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河北省秦皇岛市草碾乡中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列用品的有效成分及用途对应错误的是参考答案:B略2.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是(

)A.苯酚有一定毒性,不能作消毒剂和防腐剂B.白磷着火点高且无毒,可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应参考答案:C本题考查与日常生活相关的化学知识。苯酚有毒,其一定浓度的稀溶液可作防腐剂和消毒剂,A错。白磷着火点低,易自燃,剧毒。红磷用于制造安全火柴,B错。水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2,用CH3COOH溶解,发生的是复分解反应,D错。3.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案:D略4.平衡时,其它条件不变,使用催化剂有利于CO2的转化下列实验操作正确且能达到预期目的的是参考答案:A略5.下列烷烃中可能存在同分异构体的是

A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.丁烷参考答案:D略6.25℃时,将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述正确的是A.若pH>7时,则一定是c1V1=c2V2

B.只有当pH<7时,才能满足c(R+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c1<c2D.若V1=V2、c1=c2,则c(A—)+c(HA)=c(R+)参考答案:CD略7.在一种酸性溶液中,存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此推断溶液中(

A.一定有碘离子,不能确定是否含有氯离子

B.一定含有硝酸根离子

C.一定含有碘离子、氯离子

D.不含铁离子和硝酸根离子参考答案:AD略8.磷中毒可用硫酸铜解毒,反应方程式为:11P+15CuSO4+24H20═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反应,下列说法错误的是()A.P既是氯化剂又是还原剂B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物C.CuSO4发生了还原反应D.当生成lmolCu3P时,转移电子的物质的量为6mol参考答案:B考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题.分析:该反应中P元素化合价由0价变为﹣3价、+5价,Cu元素化合价由+2价变为+1价,如果有11molP参加氧化还原反应,则有的P被氧化,其余的P被还原,据此分析解答.解答:解:该反应中P元素化合价由0价变为﹣3价、+5价,Cu元素化合价由+2价变为+1价,如果有11molP参加氧化还原反应,则有的P被氧化,其余的P被还原,A.该反应中P元素化合价由0价变为﹣3价、+5价,所以P既是氧化剂又是还原剂,故A正确;B.该反应中P元素化合价由0价变为﹣3价、+5价,Cu元素化合价由+2价变为+1价,所以Cu3P只是还原产物,故B错误;C.CuSO4中Cu元素得电子发生还原反应,故C正确;D.当生成lmolCu3P时,转移电子的物质的量=1mol×[3×(2﹣1)+(3﹣0)]=6mol,故D正确;故选B.点评:本题考查氧化还原反应,明确元素化合价变化是解本题关键,注意该反应中P元素化合价变化,为易错点.9.和是氧元素的两种核素,表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A.与互为同分异构体

B.与核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现与间的相互转化

D.标准状况下,1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子参考答案:D略10.参考答案:11.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为(

)A.+1

B.+2

C.+3

D.+4参考答案:A略12.设NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是(

A.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

B.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA

C.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

D.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA参考答案:C略13.下列化学用语表达错误的是

A.NH3的电子式:

B.Al2O3+3H2

2Al+3H2OC.氯离子的结构示意图:

D.N原子的轨道表示式:

参考答案:B略14.在pH=1的溶液中,能大量共存的一组离子是(

)A.Al3+、NH4+、Br-、Cl-

B.Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-C.K+、MnO4-、S2-、SO42-

D.Na+、K+、SiO32-、Cl-参考答案:ApH=1的溶液呈酸性,B项中HCO3-与H+不能大量共存;C项中MnO4-与S2-因发生氧化还原反应而不能大量共存;D项中SiO32-与H+会生成沉淀而不能大量共存。15.五种主族元索在周期表中的位置如图所示.L的单质在常温常压下呈液态,且保存时需要用水液封.下列推断正确的是()A.原子半径:X<Y<Z<T<LB.气态氢化物的还原性:L>Z>TC.含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀D.Y和T组成的化合物是离子化合物参考答案:C考点:元素周期律和元素周期表的综合应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:主族元素中常温常压下单质呈液态的L为溴,则T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al,A、根据电子层越多,原子半径越多,相同电子层时,核电荷数越大,原子半径越小进行比较;B.非金属性越强,气态氢化物的还原性越弱;C.X为Al,偏铝酸根离子和铝离子混合能够反应生成氢氧化铝沉淀;D.Y为Si、T为Cl,二者组成的化合物为四氯化硅,四氯化碳为共价化合物.解答:解:L的单质在常温常压下呈液态,且保存时需要用水液封,则L为溴,再根据其它元素在周期表中的位置可以推出T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al,A.L电子层最多,所以其原子半径增大,其它元素位于同一周期,电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径大小关系为T<Z<Y<X<L,故A错误;B.L、Z、T分别为Br、S、Cl,它们的非极性强酸为Cl>Br>S,非金属性越强,气态氢化物的还原性越弱,所以气态氢化物的还原性大小关系为Z>L>Z,故B错误;C.X为Al,铝的盐溶液偏铝酸钠和氯化铝能够反应生成氢氧化铝沉淀,故C正确;D.Y和T组成的化合物为四氯化硅,四氯化硅为共价化合物,不是离子化合物,故D错误;故选C.点评:本题考查了元素周期表与元素周期律综合应用,难度中等,注意掌握元素周期表的结构,明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.

某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒(含有少量金属铜杂质)与某浓度硝酸反应,设计了如下探究活动:探究一(1)将粗铁粒投入某浓度硝酸中,某同学观察该实验现象时发现,反应进行一段时间后,反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因___________________________________。(2)另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验:有药品和仪器:0.1mol·L-1KSCN溶液;0.1mol·L-1KI溶液;0.2mol·L-1酸性高锰酸钾溶液;氯水等;试管和滴管请你设计简单实验,探究上述猜想是否正确,填写下列实验报告:

实验步骤现象结论离子方程式第一步取2-3mL溶液装于试管,向试管中加入几滴KSCN溶液。

第二步

若溶液紫色褪去,则溶液含有Fe2+;若无明显变化,则不含Fe3+。

探究二

为了探究气体Y的成分,同学乙设计了如下装置(不考虑NO2转化为N2O4)

(3)装置乙的作用:

(4)装置丙收集到满气体后,通过气泡鼓入空气后,有红棕色气体生成,能否确定气体Y中含NO?说明理由____________。

(5)同学丁为了探究气体Y的组成,将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,所得溶液再用0.15mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,消耗20mLKMnO4溶液。则气体Y中NO、NO2的体积比为

。(已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)参考答案:(1)①反应放热,一段时间后溶液温度升高,反应速率加快;②由于铁中含杂质铜,反应时形成Fe-Cu微型原电池,加快反应速率。(2)步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步

若溶液变红色,则溶液含有Fe3+;若无现象,则不含Fe3+Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3第2步另取少量溶液装于试管,向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(3)验证NO2的存在并除去NO2(4)不能确定,由于NO2与水反应也能生成NO,故不能确定气体Y中含NO。(5)

1∶3

将粗铁粒投入某浓度硝酸中,发现反应进行一段时间后,反应开始逐渐加快可从2个方面答:其一是温度原因,其二是形成原电池。因为溶液中可能含有Fe3+,检验Fe2+时不能用教材介绍的方法:先加入KSCN溶液,后滴加氯水。装置乙中NO2与Na2S溶液反应,可看作是先生成硝酸,硝酸在与Na2S溶液反应生成S沉淀,故可验证NO2的存在并除去NO2。由于NO2与水反应也能生成NO,故不能确定气体Y中含NO。在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽装置。由5NO2-~2MnO4-,故2n(NO2-)=7.5×10-3mol,设NO、NO2的物质的量分别为x、ymol,则有:x+y=10×10-3mol,2x+1/2(y-x)=7.5×10-3,解得:x=2.5×10-3mol,y=7.5×10-3mol,气体Y中NO、NO2的体积比为:

1:3。

三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(4分)现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液:①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵,请回答下列问题:(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)

(2)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是:

参考答案:

(1)④﹥②﹥③﹥①

(2分)

(2)c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)

(2分)18.【化学——选修化学与技术】(15分)硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。

(1)工业上制硫酸的主要分为

三个阶段。

(2)下列是第二阶段反应的有关实验数据,请选择最合适的生产条件

压强MPa转化率%

温度/°C0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4

(3)现在欲提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是

A.向装置中通入氮气且保持体积不变

B.向装置中通入氧气且保持体积不变

C.添加更多的催化剂

D.降低温度,及时转移SO3

(4)硫酸生产的尾气中含有少量SO2,可用石灰水吸收后,再用硫酸处理。此过程涉及的化学反应方程式为

(5)若进入第二阶段设备气体的体积分数为:SO27%、O211%、N282%。现有100体积这样的混合气体在反应后变成为96.7体积,则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为

,此时SO2转化率为

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