△H＝akJ?mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)

△H＝bkJ?mol—1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ?mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ?mol—1。下列叙述正确的是A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)+PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△HC．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4kJ?mol—1D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8kJ?mol—1参考答案：C11.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是①中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－⑤常温下，c(H+)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+A．②③

B．①⑤

C．①③⑤

D．④⑤参考答案：D略12.在一饱和AgCl水溶液(含有AgCl固体)中，添加下列试剂能使c(Cl-)增加的是（

）A．氨水

B．硝酸

C．水

D．AgNO3

参考答案：D略13.某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成。取两块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e－＝2Al3＋，正极反应式为：6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极ks5uC．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色参考答案：B略14.一定温度下，测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法一定正确的是A．溶液中四种粒子之间满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中溶质为：NH3·H2O和NH4Cl。C．若溶液中粒子间满足：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶液中溶质只有NH4Cl。D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液pH等于7。参考答案：B略15.下列说法中不正确的是:A．气体单质中，一定有键，可能有键

B．一般情况下，键比键重叠程度大，形成的共价键强C．两个原子间形成共价键时，最多有一个键D．N2分子有一个键，两个键参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯。①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是______________________.

②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是________.（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)：A．KI溶液

B．淀粉溶液

C．NaOH溶液

D．稀H2SO4

E．氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。

依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号）

。（3）众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。某同学用如右图所示的实验装置，验证该产物的存在。实验步骤及现象如下：制H2、验纯，将火焰对着冰块。①

在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。

②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色。请你写出另一产物的结构式：

；由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有

。参考答案：答案：（10分）（1）①锥形瓶

（2分）；

②胶头滴管

（2分）。（2）A→E→B→C→D

（2分，全对才给分）。（3）H-O-O-H（2分）

氧化性和还原性

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.近年来，各国加速推进燃料电池的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇等。（1）通过下列硫——碘循环工艺可制得燃料电池的燃料氢气：①该循环工艺过程的总反应方程式为

。②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是

(2)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式

。(3)甲醇——空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。

①负极发生的反应是

②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-。的移动方向是

。(4)已知反应2CH30HCH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此

温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小v正

v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH30H)=

.参考答案：略18.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题已知：（R、R’代表烃基）（1）写出的名称

。（2）判断反应类型①

；④

。（3）写出有机物C的结构简式

。（4）写出反应③的化学方程式

。（5）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：

。①分子含有一个5元环②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为：1:1:1:2（6）参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，反应条件1所选择的试剂为

；反应条件2所选择的试剂为

；产品G的结构简式为

。参考答案：（1）对氟苯甲醛（或者4-氟苯甲醛）（2）氧化反应

消去反应（3）（4）（5）（6）KMnO4(H+)

HCHO试题分析：A发生氧化反应得到B，同时还生成HOOC—COOH，B与苯胺反应生成C，而C与苯甲醛反应生成D，结合D的结构简式可知，反应②中，羧基与氨基发生脱水反应，反应③中，C与苯甲醛发生加成反应，则C的结构简式为由F的结构简式可知，D发生消去反应得到E，而E与对氟苯甲醛发生加成反应得到F。（1）的名称是对氟苯甲醛；（2）A与酸性高锰酸钾发生氧化反应生成B，故反应①为氧化反应；D脱去一分子水，生成E，因此反应④为消去反应；（3）B与苯胺脱去一分子水，生成C，C与苯甲醛发生加成反应生成D，结合D的结构简式可以推测出C的结构简式为；（4）反应③是加成反应，方程式为：（5）B的分子式为C6H10O3，B的同分异构体满足：①分子含有一个5元环②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为：1:1:1:2，证明分子中含有4种氢原子，且个数比为1:1:1:2，故据此可以写出B的同分异构为

；19.氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As2O3(或写成As4O6，俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：（1）As原子的核外电子排布式为_________________；P的第一电离能比S大的原因为_______________（2）写出一种与CNˉ互为等电子体的粒子________(用化学式表示)；(SCN)2分子中σ键和π键个数比为___________（3）砒霜剧毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的杂化方式为__________，AsO43-的空间构型为___________（4）NH4+中H一N一H的键角比NH3中H一N一H的键角大的原因是__________；NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图I)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：__________（5）BN的熔点为3000℃，密度为2.25g·cm-3，其晶胞结构如上图Ⅱ所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有__________个；若原子半径分别为rNpm和rBpm，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________参考答案：(1).1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3

(2).P的p能级是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫大

(3).CO或N2

(4).5:4

(5).sp3

(6).正四面体

(7).NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力，导致NH4+中H-N-H的键角比NH3中大

(8).由于O原子半径小，电负性大，提供孤对电子能力比N原子弱，故水分子形成的配位键弱于氨分子

(9).4

(10).试题分析：本题考查原子核外电子排布式的书写，第一电离能的比较，等电子体，σ键和π键的判断，杂化方式和空间构型的判断，晶体的分析和计算。（1）As原子核外有33个电子，根据构造原理，As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。P和S都处于第三周期，S的价电子排布式为3s23p4，P的价电子排布式为3s2