山东省青岛市即墨田横中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

山东省青岛市即墨田横中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（） A． 为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识 B． 实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl﹣等杂质制蒸馏水 C． 做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验 D． 由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中参考答案：

考点： 化学试剂的分类；焰色反应；化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂．专题： 实验评价题．分析： A．浓H2SO4有腐蚀性；B．自来水加热蒸发，冷却后可得蒸馏水；C．铂丝用用稀盐酸洗净；D．锂比煤油的密度小．解答： 解：A．浓H2SO4有腐蚀性，是腐蚀品，不是剧毒品，故A错误；B．自来水中含有的Cl﹣等杂质，蒸馏时，可将水和杂质分离，可得到纯净的水，故B正确；C．铂丝用用稀盐酸洗净，不能用稀硫酸，硫酸盐难挥发，故C错误；D．碱金属中锂比煤油的密度小，应用石蜡密封，故D错误．故选B．点评： 本题考查物质的分类、提纯、检验和保存，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．2.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法申正确的是

A．元素Y、Z的氢化物沸点比较：Y<Z

B．X、Y形成的化合物都易溶于水

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强参考答案：D略3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）编号甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③N2NH3NONO2④CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A．①②③

B．①②③④

C．①③④

D．②③④参考答案：B考点：无机物的推断；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质；有机物的推断．.专题：推断题．分析：①利用铜及其化合物的性质来分析上述转化；②利用钠的化合物的性质来分析上述转化；③利用氮气及其化合物的性质来分析上述转化；④利用有机物的性质及常见反应来分析转化．解答：解：①铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜，铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜，再利用较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实现丙→甲、丁→甲的反应；故①能实现转化；②碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解或与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故②能实现转化；③氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气反应生成NO，NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与氨气反应可生成氮气，氮气与氧气在放电的条件下生成NO，NO与氨气可发生氧化还原反应生成氮气，故③能实现转化；④溴乙烷水解可生成乙醇，乙醇消去可生成乙烯，乙烯与氢气加成可生成乙烷，乙烷发生取代反应可生成溴乙烷，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯与HBr加成可生成溴乙烷，故④能实现转化；故选B．点评：本题考查物质的转化，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，本题中③发生的几个氧化还原反应是学生解答的难点．4.在某2L恒容密团容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：

下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

C.Q点时，Y的转化率最大

D.平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大参考答案：C5.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（

）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12LH2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e-＝4OH—D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A参考答案：A6.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是

A．a电极是阴极B．a极区的KI最终转变为KIO3C．阳极电极反应：4OH-－4e-====2H2O＋O２↑D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区参考答案：B略7.通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是

A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应

B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法

C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同

D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%参考答案：B8.对于某温度下平衡体系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

ΔH<0,下列说法不正确的是A.若温度不变,将容器容积扩大到原来的2倍,此时A的浓度变为原来的0.52倍,则

m+n>p+qB.向平衡体系中加入C、D,该反应的ΔH减小

C.若温度和容器体积不变,充入一定量的惰性气体,B的浓度不变D.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B物质的量之比为m︰n参考答案：B9.通过置换反应不可能生成（

）

A．A12O3

B．

O2

C．F2

D．C参考答案：C略10.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（

）

实验现象离子方程式A

在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色

4H++4I-+O2=2I2+2H2OB

溶液由浅绿色变为红色

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3C

溶液由黄绿色变为无色

Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

参考答案：D略11.在10mL0.01的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4mL0.05的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的体积为(

)A.1.344mL

B.2.240mLC.0.672mL

D.0.448mL参考答案：D略12.

参考答案：BD13.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)参考答案：CD略14.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1C.在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA参考答案：C略15.将5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反应，有氢气产生。该溶液可能是

A．HNO3溶液

B．KOH溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图K4－23－5。图K4－23－5加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数/%1224121620106(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。A中残留物聚乙炔写出反应②③的化学方程式：________________________________________、______________________。(2)试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，其一氯代物有________种。(3)锥形瓶C中观察到的现象________________________________________________。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为________________。(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途__________________、________________。参考答案：(1)CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑nCH≡CH―→CH===CH(2)4(3)棕黄色溶液褪色4.8(4)合成氨作燃料或有机化工原料(合理即可)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)为探究工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答：(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。(2)溶液A中的离子有___

_____；试剂X是_____

___。(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用下图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_______________________________________________________(用离子方程式表示)；为了避免固体C减少，根据下图所示，改进的措施是_____________

________________。(4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________________________________________________________________________（5）由CuSO4溶液到胆矾晶体的一系列操作是

（6）辉铜矿（Cu2S）可发生反应：2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是

，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为

mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是

。参考答案：(1)过滤（1分）

(2)Na＋、[Al(OH)4]－或AlO2—、OH－（各1分，共3分）稀硫酸或写成稀H2SO4（1分，其它酸不得分）(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（离子方程式，2分）

在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（2分，3个要点，少一个扣1分，试剂错误不得分）(4)2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O或合写成2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，也可以是Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O（2分，写浓硫酸的反应不得分，加热不要求）

（5）加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分，少一点扣1分，“洗涤、干燥”不要求）

（6）Cu2S

4

H2或氢气（各1分，共3分）略18.镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：（1）基态Ni原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_________，价层电子的轨道表达式为_________。（2）Ni的两种配合物结构如图所示：A

B①A的熔、沸点高于B的原因为_________。②A晶体含有化学键的类型为___________（填选项字母）。A．σ键

B．π键

C．配位键

D．金属键③A晶体中N原子的杂化形式是_________。（3）人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As，其中Ni元素只有＋2和＋3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为_________。（4）NiAs的晶胞结构如图所示：①镍离子的配位数为_________。②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·cm－3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_________pm。参考答案：(1)3d

(2)①A中含氢键

②ABC

③sp2

(3)1:1

(4)①4

②或解析：(1)镍的原子序数为28，其电子排布式为1S22S22P63S23P64S23d8，其价电子的轨道表达式为，所以基态镍原子核外电子填充的能量最高的能级符号为3d；(2)A中有O—H键，而B中没有，而有O—H键的物质可在分子间形成氢键，使物质的熔沸点升高；在A的分子结构中有C=N双键，其中有σ键和π键，有箭