河南省郑州市第一零一中学高二化学期末试卷含解析

河南省郑州市第一零一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，不正确的是()A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化参考答案：D略2.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c（NH4+）=c（Cl﹣）；⑤c（NH4+）＜c（Cl﹣）正确的是（）A．①⑤

B．③④

C．②⑤

D．②④参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据氨水为弱碱的性质进行分析，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，以此为判断标准进行判断．解答：解：已知氨水为弱碱，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故②正确；反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），此时c（H+）=c（OH﹣），则c（NH4+）=c（Cl﹣），故④正确．故选D．点评：本题考查酸碱混合后溶液的溶液离子浓度的判断，题目难度不大，做该类题目时，从酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性着手思考并进行比较，本题还要充分考虑溶液电中性原则，往往是做题的重要突破点．3.下列轨道表示式表示的原子基态（能量最低状态）核外电子排布正确的（

）A

B

C

D参考答案：B略4.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是

A.(1?a)/7

B.3a/4

C.6(1?a)/7

D.12(1?a)/13参考答案：C5.对下列有机反应类型的认识中，错误的是

（

）A．；取代反应B．CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br；加成反应

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反应D．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应参考答案：C略6.右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，

呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触参考答案：D略7.由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸根，对应的酸根不正确的是

A、碳→碳酸根

B、硫→硫酸根

C、氮→硝酸根

D、磷→磷酸根参考答案：C略8.在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是

A．2H2＋O22H2O

B．CaCO3CaO＋CO2↑C．CaO＋CO2====CaCO3

D．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O参考答案：B略9.下列物质中属于有机物的是

（

）A．氯化钾

B．二氧化碳

C．碳酸钠

D．乙烷参考答案：D略10.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．升温

B．降温

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl参考答案：A11.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好参考答案：B略12.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为(

)A.

B．

C．

D.参考答案：A略13.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（

）①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B14.下列物质中属于合成纤维的是A.人造丝

B.蚕丝

C.腈纶

D.羊毛绒参考答案：C15.参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点。试举一例：

。（2）同学们设计了以下三种实验方案：方案I：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。方案II：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙。方案III：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。以上三种方案中，你认为不合理的是

（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是

。（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）。请你再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作步骤及现象。实验操作步骤实验现象

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的正反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。参考答案：(1)吸>(2)增大减小(3)增大减小(4)减小(5)不变略18.烷基取代苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C－H键，则不容易被氧化得到。现有分子式是C11H16的烷基取代苯。已知它的同分异构体中可以被氧化成为共有7种。其中3种是：，，，。

参考答案：略19.A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亚层有一个空轨道，B原子的p亚层有两个未成对电子，O．1molC单质能从酸中置换出2．24L氢气(标准状况下)，形成的C离子与B离子的电子层结构相同。D离子为阳离子，且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。则

(1)A

；B

；C

；D

。(均填元素符号)

(2)写出C原子的电子排布式：

。其在周期表中的位置是第

周期

族。

(3)A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是

，结构式是

.

(4)我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为

。

(5)比较C和D的最高价氧化物对应水化物酸性或碱性的强弱：

。

(6)在四种元素中，有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。写出这两个反应的离子