中考化学经典实验题(含答案)第五期

___________________________________________________________________________________________________第五期化学部分第一题：硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：

(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有_____性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其_____性．

(2)探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL98%的硫酸与10mL水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：

①稀释浓硫酸时，应将_______________缓缓地注入盛有________________的烧杯中并不断搅拌；

②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？(写两点)________________________、________________________．

(3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化)．可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．

①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．方案实验假设实验方案实验现象与结论Ⅰ能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中．无明显变化，假设成立．Ⅱ能发生钝化取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中．___________________，假设成立．你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是________________________．

②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：__________________________________．

③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：__________________________________．第二题：小红和她同学学习了金属活动性及稀硫酸一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：

【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；

猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．

【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；

实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．

【分析猜想】

(1)溶液呈蓝色，说明生成了_________________________________

(2)根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．

【查阅资料】

(1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．

(2)二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．

(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．

(4)二氧化硫和硫化氢均有毒．

【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．

【实验结论】(1)在常温下，铜与浓硫酸不能反应

(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是______________________，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式___________________________________浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的__________________________有关．

【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式_________________________________________．第三题漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2]，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．

(1)漂白粉是一种___________________(填“纯净物”或“混合物”)．

(2)HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH_____

(填“增大”或“减小”或“不变”)．

(3)在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_______________________．

(4)有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．

【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？

【猜想】

猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；

猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_______________________________________；

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．

【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中，____________________．有气体产生，气体使石灰水变浑浊．

猜想2成立②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．

____________________________________．【交流与反思】

①由于漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2在常温下能与二氧化硫和水反应，所以保存漂白粉一定要________________物理部分第一题一抽水机的配套电动机，它的线圈电阻是3欧，在220V额定电压下工作电流是10A，

(1)则5min内电流通过线圈产生的热量是多少？

(2)如果电动机卡死，产生的热量又是多少？

(3)电动机正常工作时由电能转化为机械能的效率是多少？第五期答案化学部分第一题脱水；吸水；

（2）①浓硫酸，水；②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强实验现象与结论浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体．（3）①采用了对比实验的方法，更科学．

②取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中．③加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）

第二题（1）CuSO4（2）SO2，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）浓度大小或质量分数大小；

拓展延伸：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．第三题（1）混合物；（2）减小；（3）Ca（ClO）2+2HCl=2HClO+CaCl2；（4）CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；