高中化学 基本实验方法 练习题（含答案）

原创化学专题卷专题十三基本实验方法考点40物质的检验1-6考点41物质的分离与提纯7-2229考点42常见气体的制备23-2526-28考试时间：90分钟满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cu-64S-32Cl-35.5第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）(所加试剂均足量）:根据实验结果，下列有关说法正确的是（）A.原固体粉末中含有NaClB.若溶液1中只加BaCl2溶液，则生成的白色沉淀1的质量小于或等于agC.原固体粉末中必含有（NH4)2CO3、Na2SO3D.测定出白色沉淀3的质量可以确定原固体粉末的组成2.下列实验事实和结论均正确的是（）实验事实结论A打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来Al单质的熔点较低B通入硝酸钡溶液出现白色沉淀不溶于强酸C取少量试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色该试样已经变质D取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中可能含有A.A B.B C.C D.D3.下列有关实验说法，不正确的是()A.碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B.KCl和的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出C.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D.火柴头的浸泡液中滴加溶液、稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素4.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为的和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀白色沉淀是D向溶液中滴加溶液，溶液褪色具有氧化性A.A B.B C.C D.D5.利用待测样品和指定的试剂设计实验,能达到实验目的是()实验目的待测样品试剂A检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化硫酸亚铁片的水溶液铁氰化钾溶液B检验洁厕剂的主要成分是盐酸洁厕剂硝酸银溶液C检验是否患糖尿病患者尿液硫酸铜溶液、纯碱溶液D检验海带中的碘元素海带灰浸出液氯水、淀粉溶液A.A B.B C.C D.D6.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去证明有乙炔生成B取溶液于试管中并加入几滴酚酞,再加热溶液红色加深溶液显碱性且存在水解平衡C向蔗糖溶液中加入稀硫酸,加热几分钟后加入新制悬浊液,加热煮沸无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖D向溶液中滴加溶液至过量一段时间后溶液变浑浊在该反应中只作氧化剂A.A B.B C.C D.D7.下列说法不正确的是()A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B.用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和溶液，经分液除去D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚8.下列除杂质的方法不正确的是()

A.固体中混有少量加热

B.溶液中混有少量：加入过量的氨水，过滤，洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解

C.溶液中混有少量：通入适量

D.中混有少量：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量后过滤、洗涤、干燥

9.某课外小组利用如图所示装置制取乙酸乙酯，已知A中放有无水醋酸，B中放有乙醇和浓硫酸的混合液，D中放有饱和碳酸钠溶液。下列有关说法错误的是()A.球形干燥管C的作用是冷凝和防止倒吸B.浓硫酸既作催化剂，又作吸水剂C.饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度D.可用碱石灰除去分液后乙酸乙酯中残留的少量水10.下列装置及实验设计中合理的是()A.利用装置①可除去中混有的HCl气体B.利用装置②可采用CO还原CuOC.利用装置③制取并收集气体D.利用装置④能证明过氧化钠与水反应放热11.共和国勋章获得者屠呦呦说:“青蒿素是中国传统医药献给人类的一份礼物。”从植物青蒿中提取青蒿素的流程如下：该流程涉及如图实验操作且图示正确的是()A. B. C. D.12.下列说法正确的是()A.用溴的四氯化碳溶液除去己烷中的己烯B.采用冷却结晶的方法对混有少量硝酸钾的氯化钠进行提纯C.用硝酸银溶液区别KCl和D.实验室电器设备起火时，可使用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火13.下列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A除去溶液中少量向含有少量的溶液中加入足量粉未，搅拌一段时间后过滤B由溶液制备无水将溶液在气流中加热蒸干C除去中混有的将气体通入饱和溶液中洗气D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量且等量的钠投入盛有等体积的水和乙醇的烧杯中A.A B.B C.C D.D14.物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是()A.乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和碳酸钠溶液洗涤，然后分液B.提纯油脂时，可将油脂加入浓氢氧化钠溶液中加热，然后过滤，其滤液为较纯的油脂C.在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，得到较纯净的蛋白质D.甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，得到较纯净的蔗糖15.用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，能实现相应实验目的的是()选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO与的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/L'NaClO溶液和0.1mol/L溶液玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L1.6%的硫酸铜溶液(其密度为1.0g/mL)将25g溶解在975g水中烧杯、量筒、玻璃棒A.A B.B C.C D.D16.下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是()A.一氧化氮中有二氧化氮：依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶B.二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶C.氯化铁溶液中有氯化亚铁：通入足量的氯气D.氯化钠溶液中有溴单质：用四氯化碳萃取再分液17.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D甲烷乙烯溴水洗气A.A B.B C.C D.D18.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的操作A配置氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释B除去乙醇中的水加入无水氯化钙，蒸馏C除去NO中的将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D除去中的HCl得到纯净的将与HCl混合气体通过饱和食盐水A.A B.B C.C D.D19.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()A.溶液()，适量溶液，过滤B.，还原铁粉，过滤C.，盐酸，过滤D.，饱和溶液，洗气20.下列有关实验的选项正确的是(

)A配制

0.10

溶液B除去中

的C苯萃取碘水

中,分出

水层后的操作D记录滴定

终点读数

为12.20A.A

B.B

C.C

D.D21.“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打,转化为坚硬的钢,其实质是对生铁的不断除杂过程。下列叙述不正确的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A溶液通入适量B溶液加入过量铁粉并过滤C铜粉铁粉加入过量稀硫酸并过滤D溶液在空气中灼烧A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D22.用下列实验装置进行有关实验，下列关于实验操作及所用仪器名称的表述正确的是()A.用装置甲配制一定物质的量浓度的硫酸，所用仪器的名称为量筒、容量瓶、玻璃棒B.用装置乙测定硫酸铜晶体中的结晶水，所用仪器的名称为坩埚、酒精灯、玻璃棒、铁架台C.利用装置丙分离用苯萃取溴水中的后的混合液，所用仪器的名称为分液漏斗、烧杯、铁架台D.用装置丁除去中混有的少量HCl气体，所用仪器的名称为集气瓶、导气管23.以和为原料,制取纯净干燥的,实验装置如图:下列说法不正确的是(

)A.装置②中的试剂可以是NaOH溶液

B.装置③的作用是干燥

C.收集氧气应选择装置a

D.装置②、③之间应增加盛有澄清石灰水的洗气瓶24.下列实验操作或装置正确的是()

A.用图①所示装置制备并收集干燥

B.用图②所示装置制备并收集

C.用图③所示装置收集

D.苯萃取完碘水中的后的分液操作25.下列实验操作或装置能达到目的的是（）ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色A.A B.B C.C D.D第Ⅱ卷（非选择题50分）26.（12分）某实验小组欲探究过量氨气和氯气的反应，并对固体产物进行氯含量的测定，设计的实验装置如下。回答下列问题：

（1）实验室用装置B制取氨气，所需要的药品为(填化学式）。

（2）实验室用装置A制备的反应的离子方程式是。装置E中的试剂为，其作用为。（3）为了让氨气和氯气混合充分，合理的装置连接顺序是（用小写字母填写）：b→→→c→d→→→→→。按此顺序连接好装置，实验时，除生成时固体易堵塞导管外，还存在明显不足，该不足为。（4）在实验过程中，甲同学观察到在装置C中间导气管的上方有白雾出现，原因是，乙同学观察到在装置C内有白烟生成，原因是(请用化学方程式表示）。

（5）固体产物中氯含量的测定：准确称取固体样品，配成100mL溶液(Cl元素全部以Cr形式存在），从中取出20.00mL溶液，以溶液为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点的现象为出现砖红色沉淀且半分钟内不消失（为砖红色）。上述滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是；重复滴定三次，平均消耗标准溶液，则固体产物中氯含量为%。

27.（10分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃是一种黄色气体，遇水易水解，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成NOCl。（1）甲组同学拟制备原料气NO和，制备装置如图甲所示：为制备纯净干燥的气体，填写下表中缺少的药品。装置I装置Ⅱ蒸馏烧瓶中分液漏斗中制备纯净①②制备纯净NOCu③④（2）乙组同学利用甲组同学制得的NO和制备NOCl，装置如图乙所示：①装置连接顺序为a→（按气流自左向右方向，用小写字母表示）②装置IV、V除可进一步干燥NO、外，另一个作用是。③装置Ⅶ的作用是。④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为。 28.（14分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。目前最常用的脱硫技术是湿法石灰石--石膏脱硫，即利用石灰石和烟气中的反应生成石膏——脱除。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备模拟烟气（主要成分为），并测定烟气中的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题：Ⅰ.模拟烟气的制备。（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：。Ⅱ.测定烟气中的体积分数。（2）已知装置C、D中盛有的试剂分别是酸性溶液、饱和溶液，写出装置C的作用：。(3)①甲同学认为应该在装置C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是。②乙同学根据模拟烟气的流速和分钟后测得的量筒内液体的体积，计算烟气中二氧化硫的体积分数是。为保证准确读取量筒读数应注意：a.将装置冷却至室温；b.；c.平视。Ⅲ.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。(4)将模拟烟气通过装置E，其中盛有的混合溶液，它可以催化与氧气的反应以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：、。(5)若模拟烟气仍以的流速通过转化器E装置，分钟后，向E装置中加入酸化的溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是。29.（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。已知:K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,难溶于乙醇;在酸性或中性溶液中不稳定,在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度。Ⅰ.制备高铁酸钾(夹持装置略)(1)装置A为氯气发生装置,其中盛放高锰酸钾的仪器名称为________;NaOH溶液;装置D的作用是_________________。(2)将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。(3)装置C中Cl2与Fe(OH)3、KOH反应生成K2FeO4的化学方程式是__________________。(4)实验时将装置C置于冰水浴中,其原因是_________________。(5)K2FeO4粗产品中含有KCl等杂质,一般用乙醇进行洗涤,其目的是_________________。Ⅱ.测定产品纯度(6)将wgK2FeO4粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中,充分反应后,加入稀硫酸酸化至pH为2,在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,然后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液VmL。已知该过程中涉及的反应有:、、。该粗产品中K2FeO4的质量分数为_______(用含的代数式表示)。若滴定管没有用待装液润洗,则测得的结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

答案以及解析1.答案：B解析：向固体粉末中加入NaOH浓溶液产生气体，该气体是NH3，原固体粉末中一定存在（NH4)2CO3;向溶液1中加入H2O2溶液、BaCl2溶液,产生白色沉淀1,往白色沉淀1中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此原固体粉末中至少含有Na2SO3、Na2SO4中的一种；向溶液2中加入酸化的AgNO3溶液产生的白色沉淀3是AgCl,排除了NaBr的存在，但因前面加入了BaCl2溶液.所以不能确定原固体粉末中NaCl是否存在。综合上述分析可知，答案为B。2.答案：D解析：A.由于是浓盐酸，可以挥发出HCl，可以使苯酚钠生成苯酚，所以只能证明盐酸酸性强于碳酸，故A错误；B.加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,溶液中可能存在或，故B错误；C.加了硫酸,即加入,与原来的构成了,能将原来的氧化为，就不能证明了，故C错误；D.葡萄糖含有醛基，有还原性，能发生银镜反应，故D正确。3.答案：C解析：碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，然后用饱和硼酸溶液处理最后用水冲洗，A正确；氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，所以二者的混合物经溶解、过滤洗涤、干燥即可分离出二氧化锰B正确；用容量瓶配制溶液时，定容时若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出多余液体，因为液体中含有溶质，应重新配制溶液，C错误；火柴头中含有氯酸钾，能被亚硝酸钠溶液还原成，与结合能产生白色沉淀AgCl，D正确。4.答案：B解析：淀粉水解液加NaOH溶液至中性，再加入少量碘水，溶液变蓝，说明溶液中含有淀粉，淀粉溶液在稀硫酸加热时肯定发生水解反应，根据实验现象可确定淀粉部分水解，A项错误；稀盐酸和镁粉反应后溶液温度升高，可判断镁与盐酸的反应为放热反应，B项正确；向浓度均为的和混合溶液中加入溶液，没有给出溶度积数据和溶液的用量，无法确定白色沉淀的成分，若溶液足量，会得到和两种沉淀，C项错误；溶液具有强氧化性，与反应时表现出还原性，D项错误。5.答案：D解析：硫酸亚铁片若被氧化则会含有铁离子，检验铁离子应选用硫氰化钾溶液，铁氰化钾溶液是用来检验亚铁离子的，A错误；用pH试纸测得洁厕剂显强酸性，再向少量洁厕剂中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯离子，综合两个实验可判断洁厕剂的主要成分是HCl，B错误；先用硫酸铜溶液与过量烧碱溶液反应，得到新制的氢氧化铜悬浊液，再与患者尿液混合，加热，若产生红色沉淀则患糖尿病，反之则不是，所用试剂错误，C错误；海带灰浸出液中，加入氯水，溶液由无色变为黄色，可初步判断海带中含有碘元素，再加入淀粉溶液变成蓝色，可确定海带中含有碘元素，D正确。6.答案：B解析：A.乙炔及混有的硫化氢均可被高锰酸钾氧化，则现象不能判断乙炔生成，故A错误；B.水解显碱性,可使酚酞变红,加热促进水解,则溶液显碱性且存在水解平衡，故B正确；C.水解后检验葡萄糖在碱性溶液中，水解后没有加碱至碱性，不能说明没有水解，故C错误；D.只有S元素的化合价变红,生成S和二氧化硫,在该反应中作氧化剂、还原剂，故D错误；故选：B。7.答案：D解析：强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性，A正确；向新制氢氧化铜悬浊液中分别加入甲酸、乙醇、乙醛的现象为溶液变澄清、无明显现象、加热后产生砖红色沉淀，现象各不相同，故能利用新制氢氧化铜悬浊液鉴别三者，B正确；乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不反应，且互不相溶，而乙酸能与碳酸钠溶液发生反应，且生成物乙酸钠易溶于水，所以可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C正确；苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚，三湨苯酚与苯互溶，所以无法通过过滤来实现分离，D错误。8.答案：B解析：受热分解：，可用加热的方法除去固体中的，A正确；和与过量氨水反应生成和沉淀，沉淀不溶于弱碱，无法除去中的，应用过量的NaOH溶液，B错误；，用氯气可除去溶液中的，C正确；不溶于NaOH溶液，而溶于NaOH溶液：，，D正确。9.答案：D解析：球形干燥管C的作用是冷凝挥发出的蒸气和防止倒吸，A正确；浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，B正确；饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，C正确；乙酸乙酯在碱性条件下发生水解，不能用碱石灰除去乙酸乙酯中残留的少量水，D错误。10.答案：D解析：A项，混合气体应从左边通入，错误；B项，忽略了与C的反应是气体体积增大的反应，整个装置为密闭体系，造成CO气体不能通入，实验不能顺利进行，错误；C项，铜与浓硝酸反应的产物是，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且吸收装置能防止倒吸，错误；D项，脱脂棉燃烧能说明与水反应放热，正确。11.答案：B解析：A.操作X为过滤，过滤时，漏斗颈的下端较长处要紧贴烧杯内壁，错误。B.操作Y为萃取、分液，正确。C.操作Z为蒸馏，尾接管与锥形瓶连接时锥形瓶不能密封，错误。D.图示D为蒸发结晶，该流程中没有涉及该实验操作,错误。12.答案：D解析：A项，己烯能与溴反应，但已烷也溶于四氯化碳溶液，无法达到除杂的目的，错误；B项，提纯含有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，错误；C项，KCl和分别与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银和亚硝酸银，所以无法用硝酸银溶液区别KCl和，错误；D项，二氧化碳或四氯化碳都能阻止电器设备引起的火灾，可以灭火，正确。13.答案：C解析：FeCl3易发生水解反应生成氢氧化铁,加入Mg(OH)2粉末,调节溶液的pH,有利于生成氢氧化铁沉淀,且不引入新的杂质,故A能达到实验目的;氯化镁在溶液中易水解,水解生成的HCl易挥发,若将MgCl2溶液直接加热蒸干,最终不能得到无水氯化镁,应该在氯化氢气流中加热MgCl2溶液制备无水氯化镁,故B能达到实验目的;CO2和SO2均可与饱和碳酸钠溶液反应,不能除杂,应选饱和碳酸氢钠溶液洗气,故C不能达到实验目的;分别将少量且等量的钠投入盛有等体积的水和乙醇的烧杯中,可根据反应的剧烈程度比较二者中氢的活泼性,故D能达到实验目的。14.答案：B解析：乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液可除去乙酸乙酯中的乙酸；油脂与氢氧化钠溶液共热，能发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，得不到油脂；硫酸铵能使鸡蛋清(蛋白质)溶液发生盐析，可得到较纯净的蛋白质；活性炭具有吸附作用，可以吸附色素。15.答案：D解析：A项,和NaCl的溶解度受温度影响不同,结晶后过滤需要漏斗,缺少必要的玻璃仪器；B项,NaClO溶液具有漂白性,故不能使用pH试纸测定NaClO溶液的pH,应选用pH计测定,实验方案错误;C项,加入新制银氨溶液前需要碱化溶液,以中和溶液中的硫酸,实验方案错误;D项,1

L

1.6%的硫酸铜溶液中溶质的物质的量为0.1

mol,溶液质量为1000

g,25

g

中,故选D。16.答案：D解析：A.二氧化氮与水反应生成NO，且N元素的化合价变化，可除去杂质，且发生氧化还原反应，故A不选；B.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B不选；C.氯气与氯化亚铁生成氯化铁，Fe、Cl元素的化合价变化，可除去杂质，且发生氧化还原反应，故C不选；D.溴易溶于四氯化碳，与氯化钠溶液分层，分液可分离，不涉及元素化合价改变，故D选；故选：D。17.答案：D解析：、都不溶于水,A项错误;、都可与饱和溶液反应,B项错误;乙酸乙酯在溶液中会发生水解,C项错误;蛋白质在浓溶液中会发生盐析,葡萄糖溶于浓溶液,D项正确。18.答案：A解析：A.盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水秲释，故A正确；B.无水氯化钙会和乙醇产生络合反应，故不能用无水氯化钙，可加入生石灰后蒸馏除去乙醇中的水，故B错误；C.通入NaOH溶液中,会发生反应，可选水洗气，故C错误；D.与HCl混合气体通过饱和食盐水后使中会混入水蒸气，故D错误；故选：A。19.答案：A解析：硝酸中混有硫酸，若加入氯化钡，可除去硫酸根离子，但同时引入氯离子，应加入硝酸钡，A错误；，加入还原铁粉发生反应：，然后过滤，除去剩余铁粉，B正确；不溶于盐酸而溶于盐酸，C正确；通入饱和溶液，洗气，D正确。20.答案：B解析：A项容量瓶不能用来溶解物质,错误;C项苯的密度比水小,在上层,应从上口倒出;D项滴定管的刻度为上小下大,图示应为11.58.

考点:简单实验的考查.21.答案：D解析：A项发生反应:,正确;B项发生反应:,正确;C项发生反应:,而Cu不与稀硫酸反应,正确;D项混合物在空气中灼烧时会发生分解,最终生成,错误。22.答案：C解析：在实验室配制一定物质的量浓度的硫酸时，应该先将量取的浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温后再转移至容量瓶进行定容，A项错误；测定硫酸铜晶体中的结晶水，要在坩埚中进行，而装置乙中盛放晶体的仪器为蒸发皿，B项错误；可利用装置丙分离用苯萃取溴水中的后的混合液，且仪器名称也正确，C项正确；可用装置丁除去中混有的少量HCl气体，装置丁中盛放饱和NaCl溶液的仪器为洗气瓶，D项错误。23.答案：C解析：和反应生成和,装置①中盛放的是;装置②用于吸收多余的,盛放的试剂可以是NaOH溶液;装置③用于干燥氧气,盛放的试剂是浓硫酸;装置④用于收集,采用向上排空气法收集,应该选择装置b,故A、B正确,C错误。装置②、③之间应增加盛有澄清石灰水的洗气瓶,用于检验是否被完全除去,故D正确。24.答案：C解析：收集氨气用向下排空气法，导管要伸到试管底部，A错误；二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的条件是加热，B错误；二氧化硫的收集用向上排空气法，用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，倒置的漏斗可防倒吸，C正确；苯密度比水小，在上层，D错误。25.答案：B解析：A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，故A错误；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B正确；C、二氧化氮的密度比空气的密度大，应用向上排空气法，集气瓶中导气管应该长进短出，故C错误；D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱的洗气瓶，将杂质除去，故D错误；故选B。26.答案：（1）和

（2）；浓硫酸；干燥

（3）i；k；h；g；f；e；a；无尾气吸收装置（4）不足，反应生成的HCl遇空气中的水蒸气生成小液滴；（5）硝酸银见光易分解；

解析：（1）用装置B制取氨气，所需要的药品为和。（2）可利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备，反应的离子方程式是。装置E中的试剂为浓硫酸，其作用为干燥。（3）为了让氨气和氯气混合充分，氨气应从c口进，氯气从d口进，合理的装置连接顺序是b→i→k→c→d→h→g→f→e→a。连接好装置，该装置中除生成的固体易堵塞导管外，还无尾气吸收装置。（4）在实验过程中，甲同学观察到在装置C中间导气管的上方有白雾出现，原因是不足，反应生成的HCl气体遇空气中的水蒸气生成小液滴；乙同学观察到在装置C内有白烟生成，原因是发生了反应。（5）因为硝酸银见光易分解，所以使用棕色滴定管盛装标准溶液；根据关系式，则固体产物中氯含量。27.答案：（1）①浓盐酸②饱和食盐水③稀硝酸④水;（2）①e→f→c→b→d

;②观察气泡,调节气体流速;③防止水蒸气进入反应器;④（3）解析：（1）实验室通常用浓盐酸和混合加热制氣气,因盐酸有挥发性,氣气中混有的HCl气体需要用饱和食盐水除去,最后再用浓硫酸干燥即可得到纯净干燥的;用铜和稀硝酸反应制NO气体,因装置中混有的氧气和NO反应生成少量,因此需要通过水除去可能混有的,最后再用浓硫酸干燥即可得到纯净干燥的NO

2.①亚硝酞氯的熔、沸点较低,易液化,遇水易水