广东省汕尾市碣北中学2022年高三化学月考试题含解析

广东省汕尾市碣北中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表中所示物质或概念间的从属关系符合图意的是：

（

）

XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应参考答案：C略2.a表示胶头滴管中的液体，b表示烧瓶中的气体。不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是（

）A．a—NaOH溶液、b—HCl气体

B．a—NaOH溶液、b—CO2气体C．a—HCl溶液、b—NH3气体

D．a—水、b—CO2气体参考答案：D略3.某可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)+dD(g)△H=－QkJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是A．若a+b=c+d，则往含有wmol气体的平衡体系中再加入wmol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2wmolB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为a︰bC．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q1kJ，后者吸收热量Q2kJ，则Q1+Q2=QD．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d参考答案：D略4.分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（）A．Z的阳离子氧化性最强B．W的还原性强于Y的还原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．

专题：电化学专题．分析：1、在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属不易被腐蚀；2、金属的活泼性越强，则和酸反应生成气体越剧烈；3、电解池中，在阴极上氧化性强的离子先得到电子，离子的得电子能力越强，金属单质的还原性越弱．解答：解：根据1可知金属活泼性是：X＞Y，根据2可知金属的活泼性是：W＞X，根据3可知，金属的活泼性是Y＞Z，所以四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu．A、金属单质的还原性越弱，离子的得电子能力越强，即氧化性越强，四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，所以Z的阳离子氧化性最强，故A正确；B、金属的活动性为：W＞Y，W的还原性强于Y的还原性，故B正确；C、四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定没有Cu析出，故C错误；D、金属活泼性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极，故D正确．故选C．点评：本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意平时知识的积累是解题的关键5.如图所示是制备药物氧氟沙星的中间体，它不能发生的反应类型是A．加成反应

B．取代反应

C．水解反应

D．加聚反应参考答案：D略6.下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④￥参考答案：C略7.将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是（）

气体X液体Y试管内现象ANH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液BNO2水充满无色溶液CSO2滴有品红的水溶液无明显现象DC2H4酸性KMnO4溶液无明显现象参考答案：A考点：氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；乙烯的化学性质．

专题：氧族元素；氮族元素．分析：A．氨气极易溶于水，1体积水中可溶解700体积氨气，氨气溶于水生成一水合氨；B．二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸；C．二氧化硫具有漂白性；D．乙烯分子中含有碳碳双键能被高锰酸钾氧化．解答：解：A．氨气极易溶于水，与水反应生成弱碱一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶于显碱性，遇到酚酞变红，故A正确；B．二氧化氮溶于水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO是难溶于水的无色气体，所以试管内液面上升三分之二，故B错误；C．二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能使高锰酸钾褪色，故D错误；故选：A．点评：本题考查了氨气、二氧化硫、二氧化氮、乙烯的性质，题目难度不大，B项为易错项，因为生成的NO不溶于水，所以试管不可能全充满液体．

8.为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。仪器本身连同水的质量为m1

g。若向瓶中投入ag金属M，实验完毕后，测得装置的质量为m2g。则计算碱金属M的相对原子质量的算式、实验值与正确值的比较分别是

A、、偏小

B、、偏大

C、

、偏大

D、、偏小参考答案：D9.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D在常温下可与Cu反应生成B或C参考答案：A略10.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.NH4+、CH3COO-、Na+、H+

B.AlO2-、Na+、K+、HCO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-

D.ClO-、Na+、K+、Fe2+参考答案：CCH3COO-、H+生成弱电解质CH3COOH，故A错误；AlO2-、HCO3-反应生成Al(OH)3、CO32-，故B错误；Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反应，故C正确；ClO-、Fe2+发生氧化还原反应，故D错误。11.为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入A．NaOH溶液

B．氨水

C．CuO

D．KSCN溶液参考答案：C略12.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl+

+2Ag+。下列推断正确的是A．Tl+的最外层有1个电子

B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3价和+1价的化合物

D．Tl+的还原性比Ag强参考答案：C略13.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(

)

A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－参考答案：B略14.以下物质间的相互转化关系中（如图），A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。下列推断正确的是

A．E和D中一定有A元素

B．A一定是金属单质C．单质B肯定是氧化剂

D．C一定是氧气参考答案：AD略15.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．1L1mol·L－1盐酸所含的氯化氢分子数为NAB．标准状况下11.2L苯中所含碳原子数为3NAC．1.8gNH4＋中含电子数为1.1NAD．一个H原子的质量为ag，则H的相对原子质量数值为aNA参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：⑴甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是

；但该装置存在缺陷，请指出

。⑵乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。乙同学可能观察到的现象A．

；B．

；C．

。从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2014?延边州模拟）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断△H1

0（填“＜”、“=”或“＞”）．②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为

，此时的压强是反应前压强的

倍．（2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为

，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是

（填写正确选项的字母）．a．增大CO2的浓度

b．增大H2的浓度

c．增大压强

d．加入催化剂（3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式

．该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：CO的初始浓度（mol/L）2413H2的初始浓度（mol/L）3233时间（min）8612n则n为

min．（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池．该电池中甲醇发生反应的一极为

极、其电极反应式为 ．（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2molCH3OH，阴极产生标况下气体的体积为

L．参考答案：(1）①＜；②0.2mol/（L?min），0.6；（2）K=，a、c；（3）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=△H1﹣△H2、4；（4）负，CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；（5）13.44．考点：化学平衡的影响因素；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡常数的含义；电解原理．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）①图表分析判断，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应；②依据化学平衡三段式列式结合化学反应速率概念计算，压强之比等于气体物质的量之比；（2）依据反应化学方程式结合平衡常数概念书写平衡常数表达式，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，依据影响化学反应速率和平衡的因素分析判断；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；依据图表数据分析变化规律得到n值；（4）燃料电池中燃料在原电池负极发生氧化反应，甲醇失电子在碱溶液中生成碳酸钾；（5）依据原电池和电解池的电极反应中电子守恒计算生成气体体积；解答：解：（1）①图表分析判断，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应，△H＜0；故答案为：＜；②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，依据化学平衡三段式列式计算；

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）

2

6

0变化量（mol）1.6

3.2

1.6平衡量（mol）0.4

2.8

1.6CO的反应速率==0.2mol/（L?min）平衡状态气体压强和起始压强之比等于气体物质的量之比P（平衡）：P（起始）=（0.4+2.8+1.6）：（2+6）=4.8：8=0.6；故答案为：0.2mol/（L?min），0.6；（2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），反应的平衡常数K=；为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率；a．增大CO2的浓度，增大氢气的转化率，平衡正向进行，反应速率加快，故a符合；b．增大H2的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，氢气的转化率减小，故b不符合；c．增大压强，反应速率增大，平衡正向进行，氢气转化率增大，故c符合；d．加入催化剂改变化学反应速率不改变化学平衡，氢气转化率不变，故d不符合；

故答案为：K=，a、c；（3）反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2依据盖斯定律反应Ⅰ﹣反应Ⅱ得到CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=△H1﹣△H2；图表中数据保持氢气初始浓度不变，一氧化碳浓度增大一倍，达到平衡所需时间缩短4分钟，所以分析判断n=4min；故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=△H1﹣△H2、4；（4）甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池，燃料电池中燃料在原电池负极发生氧化反应，甲醇失电子在碱溶液中生成碳酸钾，该电池中甲醇发生反应的一极为负极，电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；故答案为：负，CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，每消耗0.2molCH3OH，转移电子1.2mol，阴极电极反应为2H++2e﹣=H2↑，产生标况下气体的体积=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；故答案为：13.44．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡常数计算应用，热化学方程式和原电池原理、电解池原理的计算分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．18.【化学一选修3:物质结构与性质】(15分）HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。用政与叠氮化钠反应可制得叠氮酸,而叠氮化钠可由NaNH2与N2O反应制得.叠氰黢和浓盐酸组成的混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属。试回答下列问题：(1)基态氮原子核外电子排布式为.________(2)元索N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的颗序为________。(3)固体HN3属于________晶体,与Nr互为等电子体的分子的化学式为________(写1种）的空间构型为________,中心原子的杂化类型是________。(4)写出由NaNH2与N2O反应制叠氮化钠的化学方程式________(5)金与铜晶体结构相似，都采用了最密堆积,其堆积方式是________(填“ABAB……”或“ABCABC…”),配位数为________若金的密度为，则金晶胞的边长为________pm(只要求列算式,不必计算出数值，金的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA参考答案：略19.某科研小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）煅烧过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：

．②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：

．（2）已知NaAl