四川省眉山市正兴中学2022年高三化学知识点试题含解析

四川省眉山市正兴中学2022年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）,下列说法不正确的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀参考答案：C略2.下列说法正确的是:A.烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇B.能发生银镜反应的有机物属醛类C.含有硝基的化合物叫硝基化合物D.固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯参考答案：D略3.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO

B.Fe2O3

C.FeSO4

D、Fe3O4

参考答案：A4.已知t℃时一种饱和溶液的以下条件：①溶液质量

②溶剂质量

③溶液体积

④溶质的摩尔质量

⑤该温度下溶质的溶解度

⑥溶液密度.

在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是(

)A.②③④⑥

B.④⑤⑥

C.①②④⑥

D.②③⑤参考答案：D略5.毛泽东同志曾写下一首光辉的诗篇，其中有两句为“赤橙黄绿青蓝紫，谁持彩练当空舞”。根据下列物质的颜色，按“赤橙黄绿青蓝紫”的顺序编组的是①溴水②CuSO4

③KMnO4④CuO

⑤AgI⑥FeSO4·7H2O⑦CuSO4·5H2O⑧HgO⑨CuSA、①②③④⑤⑥⑦

B、⑧①⑤⑥④⑦③

C、⑧⑨⑤⑥②③①D、⑧①⑤⑥④②③参考答案：B略6.将SO2通入CuSO-4-和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是

A．酸性

B．漂白剂

C．还原剂

D．氧化剂参考答案：C7.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（

）A．A分子中所有原子共平面

B．A分子中N的化合价为-3价

C．A分子中含有10个键和1个键

D．1molA在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1:2:3参考答案：D略8.下列叙述中，正确的是（

）A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-==4OH—

C．向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定含有CO32-

D．等浓度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀参考答案：B略9.锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A．移向Zn极，阴离子移向Cu极 B． 移向Cu极，阴离子移向Zn极C．和阴离子都移向Zn极 D． 和阴离子都移向Cu极参考答案：B考点： 原电池和电解池的工作原理．专题： 电化学专题．分析： 锌铜原电池中，Zn为负极，Cu为正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此来解答．解答：A．Zn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故A错误；B．Zn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故B正确；C．Zn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故C错误；D．Zn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故D错误；故选B．点评： 本题考查原电池中离子的移动方向，明确阳离子向正极移动是解答本题的关键，题目较简单．10.O3

可由臭氧发生器（原理如题图）电解稀硫酸制得。下列说法不正确的是（

）A、图中阴极为B，电极反应2H++2e－＝H2↑。B、若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2＋4H+＋4e－＝2H2O。C、若C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体。D、若C处不通入O2，则E处收集的气体中O2所占的体积分数为(x－2y)/y(忽略O3的分解)。参考答案：A略11.铅蓄电池充电时，PbSO4（）A．在阳极生成B．在阴极生成C．在两个电极上生成D．在两个电极上除去参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铅蓄电池充电，实质是电解反应，阳极上发生反应为：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++2SO42﹣，阴极发生反应为：PbSO4=Pb﹣2e﹣+SO42﹣，据此分析．解答：解：铅蓄电池放电时，负极电解反应：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极电极反应：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，充电是放电的逆反应，阳极上发生反应为：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++2SO42﹣，阴极发生反应为：PbSO4=Pb﹣2e﹣+SO42﹣，故选D．点评：本题考查铅蓄电池充电过程中的物质变化，熟悉其电极反应式即可，题目难度不大．12.物质的分类依据通常是组成和性质，下列对钠的化合物分类的说法中，只考虑组成的是A．Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物B．Na2CO3不是碱，是一种钠盐C．NaOH是一元碱、强碱D．NaClO是钠盐、含氧酸盐参考答案：BD略13.1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为1lmol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：B 14.（NH4）2PtCl6晶体受热完全分解，生成氮气、氯化氢气体、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A.1:2

B.1:3

C.2:3

D.3:2

参考答案：C15.下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠和水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．Ca(HCO3)2溶液中加少量NaOH:

Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓+H2O

C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式_________________________________。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+，则装置B中的溶液的作用是______；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_________________：

供选试剂：a.浓H2SO4

b．FeCl2溶液

c．KSCN与FeCl2的混合溶液

d．无水氯化钙（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________；实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。参考答案：（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（不写“加热或浓”不得分）（2）除去氯气中的氯化氢

c

（3）酸性高锰酸钾；Na2SiO3；

（4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管试题分析：（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+。由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢气体，因此则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；亚铁离子被氯气氧化为铁离子，而铁离子能与KSCN溶液反应而显红色，则要证明氧化性：C12>Fe3+，装置D中加的最佳试剂是KSCN与FeCl2的混合溶液，答案选c。（3）证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液，SO2把硫离子氧化生成S，可以证明SO2的氧化性。C中加品红溶液，品红溶液褪色，证明SO2的漂白性。由于生成的CO2中含有SO2，所以要证明碳元素的非金属性比硅元素的强，则需要除去CO2中的SO2，则D中应加入足量的酸性高锰酸钾溶液，而E中加入Na2SiO3溶液即可。（4）根据较强酸制备较弱酸可知证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；由于空气中也含有CO2，能与硅酸钠溶液反应，因此实验2不严谨，改进的措施是将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______________________________。（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_____________________________。（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。（4）滤液D产生沉淀F的离子方程式为______________________________。（5）滤液E、K中溶质的主要成分是____（填化学式），写出该溶质的一种用途_______。参考答案：(1)Al2O3+6H+====2Al3++3H2O(2)

SiO2+2OH-===SiO32-+H2O(3)

硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案)(4)

AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－(5)

NaHCO3

制纯碱或做发酵粉等合理答案18.目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_______。参考答案：S2-＞Cl-；略19.某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量。（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的__________(填“正极”或“负极”）。（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有____________________________。电解的离子方程式为

。（3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）。

①A极的质量增重mg

②B极的质量增重mg（4）下列实验操作中必要的是____________（填字母）。

A.称量电解前电极的质量

B.电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

C.刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重

D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（5）铜的相对原子质量为：_______________________（用