2024届黑龙江省大兴安岭漠河一中化学高二第一学期期末预测试题含解析

2024届黑龙江省大兴安岭漠河一中化学高二第一学期期末预测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀2、下列物质互为同分异构体的一组是A．乙醇和乙酸B．CH3CH2NO2与H2NCH2COOHC．12C与14CD．C70和C603、乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物，下列关于乙醇和乙醇的说法不正确的是()A．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C．金属钠能和乙酸、乙醇反应，且都属于取代反应D．乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应。4、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaClNaOH B．NaClNaOHNa2CO3C．NaOHNaClNa2CO3 D．NaClNa2CO3NaOH5、若要在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（）①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O⑤可用硫酸溶液作电解质⑥可用硝酸银溶液作电解质A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥6、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是A．左侧a极与电源的负极相连B．电解使右侧溶液的pH减小C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D．当电路中通过1mol电子时，气体甲在标准状况下的体积为11.2L。7、强酸与强碱恰好完全中和时，它们中一定相等的是（）A．质量 B．物质的量 C．物质的量浓度 D．H+和OH-的物质的量8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H键的数目为0.2NAC．若将lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NAD．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA9、对N2+3H22NH3反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是A．加热 B．增大体积 C．减小压强 D．补充He10、在中和滴定实验中，下列仪器中不会用到的是A． B．C． D．11、常温下,pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合后溶液的pH为(忽略体积变化)A．9B．10C．2D．312、下列元素中，金属性最强的是A．锂 B．钠 C．镁 D．铝13、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是A．分子式为C9H8O3BrB．不能与浓溴水反应生成沉淀C．与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应D．1mol此衍生物最多与2molNaOH发生反应14、溶于水后溶液呈碱性的物质是A．CO2B．HClC．SO2D．NH315、常温下,某溶液中水电离产生,其中一定能大量共存的是A． B．C． D．16、有A，B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的关系的下列说法正确的是()A．A和B一定是同分异构体B．A和B一定不是同系物C．A和B分子中含氢元素质量分数相同D．A和B各amol完全燃烧生成CO2的质量一定相同17、下列有关电化学装置的说法正确的是()图a图b图c图dA．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B．图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀18、下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2C．和D．HCHO、CH3COOH19、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．S2-→HS－B．HCO3－→CO2C．I－→I2D．Cu2+→Cu20、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250250n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前50s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前的v正＞v逆D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％21、利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有（）A．两性 B．良好的导电性C．熔点低 D．还原性，在反应中放出大量热22、下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是（）A．HCOOC2H5、CH3CH2COOH B．、C．O2、O3 D．H、D、T二、非选择题(共84分)23、（14分）下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：XYZW(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________；Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________；___________________________；________________________.24、（12分）石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25g·Lˉ1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答：C中所含官能团名称是____。写出反应④的化学方程式____。C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为___。下列说法正确的是____。（填编号）A．有机物E与F互为同分异构体B．用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和CC．有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C25、（12分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________(填序号)。A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入____________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____________试剂。若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。26、（10分）氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．氯贝特的分子式为____________。若8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为___________________。要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa反应②的反应类型为_________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。27、（12分）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。.滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该实验中用去标准液的体积为________mL。.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数.滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)28、（14分）下表是常温下，浓度为0.01mol/L的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:混合组别混合前酸或盐的总浓度混合比例及混合溶液性质①c(HA)=0.02mol/L等体积混合，pH>7②HB溶液的pH=2V1

mLNaOH溶液与V2mLHB溶液，pH=7③c(H2C)=0.01mol/L等体积混合，pH>7④c(NaHD)=0.01mol/L等体积混合，pH=7回答下列问题:①组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为________，若pH=8，则c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具体数字)。由②组混合液pH=7可推知，V1____V2。③组混合液中，pH>7的原因是______________________。0.01mol/LNaHD溶液中，水的电离度=_________。(已知:水的电离度=[已电离的水分子的个数/水分子总数]×100%)仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是_________。29、（10分）A--J几种有机物的分子球棍模型或结构简式如图所示，据此回答下列问题:不能够发生加成反应的烃有_____种，属于芳香族化合物的有___种。与E互为同系物的是____，与G互为同分异构体的是____。(填字母)在催化剂作用下，D能与水反应生成乙醛，写出该反应的化学方程式:__________。上述有机物中有一种能与NaOH溶液反应，请写出该反应的化学方程式:_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、B3、C4、B5、C6、C7、D8、B9、A10、B11、C12、B13、C14、D15、C16、C17、A18、A19、C20、C21、D22、B二、非选择题(共84分)23、NNaAl