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山西省忻州市保德县杨家湾镇中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.只用一种试剂,就能将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液通过一步实验加以区别,这种试剂是()A.KSCN

B.BaCl2

C.NaOH

D.HCl参考答案:C【分析】四种物质与所选物质反应,发生的现象应各有不同,根据四种物质与所给选项中的四种物质反应的现象逐一分析,即可正确选择。【详解】A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应,使溶液变红色,而和其他物质间不反应,不能鉴别,故A错误;B、氯化钡和选项中的物质间均不反应,无现象,不能鉴别,故B错误;C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生,不反应;氯化铝中逐滴加入氢氧化钠,先出现白色沉淀然后沉淀会消失;氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色,氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀;氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀,现象各不相同,可以鉴别,故C正确;D、盐酸和选项中的物质间均不反应,无现象,不能鉴别,故D错误。故答案选C。2.关于二氧化硅的叙述不正确的是()①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子,故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成,说明碳酸比硅酸酸性强.A.②③ B.③④ C.②④ D.①④参考答案:A【考点】硅和二氧化硅.【分析】①二氧化硅具有良好的光学特性;②二氧化硅为原子晶体,二氧化碳为分子晶体;③两性氧化物是指:既能与酸又能与碱反应,只生成盐和水的氧化物;④碳酸酸性强于硅酸,依据强酸制备弱酸规律解答.【解答】解:①二氧化硅具有良好的光学特性,是制造光导纤维的重要原料,故正确;②二氧化硅为原子晶体,二氧化碳为分子晶体,故SiO2的物理性质与CO2不同,故错误;③氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水,不符合两性氧化物的定义,不是两性氧化物,故错误;④碳酸酸性强于硅酸,依据强酸制备弱酸,将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀硅酸生成,故正确;故选:A.3.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(

)A.制催化剂的材料

B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料

D.半导体材料参考答案:D略4.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

A.②④⑥

B.③⑤⑥

C.①②④

D.①③⑤参考答案:D5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施能使氢气生成速率加大的是(

)A.加少量CH3COONa固体

B.加水

C.不用铁片,改用铁粉

D.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸参考答案:C略6.实际存在的H、H、H、H+和H,它们是

A.氢的五种同位素

B.五种氢元素

C.氢的五种原子

D.氢元素的五种不同微粒参考答案:D略7.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体,在反应后的溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,生成沉淀的质量为8.51g。下列说法不正确的是(

)A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3B.得到8.51g沉淀时,加入NaOH溶液的体积为230mLC.NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93%D.该反应消耗HNO3的物质的量为0.23mol参考答案:D【详解】A、铜镁合金溶于硝酸时,硝酸得到电子变为NO2和N2O4的混合气体,得到的电子数与金属失去的电子数目相等,当向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液时产生沉淀结合的OH-的物质的量与电子转移数目相等。反应后的溶液是NaNO3溶液。n(OH-)==0.23mol,假设在4.6g铜镁合金中含有的Mg、Cu的物质的量分别是x、y,则根据电子守恒可得2x+2y=0.23mol;根据质量守恒可得:24x+64y=4.6g,解得x=0.069mol;y=0.046mol。所以该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶3,选项A正确;B、由选项A可知,当金属离子全部沉淀时,生成沉淀的质量为8.51g,n(NaOH)=n(OH-)=0.23mol,V(NaOH)=,选项B正确;C、标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体,NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93%,选项C正确;D、反应后的溶液是NaNO3溶液,故n(HNO3)=n(NaOH)=0.23mol,另一部分硝酸在反应中起氧化剂的作用,最后反应生成NO2和N2O4的混合气体,根据氮原子守恒,n(HNO3)=,即硝酸的总物质的量为0.46mol,选项D不正确。答案选D。8.实验室中制取的下列气体中,可以用排空气法收集的是

A.N2

B.SO2

C.CO

D.NO参考答案:B9.下列措施对增大反应速率明显有效的是

)A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验参考答案:D10.在完成中和热的测定实验中,使用下列用品不是为了减少实验误差的是A.碎泡沫塑料

B.环形玻璃搅拌棒

C.500毫升大烧杯

D.底部垫纸条参考答案:C略11.已知NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(

)。

A.在标准状况下,含有NA个原子的氮气体积为22.4L

B.1molFe全部转化为Fe2+时,失去电子2NA个

C.100oC时的水蒸气11.2L中含有氢原子NA个

D.含有0.5NA个O2的总质量为8g参考答案:B略12.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是()A.铍的原子失电子能力比镁弱B.砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强参考答案:C考点:元素周期律和元素周期表的综合应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:A.同主族从上到下金属增强,金属性越强,失去电子能力越大;B.同主族从上到下非金属性减弱;C.同主族从上到下非金属性减弱,非金属性越强,气态氢化物越稳定;D.同主族从上到下金属增强,金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强.解答:解:A.同主族从上到下金属增强,金属性Mg>Be,所以铍的原子失电子能力比镁弱,故A正确;B.同主族从上到下非金属性减弱,砹为第七周期元素,非金属性较弱,所以砹的氢化物不稳定,故B正确;C.同主族从上到下非金属性减弱,非金属性S>Se,所以硒化氢不如硫化氢稳定,故C错误;D.同主族从上到下金属增强,金属性Sr>Ca,对应最高价氧化物的水化物的碱性为氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强,故D正确;故选C.点评:本题考查元素周期律和元素周期表,熟悉同主族元素的性质变化规律及非金属性、金属性的比较即可解答,题目难度不大.13.某学生运用所学知识研究钠的性质:将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中,研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是:

①假说法

②实验法

③分类法④比较法

A.①②

B.①③

C.②③

D.②④

参考答案:D14.相同质量的下列气体中,所含原子数最多的是(

)A.CH4

B.N2

C.CO

D.O2参考答案:A略15.某孔雀石的主要成分为,可用来冶炼铜。孔雀石与焦炭混合加热时,可生成铜、二氧化碳和水。下列说法不正确的是

A.将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热,是为了加快反应速率B.与足量焦炭反应转移2电子C.最多能与反应D.根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生的体积(标准状况),即可测得样品中的质量分数(假定其他成分不与酸反应)参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某化学兴趣小组设计了如图装置,该装置能制取Cl2,并进行相关性质实验,且可利用装置G储存多余的氯气。(1)A中发生反应的化学反应方程式为_________________________(2)实验开始时,先打开分液漏斗旋塞和活塞K,点燃A处酒精灯,让氯气充满整个装置,再点燃E处酒精灯,回答下列问题:①在装置C、D中能看到的实验现象分别是__________________、_______________

;②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,产物为CO2和HCl,则E中发生反应的化学方程式为______________________________;③装置F中球形干燥管的作用是____________________________;(3)储气瓶b内盛放的试剂是______________________________;(4)实验结束后,某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应,可采用的方法是:__________________参考答案:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑

(2)①溶液由无色变为蓝色

溶液先变红色后褪色

②C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl

③防止倒吸

(3)饱和食盐水

(4)取少量B内液体于试管中,滴入少量铁氰酸钾溶液,若生成蓝色沉淀,则氯化亚铁未反应,若无明显现象,则氯化亚铁反应完全【详解】(1)A是制备氯气的装置,二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水,化学方程式:MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+H2O+Cl2↑;故答案为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑;(2)①氯气有强的氧化性,能够氧化碘化钾溶液生成单质碘,碘单质遇到淀粉变蓝,所以C中现象为:溶液由无色变为蓝色;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸具有酸性,次氯酸具有漂白性,所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色,所以D中现象为:溶液先变红色后褪色,故答案为:溶液由无色变为蓝色;溶液先变红色后褪色;②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,产物为CO2和HCl,依据得失电子守恒和原子个数守恒反应方程式:C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl,故答案为:C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl;③氯气、氯化氢都易溶于氢氧化钠溶液,容易发生倒吸,所以装置F中球形干燥管的作用是防倒吸;故答案为:防倒吸;(3)氯气在饱和食盐水中溶解度不大,所以装置b中液体为饱和食盐水;故答案为:饱和食盐水;(4)如果溶液中含有二价铁离子则加入铁氰化钾溶液会产生蓝色沉淀,所以要检测B瓶内液体是否完全与Cl2反应方法:取少量B内液体于试管中,滴入少量铁氰酸钾溶液,若生成蓝色沉淀,则氯化亚铁未反应,若无明显现象,则氯化亚铁反应完全;故答案为:取少量B内液体于试管中,滴入少量铁氰酸钾溶液,若生成蓝色沉淀,则氯化亚铁未反应,若无明显现象,则氯化亚铁反应完全。【点睛】本题考查了气体的制备与性质,明确氯气的实验室制备原理及性质是解题关键。本题的易错点为(2)②中氧化还原反应方程式的书写,要注意充分利用题干信息判断出反应物和生成物,再配平。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)用化学用语回答下列问题

(1)写出CH3COOH的电离方程式

(2)镁在CO2气体中燃烧的化学方程式

。(3)铝溶于氢氧化钾溶液的离子方程式

。(4)氯化镁溶液中滴入氨水的离子方程式

。(5)铝与氧化铁反应的化学方程式

。参考答案:略18.回答下列问题:(1)下列反应属于放热反应的是_______。A.铝片与稀H2SO4反应制取H2

B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C.葡萄糖在人体内氧化分解

D.

氢氧化钾和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应(2)一定条件下,SO2与O2反应5min后,若SO2和SO3物质的量浓度分别为1

mol/L和3

mol/L,则SO2起始物质的量浓度为______;用SO3表示这段时间该化学反应速率为_______。(3)下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从____处通入(填“a”或b”),

电池内部H+向_____

(填“左”或“右”)移动。写出正极的电极反应式________。(4)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。化学键H-HN—HN≡N键能kJ/mol436a945

已知:

1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ,试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。参考答案:(1)ACD

(2)4mol/L

0.6mol/(L·min)

(3)a

O2+4e-+4H+===2H2O

(4)391分析:(1)根据常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应;常见的吸热反应有:绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、少数分解、置换以及某些复分解反应(如铵盐和强碱),据此分析解答;(2)根据初始时加入的SO2和O2,反应5min后,SO3物质的量浓度3mol/L,则反应生成了SO33mol/L,根据转化量之比=化学计量数之比,则转化的SO2为3mol,由反应物初始量=转化量+剩余的量,计算出SO2起始物质的量浓度,根据v=计算v(SO3);(3)根据电子流向可知a为负极,负极发生氧化反应,b为正极发生还原反应,溶液中阳离子移向正极分析解答;(4)根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能求算。详解:(1)A.铝片与稀H2SO4反应制取H2属于放热反应;B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳属于吸热反应;C.葡萄糖在人体内氧化分解是氧化反应,属于放热反应;D.氢氧化钾和硫酸中和属于放热反应;E.Ba

(OH)2?8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应,故属于放热反应的是ACD,故答案为:ACD;(2)根据初始时加入的SO2和O2,反应5min后,SO3物质的量浓度3mol/L,则反应生成了SO33mol/L,根据转化量之比=化学计量数之比,则转化的SO2为3mol/L,由反应物初始量=转化量+剩余的量,SO2起始物质的量浓度=1mol/L+3mol/

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