重庆洋渡镇中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

重庆洋渡镇中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（

）A．装置①可除去Cl2中的HCl杂质B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③可制取金属锰D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体参考答案：B略2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－B．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－参考答案：B略3.在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①中作还原产物、③中作还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋

D．X2＋是XO的还原产物参考答案：B4.某温度下，Na2CO3饱和溶液的质量分数为a％，向其中加入mmolNa2CO3·5H2O或nmolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3·10H2O，则下列叙述正确的是A.a％可能为40％，m一定大于nB.a％可能为40％，m可能大于、小于、等于nC.a％可能为30％，m一定大于nD.a％可能为30％，m可能大于、等于、小于n参考答案：C略5.下列物质一定不是天然高分子的是

（

）

A.橡胶

B.蛋白质

C.

尼龙

D.纤维素参考答案：C略6.[2012·北京西城二模]有3种溶液①0.01mol?L—1醋酸；②0.02mol?L—1醋酸与0.02mol?L—1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol?L—1醋酸与0.02mol?L—1NaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是（

）A．3种溶液中pH最小的是①B．②和③溶液中所含微粒种类相同C．3种溶液中c(CH3COO—)大小顺序是③＞②＞①D．向②中加少量的CH3COONa固体则减小参考答案：D略7.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为（）A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的比较．.专题：氧化还原反应专题．分析：-高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；三价铁将碘离子氧化为单质碘，三价铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．解答：-解：A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4﹣＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性F3+＞I2，故A正确；B、三个反应都是氧化还原反应，故B错误；C、①生成Cl2，氧化性强于I2，也能使其变蓝，故C错误；D、②反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性，故D错误．故选A．点评：本题考查学生关于氧化还原反应中的概念以及氧化还原反应的应用知识，可以根据所学知识进行回答．8.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是

(

)A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个

C．等物质的量的N2和CO的质量均为28g

D．常温下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA参考答案：B知识点:阿伏加德罗常数的应用答案解析:B

解析：A、溶液体积不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的数目不能计算，故A错误；B．常温常压下，温度高于标况下，所以气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于NA个，故B正确；C．等物质的量的氮气和一氧化碳具有相同的质量，但是没有告诉物质的量，无法计算二者的质量，故C错误；D.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有阴离子的总数大于0.1NA，故D错误。思路点拨:本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的关系，选项C为易错点，注意题中缺少气体的物质的量。9.氟气是最活泼的非金属单质。在铜的催化作用下，氟气和氨气反应生成一钟铵盐和NF3-，NF3类似氨气结构，则下列说法正确的是

A．该反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3

B．NF3与水发生水解生成NH3和HFO

C．NF3分子中所有原子均满足8电子结构

D．NF3的还原性比NH3强参考答案：C10.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂参考答案：A略11.将mol钠和mol铝一同投入g足量水中，所得溶液密度为g·mL－1，该溶液的溶质质量分数为

A．

B．％

C．％

D．％参考答案：C略12.下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（

）A．2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O参考答案：D试题分析：题中Na2O2体现氧化性，A、Na2O2既体现氧化性又体现还原性，故不符合题意；B、Na2O2既体现氧化性又体现还原性，故不符合题意；C、不属于氧化还原反应，故不符合题意；D、根据化合价变化，Na2O2体现氧化性，故符合题意。13.节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。下列方案中，你认为不合理的是A．研制电解水法提供氢能的技术

B．开发煤液化制取汽油的技术C．研制以甲醇为燃料的汽车 D．开发太阳能路灯代替传统路灯参考答案：A14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molNa2O和1molNa2O2中，含阴离子的数目均为NAB．标准状况下，1molCl2溶于水，转移电子的数目为NAC．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NAD．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L-1参考答案：A略15.现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：①室温时，0.1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断

A.甲为K2SO4溶液

B.乙为KOH溶液

C.戊为FeCl3溶液

D.丁为NH4NO3溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（19分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则

，若低于30℃，则

；为控制此温度范围，采取的加热方法为

。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是

。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去

杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有

（以化学式表示），需加入

，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝

参考答案：答案：（1）NH4HCO3分解

反应速率降低

水浴加热

（2）使反应充分进行

NaHCO3的溶解度最小

NaCl

NH4Cl

NH4HCO3

（3）NaHCO3

NaCl

NH4Cl

NH4HCO3

HCl

（4）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________。(填字母)a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变(2)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀

克。(3)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)

，仍然无法观察到沉淀产生。A．氨水

B．稀盐酸

C．硝酸钾溶液

D．硫化钠溶液

(4)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式

。（5）工业生产中，常用氢氧化钠溶液吸收排放废气中的二氧化硫，并将吸收产物电解，可以产生氢气、硫酸等物质，装置如图所示。a是电源的______极，该电解过程中阳极的电极反应式为__________________________，C区体积为1L,原硫酸的浓度为2mol/L，若要想得到18mol/L的浓硫酸，则A区应产生________L氢气(标准状况下)。参考答案：⑴b、c

⑵10.5

⑶B

⑷⑸负极

358.4略18.有机化合物A经李比希法测得其中含C为72.0％、H为6.67%，其余为氧，用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：请填空：(1)A的分子式为

。(2)E的结构简式为

。(3)反应②③的反应类型为

，

。(4)写出反应①的化学方程式

。(5)写出反应④的化学方程式

。(6)D的芳香族同分异构体有

种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1:2:2:3的所有同分异构体结构简式为

。参考答案：略19.（15分）铁的单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是

。（2）由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是

。（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是

（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是

。（4）将SO2通入