山西省临汾市古城镇盘道中学2022年高一化学期末试题含解析

山西省临汾市古城镇盘道中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，错误的是(

)A．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应B．淀粉、纤维素是多糖，是结构复杂的天然高分子化合物C．蛋白质在酶等催化剂的作用下，水解生成氨基酸D．市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品参考答案：D略2.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(

)

A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱

B．砹(At)的氢化物不如HI稳定

C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定

D．氢氧化锶【Sr(OH)2】比氢氧化钙的碱性强

参考答案：C略3.石油是重要的能源和化工原料，我国南海因为富含石油资源而被菲律宾等邻国觊觎．下列燃料不是从石油中分离出来的是（）A．煤油

B．柴油

C．酒精

D．汽油参考答案：C考点：化石燃料与基本化工原料；石油的分馏产品和用途．版权所有专题：有机化合物的获得与应用．分析：石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品；根据石油分馏的产品进行分析判断即可．解答：解：A、煤油是石油加工得到的产品，故A不选；B、柴油是石油加工得到的产品，故B不选；C、酒精不是石油加工产品，酒精可以用粮食发酵制取，故C选；D、汽油是石油加工得到的产品，故D不选．故选：C．点评：本题难度不大，了解石油分馏得到的产品是正确解答本题的关键．4.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是A.用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B.淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C.工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂D.向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯参考答案：D试题分析：A.碘遇淀粉变蓝，用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液，A项正确；B．淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖、油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油、蛋白质在一定条件下发生水解反应生成氨基酸，B项正确；C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠能做肥皂，C项正确；D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4可使蛋白质盐析，加入CuSO4溶液可使蛋白质变性，D项错误；答案选D。5.核外电子数相等的原子一定是

①同种元素

②同种核素

③质子数相同

④质量数相同

A.①②③

B.①③

C.①③④

D.全部参考答案：B6.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

（

）A.150mL3mol·L－1的NaCl

B.75mL2mol·L－1的NH4ClC.150mL1mol·L－1的KCl

D.75mL2mol·L－1的CaCl2参考答案：A50mL1mol·L－1AlCl3溶液中，氯离子的物质的量浓度为：1mol·L－1×3=3mol·L－1，A．150mL3mol·L－1NaCl溶液中，Cl－浓度为3mol·L－1×1=3mol·L－1，故A正确；B．75mL2mol·L－1氯化铵溶液中，Cl－浓度为2mol·L－1×1=2mol·L－1，故B错误；C．150mL1mol·L－1KCl溶液中，Cl－浓度为1mol·L－1×1=1mol·L－1，故C错误；D．75mL1mol·L－1CaCl2溶液中，Cl－浓度为2mol·L－1×2=2mol·L－1，故D错误；故选A。7.下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件（包括温度、反应物浓度、反应物用量比等），化学反应原理不改变的是（

）A、Na和O2

B、NaOH和CO2

C、NaHCO3与盐酸

D、MnO2与盐酸参考答案：C略8.．下列化学用语错误的是A．氯化氢分子的电子式：

B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6

D．原子核内有10个中子的氧原子：

参考答案：A略9.下列说法正确的是

（

）

A．13C和15N的质子数相差2

B．18O的原子核内中子数为8

C．12C和13C互为同位素

D．1H2O和2H2O互为同素异形体参考答案：C略10.反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，2min内B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的描述正确的是A.v(A)＝0.4mol·L－1·min－1B.分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1C.在2min末反应速率，用B表示为0.3mol·L－1·min－1D.在这2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的参考答案：B【分析】根据v=△c/△t计算v（B），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（C）、判断v（B）与v（D）关系，A是固体，不能利用该方法表示反应速率。【详解】A项、A是固体，不能用该方法表示反应速率，故A错误；B项、速率之比等于化学计量数之比，分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1，故B正确；C项、在2min内，B的浓度减少0.6mol/L，则v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（L?min），该速率为这段时间内的平均速率，不是某时刻的即时速率，故C错误；D项、在这2min内，反应物B的浓度逐渐减小，生成物C的浓度逐渐增大，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学反应速率的表示与计算，注意化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率，注意化学反应速率之比等于化学计量数之比是解答关键。11.向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入—定量的SO2和O2开始反应：甲450℃，8molSO2和5molO2乙500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2丙500℃,8molSO2和5molO2丁500℃,10molSO2和5molO2

按反应速率由大到小排列顺序正确的是A.甲、乙、丙、丁

B.乙、丙、甲、丁C.乙、丁、丙、甲

D.丁、丙、乙、甲参考答案：C已知温度越高、浓度越大、使用催化剂均可加快反应速率；由温度可知，甲中反应速率最慢；温度相同时，乙中使用催化剂，则反应速率最快；丙与丁比较，丁中浓度大，反应速率快，则按反应速率由大到小的排列顺序为乙、丁、丙、甲，故选C。点睛：比较反应速率时，要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体)；催化剂有正负之分；②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论。12.如果你家里的花生油中混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤

B蒸馏

C．分液

D．萃取、参考答案：C略13.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2

D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2参考答案：A略14.配制250mL0.5mol/L的盐酸溶液，需4mol/L的盐酸的体积是(

)A．25mL

B．31.3mL

C．12.5mL

D．100mL参考答案：B15.在一个固定容积为2L的密闭容器中2molA和1molB发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为0.3mol/L，则A的浓度和B的浓度分别是()A．0.2mol·L－10.1mol·L－1B．0.4mol·L－10.2mol·L－1C．0.8mol·L－10.4mol·L－1D．0.6mol·L－10.3mol·L－1参考答案：C解析消耗A和B的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则平衡时，c(A)＝－0.2mol/L＝0.8mol/L，c(B)＝－0.1mol/L＝0.4mol/L。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：

。(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。→这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：

→

→

→

。→

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是

，B瓶溶液的作用是

，C瓶溶液的作用是

。(4)装置②中所加固体药品是

，可验证的产物是

，确定装置②在整套装置中位置的理由是

。(5)装置③中所盛溶液是

，可验证的产物是

。参考答案：(1)2H2SO4(浓)＋C=====CO2↑＋2H2O↑＋2SO2↑(2)④→②→①→③(3)验证产物气流中有SO2

将产物气流中SO2全部氧化吸收

确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)无水硫酸铜(或变色硅胶)

水蒸气

由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前(5)澄清石灰水(或其他合理答案)

CO2(二氧化碳)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．按照要求将相应序号填入空白中：①35Cl

②金刚石

③CO

④CO2

⑤37Cl

⑥146C

⑦SO2

⑧147N

⑨石墨

⑩C60（1）_______________互为同位素（2）________________为酸性氧化物（3）________________的质量数相等，但不能互为同位素（4）________________互称同素异形体Ⅱ．已知微粒间的相互作用有以下几种：①离子键

②极性共价键

③非极性共价键

④氢键

⑤分子间作用力（范德华力）下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：A．干冰熔化②⑤B．氢氧化钠溶于水①C．氯化氢气体溶于水②④D．冰熔化④⑤E．Na2O2溶于水①②其中判断正确选项的是_____参考答案：Ⅰ．(1)①⑤

(2)④⑦

(3)⑥⑧

(4)②⑨⑩

Ⅱ．BD【分析】Ⅰ．（1）质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；

（2）氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物；

（3）元素符号左上角数字为质量数；

（4）同种元素形成的不同单质互为同素异形体；Ⅱ．首先判断物质的晶体类型，根据物质的变化判断可能克服的微粒间的相互作用的类型。【详解】Ⅰ．(1)元素符号左上角数字为质量数，①35Cl⑤37Cl质子数都为17，中子数分别为18、20，互为同位素，故答案为：①⑤；(2)③CO④CO2⑦SO2，都只有两种元素，且有氧元素，但CO不与碱反应，所以④CO2⑦SO2为酸性氧化物，故答案为：④⑦；(3)元素符号左上角数字为质量数,⑥146C⑧147N质子数分别为6、7，质量数都为14、20，质量数相等，但不能互为同位素，故答案为：⑥⑧；(4)②金刚石⑨石墨及⑩C60均是由碳元素组成的单质，属于同素异形体，故答案为：②⑨⑩；Ⅱ．A.干冰熔化只破坏分子间作用力，不破坏共价键，A项错误；B.氢氧化钠溶于水破坏离子键，B项正确；C.氯化氢分子间无氢键，溶于水后破坏的是共价键和分子间作用力，C项错误；D.冰熔化破坏氢键和分子间作用力，D项正确；E.Na2O2中的化学键有离子键与非极性共价键，溶于水后发生化学反应生成氢氧化钠与氧气，则破坏的是离子键与非极性共价键，E项错误；答案选BD。18.（13分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要

，形成化学键要

。已知拆开1molH－H键、1molI－I键、1molH－I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要

（填“放出”或“吸收”）

kJ的热量。（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。如右图装置，烧杯中盛有饱和食盐水，X、Y是两块石墨电极，两电极通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，请回答以下问题：①该装置最主要的能量转化为_________________②在X电极附近溶液中可观察到的现象是

X电极上发生_______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_____________________。

③检验Y电极上产物的方法是