云南省昆明市第十六中学高一化学上学期期末试卷含解析

云南省昆明市第十六中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则（

）A.N4的熔点比P4高

B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C.N4是N2的同素异形体

D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量参考答案：CD略2.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A.CaCl2和Na2S

B.Na2O和Na2O2

C.CO2和CaO

D.

HCl和NaOH参考答案：A略3.使用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中 B．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L C．称取25g胆矾溶解在1L水里 D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L参考答案：B解：A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；B．25g胆矾的物质的量为：＝0.1mol，所得溶液的浓度为：＝0.1mol/L，故B正确；C．25g胆矾溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，由于胆矾的我早知道了小于0.1mol，则所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D错误.

4.下列关于天然物质水解的叙述正确的是A．油脂的水解反应都是皂化反应B．油脂的水解可得到甘油C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同参考答案：B5.下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2

B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4

D．酸性：HClO3＞HIO3参考答案：D考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．解答：解：A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，故A正确；B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故B正确；C．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故C正确；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能说明非金属性Cl＞I，因为两种酸不是最高价含氧酸，故D错误．故选D．点评：本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．6.下列说法写正确的是A.AZRn+的质子数为Z，中子数为AB.乙烯的结构简式：CH2CH2C.氯化镁的电子式：D.HClO的结构式：H－Cl－O参考答案：C分析：本题考查了化学用语相关知识。解答时根据中子数=质量数-质子数；官能团在结构简式中不能省略；离子化合物电子式有电子得失，阴离子加括号；结构式是用短线表示原子之间的共价键数。详解：A.AZRn+的质子数为Z,中子数为A-Z,故A错误；B.乙烯的结构简式：CH2=CH2，碳碳双键是烯烃的官能团，不能省略，故B错误；C.氯化镁是离子化合物，其电子式：，故C正确；D.HClO的结构式：H－O－Cl，故D错误；答案选C。7.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是

A．将40gNaOH固体溶解于1L水中

B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合

D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液参考答案：D8.下列各项中正确的是(

)A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热

ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B.已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1C.H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1D.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1400kJ·mol-1参考答案：DA、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ·mol-1，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热小于2×(－57.3)kJ·mol-1，错误；B、由燃烧热的概念可以知道，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9kJ·mol-1，错误；C、H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，生成液态水，则2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1，错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1400kJ·mol-1，正确；故选D。点睛：A、根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量来分析；B、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水来分析；C、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，互为逆反应的反应热的数值相同，符号相反；D、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来分析。9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是(

)A.元素非金属性比较为：X＜Y＜WB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点参考答案：C【分析】X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，则X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮气的方法，则Y为N元素；Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne、Ar，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H元素，Z只能为Ne元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，W是H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Ne元素。A．在氨气中N显负价，H显正价，则非金属性N＞H，即Y＞W，故A错误；B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误；故选C。【点睛】本题的难点为A，在无法通过元素周期律直接比较元素的性质时，可以借助于其他相关知识分析判断，本题的易错点为D，要注意碳氢化合物为一类物质——烃。10.下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是

A．CuCl2

B．FeCl2

C．MgCl2

D．KCl参考答案：B略11.下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol／LAlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是A.150mLlmol／LNaCl溶液

B.150mL3mol／LKCl溶液C.75mL2mol／LCaCl2溶液

D.75mLlmol／LFeCl2溶液参考答案：B【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量，进行比较可知。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项A不符合；B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，选项B符合；C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项D不符合；答案选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。12.以下实验能获得成功的是

A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔

B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离

D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质参考答案：D13.下列物质中，摩尔质量最大的是A.10mLH2O

B.0.1molNaCl

C.6gFe

D.22.4LO2参考答案：BA、水的相对分子量为18，水的摩尔质量为18g/mol；B、NaCl的式量为58.5，硫酸的摩尔质量为58.5g/mol；C、铁的相对原子质量为56，铝的摩尔质量为56g/mol；D、氧气的相对分子质量为32，摩尔质量为32g/mol；所以摩尔质量最大的是B，答案选B。14.在盛放酒精的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（）A． B． C． D．参考答案：C解：酒精属于易燃液体，故盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有当心火灾﹣﹣﹣易燃物质的警示标志。A．图中所示标志是副食品标志，故A错误；B．图中所示标志是剧毒品标志，故B错误；C．图中所示标志是易燃物质标志，故C正确；D．图中所示标志是禁止一切车辆驶入标志，故D错误。15.下列说法中正确的是(

)A.糖、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B.人们常用的调味剂味精的成分是谷氨酸钠C.海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D.“日照香炉生紫烟”是指日光照射香炉受热使碘升华变成紫色蒸气参考答案：B分析：A.单糖、二糖和油脂不属于高分子化合物；B.味精中含有谷氨酸钠；C.明矾不能淡化海水；D.日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在阳光照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟。详解：A.淀粉、纤维素和蛋白质都是天然有机高分子化合物，单糖、二糖以及油脂不属于高分子化合物，A错误；B.人们常用的调味剂味精的成分是谷氨酸钠，B正确；C.海水淡化能解决淡水供应危机，明矾可以净水，但不适用于淡化海水，C错误；D.“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在阳光照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，不是碘升华的现象，D错误；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）（1）某实验小组用下图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：

①该装置有一处错误，请指出错误

；并说出该错误可能引起的后果是

。②能证明该实验有新物质（乙酸乙酯）生成最明显和直接的现象是

。③完成该反应的化学方程式

CH3CH218OH+CH3COOH▲

。（产物中标出18O的位置）（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，a是CuCl2溶液，X、Y都是石墨电极，通过导线与直流电源相连。①X极是

极（填正、负、阴或阳）,X极上现象

②Y极上的电极反应式

；③若反应过程中在Y极上收集到气体224mL（标准状况），则此过程中电源需提供的电量是

。（已知每个电子带的电量为Q，用含Q的式子表示）参考答案：（1）①导管不能伸入碳酸钠溶液液面下（1分）、可能引起倒吸现象（1分）

②饱和碳酸钠溶液液面上出现一层无色油状液体

（2分）

③CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O

（2分）（2）①

阴

极（1分），析出红色固体（1分）

②

2Cl――2e－＝Cl2↑（2分）

③

1.204×1022Q

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。请回答下列问题：(1)Z、W形成的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序为_________________(填化学式)；(2)由X、Y、Z三种元素组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为____________________；(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：①1molA能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应生成气体B，该气体能与氯水反应。则A的化学式为__________，该气体B与氯水反应的离子方程式为__________________.参考答案：(1)H2O＞H2S

(2)3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)(NH4)2SO3

SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表所有元素中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Z为O元素，W为S元素，Y为N元素，据此解答。【详解】根据上述分析，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为S元素。(1)元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O＞S，形成的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序为H2O＞H2S，故答案为：H2O＞H2S；（2）能与铜反应的强酸稀溶液只有硝酸，反应生成一氧化氮和硝酸铜、水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，为铵盐；①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，即氨气为2mol，即1molA含有2mol铵根离子；②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应，则B为二氧化硫，可推知A为（NH4）2SO3，二氧化硫有氯水反应得到HCl与硫酸，反应离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故答案为：（NH4）2SO3；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。【点睛】本题考查位置结构性质的应用、无机物推断等，明确Y、Z、W的位置及原子序数的关系来推断元素是关键。本题的易错点为（3），容易出现的错误为将A判断为NH4HSO3。18.去冬以来，我国很多地方持续干旱,为此，农业专家建议尽快发展高能抗旱保水剂。保水剂是一种强吸水树脂，能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程:

请回答下列问题：(1)上述反应中属于加成反应的有____________，反应⑧的反应类型为____________；（2）写出A的结构简式_______________，D中的官能团有____________；(3)F是D的同系物，式量比D大14，写出2种符合下列要求的F的同分异构体（不考虑顺反异构）__________________

,______________________；①链状分子

②与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀

③与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅（4）写出下列反应的化学方程式：③_____________________________________________。⑧_____________________________________________。参考答案：（15分）（1）①⑤(2分)

聚合反应（1分）（2）CH3CHBrCH2Br(2分)

碳碳双键、羧基(2分)(3)

任意两个(共4分，每个2分)（4）③

(2分)

⑧

nCH2=CHCOONa

(2分)略19.运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：(1)已知在25℃，101kPa下，断开1molH—H键要吸收436kJ的能量，断开1molI—I键要吸收151kJ的能量，断开1molI—H键要吸收298kJ的能量。①通过以上数据计算当I2和H2反应生成2molH—I时会放出9kJ的能量；若将1molI2和1molH2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是_______________________。(2)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率υ(H2)＝__________mol·L－1·min－1，平衡时CH4的转化率为_____________。[转化率＝×100%]②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有_______________________（任写一条）。③下列能说明上述反应达到平衡状态的是________（填代号）。aυ逆(CH4)＝3υ正(H2)b恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变cCH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变dCH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1:1:1:3e断开3molH-H键的同时断开2molO-H键参考答案：(1)反应I2+H2?2HI是可逆反应，1molI2和1molH2不能完全转化成2molHI

(2)①0.9

75%

②增大反应物（甲烷或水蒸气）浓度或缩小体积增大压强等

③ce【分析】本题考查的是可逆反应、化学反应速率、平衡标志。（1）此小题考查的是可逆反应，可逆反应不能进行彻底，则热量实测值远小于完全反应计算的数值；（2）①如图所示数据，根据变化量之比等于化学计量数之比，计算出氢气和甲烷的物质的量的变化量，再根据公式和转化率＝×100%进行计算；②此小题考查的是影响速率的因素。影响速率的外因主要有温度、浓度、压强、催化剂等，若想增大反应速率可以从这几点采取相应的措施；③根据化学平衡状态的本质和特征判断。【详解】（1）通过题中数据计算，当I2和H2反应生成2molH—I时会放出9kJ的能量；若将1molI2和1molH2置于密闭容器中