2024届山东省济宁市曲阜师大附属实验学校九年级化学第一学期期中综合测试试题含解析

2024届山东省济宁市曲阜师大附属实验学校九年级化学第一学期期中综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列说法中正确的是（）A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B．水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化C．在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化D．物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质2．化学概念在逻辑上可能存在如图所示关系．对下列概念说法正确的是（）A．化合反应与分解反应属于并列关系B．纯净物与混合物属于交叉关系C．单质与化合物属于包含关系D．化合物与氧化物属于并列关系3．下列说法正确的是(

)①“水银”不是银

②“生铁”不是铁

③“纯碱”不是碱

④“干冰”不是冰A．①②③④ B．①②④ C．①② D．③④4．小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个方案所选试剂正确的是（）A．①②③ B．①②③④ C．②③ D．②④5．下列结构示意图表示阳离子的是()A． B． C． D．6．下列结构示意图表示的粒子中，属于阳离子的是：A．B．C．D．7．下列做法不利于保护水资源的是（）A．不向水中丢垃圾 B．生活污水任意排放C．合理使用农药化肥 D．严查工厂排放的水是否达标8．下列对实验现象的描述正确的是A．铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体并放出大量的热B．硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫C．碳在氧气里剧烈燃烧，发出白光D．磷在空气里剧烈燃烧，生成白色烟雾9．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是A．44gCO2含有2mol氧B．1molH2O中约含6.02×1023个氧原子C．氧气的摩尔质量是16g/molD．1molCO2中约含6.02×1023个氧分子10．氯化氢气体遇到氨气，会产生浓浓的白烟。若用“”表示氢原子，用“”表示氮原子，用“”表示氯原子，反应过程的微观模拟图如下：下列说法不正确的是A．该反应属于化合反应B．氨气和氯化氢气体的化学性质相同C．该变化中的最小粒子是氮原子、氢原子和氯原子D．该反应没有单质参加二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（1）在A、B、C、D、E中属于单质的是_____________（填写化学式，下同），属于氧化物的是____________。（2）已知D的化学式是HClO，其中氯元素的化合价为+1。则图乙中反应前后氧元素的化合价的变化情况是由_____________；（3）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是_____________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为测定菱铁矿石中碳酸亚铁FeCO3的含量（假设其中杂质的成分不溶于水，也不参加反应），某化学小组进行如下的实验，请回答下列问题：（1）用36.5%的浓盐酸配制100g14.6%的稀盐酸加入水的质量是_________；（2）写出菱铁矿石中加盐酸的化学反应方程式________________________；（3）列出该菱铁矿石中发生反应的物质的质量（x）的比例式_____________；（4）该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量是___________________；（5）最终烧杯中溶液中溶质的质量分数为25%，则过滤后需蒸发水的质量是______________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如下图：A是铝在元素周期表中的有关信息，B~E是几种粒子的结构示意图。（1）元素的相对原子质量为__________。（2）上图中B、C、D、E四种粒子属于_________种元素，其中化学性质相似的是________（填字母），D粒子的化学符号是________。（3）如图是甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，请根据图示回答问题．①一个丁分子是由______构成的．②该反应的化学方程式是_____________________________．14．同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究．经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察．实验完毕后，使用A装置进行实验得到的结果是：在发生化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：在发生化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量不相等．请你分析：两个实验都符合质量守恒定律吗？_________（填“符合”或“不符合”）．导致出现两种不同结果的原因是_____．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．化学实验小组设计如图装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响双氧水分解速率的因素。（1）检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞拉出（右移），停止用力后，若观察到_______________，则气密性良好。（2）如图反应的符号表达式为_____________。（3）实验小组有如下设计方案，完成下表。实验编号实验目的温度催化剂浓度所需时间实验Ⅰ探究_______对H2O2分解速率的影响25℃二氧化锰10mL2%H2O260秒实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL5%H2O230秒由上表数据可知：双氧水的浓度越大，其分解速率__________，影响双氧水分解速率的因素可能还有_________________。（4）催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂。（提出问题）氧化铜（CuO）能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？（猜想假设）猜想一：CuO不是该反应的催化剂。猜想二：CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变。猜想三：CuO是反应的催化剂，反应前后_____________。（实验探究）用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：（注：氧化铜不溶于水，过滤可与水分离）（交流讨论）（1）填写下表：步骤③现象步骤⑤结果结论产生大量的气泡，带火星的木条________。得到氧化铜的质量为_______g。猜想一、二不成立；猜想三成立。（2）步骤①的目的是____________。步骤④需用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和_________，其中玻璃棒的作用是___________。（3）步骤⑥重复实验②、③的目的是___________。16．同学们在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，收集到所需氧气后停止加热。大家对剩余的固体进行探究：提出问题：剩余固体的成分是什么？猜想与假设：甲同学猜想是氯化钾和氯酸钾乙同学猜想是氯化钾和二氧化锰丙同学猜想是二氧化锰和氯酸钾丁同学猜想是_____交流与讨论：经过讨论大家认为_____的猜想是错误的；理由是_____。实验与结论：大家为了证明剩余固体的成分，将试管中的固体继续加热，并伸入带火星的木条，观察到木条复燃，证明_____同学的猜想是正确的。反思与总结：在分析化学反应后剩余固体成分时，需要考虑的因素有：_____（答一点）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解题分析】

A、水是由水分子构成的，水电解生成氢气和氧气，只能说明水中含氢氧两种元素，选项A错误；B、水电解过程中生成氢气和氧气，属于化学变化，而水的蒸发仅仅是水的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项B错误；C、水电解过程中，构成水分子的氢原子和氧原子重新组合，生成氢分子和氧分子，氢原子和氧原子都没有发生变化，选项C正确；D、物质的化学性质是物质发生化学变化时表现出来的性质，不是化学变化中表现出来的性质就不是化学性质，如常温下冰融化成水，该变化中表现出来的性质就是物理性质（冰的熔点低于常温），选项D错误。故选C。2、A【解题分析】试题分析：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。考点：物质的分类，化合反应，分解反应3、A【解题分析】

①“水银”不是银，是汞，②“生铁”不是铁，是合金，属于混合物，③“纯碱”不是碱，是碳酸钠，属于盐类，④“干冰”不是冰，是固体二氧化碳；故选：A。4、D【解题分析】

①中铜和银都不能跟硫酸亚铁溶液反应，只能得出铁的活动性大于铜、银，不能判断铜和银的活动性顺序，故方案所选试剂不正确；

②铁能硫酸铜溶液反应，说明了铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜溶液反应，说明了铜的活动性大于银，由此可比较出铁、铜、银三种金属的活动性顺序，故方案所选试剂正确；③银不能与硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液反应，只能得出铁、铜的活动性大于银，不能判断铁和铜的活动性顺序，故方案所选试剂不正确；④铜可以和硝酸银溶液反应，但是不能和硫酸亚铁溶液反应，所以可以判断出这三种金属的活动性顺序，铁＞铜＞银，故方案所选试剂正确；

由上述分析可知，D正确。故选D。【题目点拨】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。5、B【解题分析】

A、该微粒中，质子数＝核外电子数＝10，为原子，故A错误；B、该微粒中，质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故B正确；C、该微粒中，质子数＝核外电子数＝16，为原子，故C错误；D、该微粒中，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故D错误。故选B。【题目点拨】明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。6、C【解题分析】在原子中，质子数=核外电子数；原子得电子形成带负电荷的阴离子，即阴离子中：质子数<核外电子数；原子失去电子形成阳离子，即阳离子中：质子数>核外电子数。A、表示的是原子；B、表示的是原子；C、表示是的阳离子；D、表示的是阴离子。故选C。7、B【解题分析】A、不向水中丢垃圾可以防止水污染，故正确；B、生活污水任意排放，会造成水体污染，故错误；C、合理使用农药化肥，可以防止水污染，故正确；D、严查工厂排放的水是否达标，可以防止水污染，故正确。8、C【解题分析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，不能在空气中燃烧，错误；B、硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论，错误；C、碳在氧气中燃烧，发出白光，正确；D、磷在空气里燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，错误。故选C。9、B【解题分析】试题分析：44gCO2的物质的量是1mol，氧元素的物质的量为2mol，A错误；1molH2O中氧原子的数目="1mol×"6.02×1023=6.02×1023个，B正确；氧气的摩尔质量是32g/mol，C错误；二氧化碳中不含氧分子，D错误。故选B。考点：物质的量10、B【解题分析】

A、由图可知，该反应由两种物质反应生成一种物质，故是化合反应，不符合题意；B、氨气和氯化氢是两种不同的分子，故化学性质不同，符合题意；C、原子是化学变化中的最小粒子，故该变化中的最小粒子是氮原子、氢原子和氯原子，不符合题意；D、该反应中的三种物质都是由多种元素组成的，故都不是单质，故不符合题意。故选B。【题目点拨】分子的种类不同，化学性质不同；二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Cl2、O2；H2O；-2价变为0价；反应前后元素的种类没有改变（或化学反应后有新的物质生成或化学反应前后原子的种类没有改变等合理即可）。【解题分析】

（1）氯气、氧气都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故化学式为：O2、Cl2，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故化学式为：H2O；（2）D的化学式是HClO，其中氯元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2价，生成物只有E氧气中含有氧元素，其化合价为0；（3）据图可知，在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分或反应前后元素的种类没有改变等。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、60gFeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑58%11g【解题分析】

根据图示可知该反应的操作过程是铁矿石加入100g14.6%盐酸，充分反应后烧杯中混合物的质量为115.6g，过滤，在滤液中加入6g的铁粉，过滤，得滤渣0.4g，滤液蒸发后得到25%的溶液。【题目详解】（1）设：配制100g14.6%的稀盐酸加入水的质量是为a，根据稀释前后溶质的质量不变可得：100g×14.6%=（100g-a）×36.5%，a=60g；（2）碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为：FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑；（3）生成二氧化碳的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g；设：菱铁矿石中发生反应的物质的质量为x。该菱铁矿石中发生反应的物质的质量（x）的比例式为：解得x=11.6g（4）该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量==58%；（5）生成氯化亚铁的质量为y。根据化学方程式FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑和Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可知加入的盐酸与生成的氯化亚铁的质量关系如下：x=25.4g所以反应后溶液的质量==101.6g；加入铁粉后，过滤产生滤渣0.4g，所以参加反应的铁的质量6g-0.4g=5.6g；设：5.6g的铁与盐酸反应产生氢气的质量为z。z=0.2g通过计算可知，碳酸亚铁中含有杂质质量=20g-11.6g=8.4g，所以蒸发水的质量=115.6g+6g-8.4g-0.4g-0.2g-101.6g=11g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、26.98三BEAl3+两个氢原子和一个氧原子CO2+3H2CH3OH+H2O【解题分析】

（1）由图可知，该元素的相对原子质量为：26.98。（2）元素的种类是由质子数决定的，B、C、D、E四种粒子的质子数分别是8、13、16，故是三种元素的粒子。元素的化学性质由最外层的电子数决定，图BE的最外层电子数相同，化学性质相似。D粒子是13号元素的粒子，该粒子的核内质子数比核外电子数大3，故是带3个单位的正电荷的铝离子，符号为：Al3+。（3）①、由图可知，1个丁分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。②、由图可知，该反应的反应物是CO2和H2生成物是CH3OH和H2O，根据配平得化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。14、符合A中的两种物质反应产生了沉淀，沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而B中产生的CO2散失到空气中，使剩余物质的质量总和比原物质质量总和减小．【解题分析】

A中氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所有物质都没有脱离体系；而B中稀盐酸与碳酸钠粉末反应有二氧化碳气体生成，二氧化碳散失到空气中，使剩余物质的质量比原物质质量减小．因为质量守恒定律是对于参加化学反应的物质和反应后生成的物质而言的，有些反应会放出气体，逸散到空气中，这些气体的质量属于反应后生成的物质的质量，故两个实验都符合质量守恒定律。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、活塞恢复原位过氧化氢溶液浓度越快温度(或催化剂的种类等)质量和化学性质不变复燃0.2对照实验漏斗引流检验氧化铜在反应前后化学性质是否改变【解题分析】

过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。【题目详解】（1）检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞拉出（右移），停止用力后，若观察到活塞恢复原位，则气密性良好。（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故反应的符号表达式为。（3）由图1两个实验对比可以看出实验Ⅱ中催化剂与实验Ⅰ中的相同,而过氧化氢浓度不同,因此甲组的实验目的为探究浓度对速率的影响实验编号实验目的温度催化剂浓度所需时间实验Ⅰ探究过氧化氢溶液浓度对H2O2分解速率的影响25℃二氧化锰10mL2%H2O260秒实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL5%H2O230秒由上表数据可知：双氧水的浓度越大，其分解速率越快，影响双氧水分解速