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文档简介

2022年江西省赣州市坪市中学高二化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:N2O4(g)2NO2(g)达到平衡时,再通入一定量的N2O4(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,N2O4的体积分数A.不变

B.增大

C.减小

D.无法判断参考答案:B2.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115℃~125℃,反应装置如右图.下列对该实验的描述错误的是()A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案:C略3.

对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是

A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大

B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变

C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小

D.加足量的锌充分反应后,盐酸中产生的氢气速率快参考答案:A略4.已知弱酸(HA)的酸性比弱酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

D.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)参考答案:D略5.下列各化合物的命名不正确的是

A、2-甲基-4-己烯

B、2,2-二甲基戊烷

C、2,3-二甲基戊烷

D、2-甲基-4-己基庚烷参考答案:A6.以葡萄糖为原料经一步反应不能得到的是

A.乙醛

B.二氧化碳

C.己六醇

D.葡萄糖酸参考答案:A7.把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中,不变浑浊的是

)A.Ca(OH)2

B.C6H5ONa

C.NaAlO2

D.Na2SiO3

参考答案:A略8.下列关于SO2性质的说法中,不正确的是A.能与水反应生成硫酸

B.能使品红溶液褪色

C.能与NaOH溶液反应

D.能使酸性KMnO4溶液褪色

参考答案:A略9.下列反应属于加成反应的是(

)A.C3H8+Cl2C3H7Cl+HClB.2FeCl2+Cl2====2FeCl3C.CH2==CH2+H3OCH3CH2OHD.CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O参考答案:C10.在一定体积的18mol/L的浓H2SO4中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的H2SO4为0.9mol,则浓H2SO4的实际体积为(

)A.等于50ml

B.大于50ml

C.等于100ml

D.大于100ml参考答案:D略11.2003年,全国发生了严重的非典型肺炎疫情,消毒液一时成为抢购商品。“84”消毒液是市售主力军,其商标注明:①本品为无色液体,呈碱性,②使用时加水稀释,③可对餐具、衣物消毒,可漂白浅色衣物。其有效成分是

A.CH3CH2OH

B.KMnO4

C.NaClO

D.C6H5OH参考答案:C12.对于平衡体系:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),下列判断正确的是()A.若温度不变将容器的容积增大1倍,达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍,则m+n>p+qB.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶nC.若升高平衡体系的温度,达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍,说明该反应ΔH<0D.若温度不变,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定等于原体积的参考答案:B将容器的容积增大1倍,A的浓度应变为原来的0.5倍,现A的浓度变为原来的0.45倍,故减小压强平衡向正反应方向移动,A项错;升高温度,达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍,故升高温度平衡向正反应方向移动,C项错;若m+n≠p+q,增大压强平衡向体积减小的方向移动,达到新平衡时,总体积小于原体积的,若m+n=p+q,才如D项所述,故D项错。13.下列物质中,化学键类型相同的一组是

A.CO2、H2O

B.NaCl、HCl

C.CCl4、KCl

D.MgCl2、SO2参考答案:略14.下列说法错误的是(

)A.1.5gCH3+中含有的电子数为0.8NA

B.Cu元素在元素周期表的ds区C.s轨道呈圆形,p轨道呈哑铃形

D.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的参考答案:C略15.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是

A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液

B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液

C.氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液

D.Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表:

物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

/]请回答下列问题:

(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)____________________________________;

(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________;目的是____________________;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________,目的是_____________________________;

(3)烧杯B的作用是___________________________;烧杯B内盛装的液体可以是____________(写出一种即可,在题给物质中找);(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸,请你在所提供的药品中进行选择,设计一个简便的实验方案。所提供的药品有:pH试纸、红色的石蕊试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为______________________________。

参考答案:(1)

(2)试管A的反应液中测量反应溶液的温度

试管A的支管口处

收集含乙酸的馏分

(3)使试管A内的反应液均匀受热发生反应,使生成的乙酸变成蒸气进入试管C

乙二醇或甘油(只写一个)

(4)方法一:将少量碳酸氢钠粉未,放入一个洁净的试管中,加入少量试管C中的液体,若有气体产生,则说明试管C中含有产物乙酸。

方法二:把一块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体,点在pH试纸中部,试纸变色后,用标准比色卡比较来确定溶液的pH,进而说明是否有乙酸生成(答案合理均正确)。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.若元素原子的最外电子层只有一个电子,该电子的电子层数n=4。请回答下列问题:(1)符合上述条件的元素共有________种。(2)在符合上述条件的元素中,原子序数最小的在周期表的________区(用符号填空),原子序数最大的在周期表的第________周期、________族。(3)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+

颜色(填“无”或“有”)。(4)符合上述条件的元素中,原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为

。参考答案:(1)3

(2)s

4

ⅠB(3)有

(4)Cu2+

略18.A、B、C、D、E为五种气态烃,其中A、B、C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色;1molC能与2molBr2完全加成,生成物分子中每个碳原子上有一个溴原子;A与C具有相同的通式;A与H2加成可得B,B与相同条件下N2的密度相同。D是最简单的有机物,E是D的同系物,完全燃烧相同物质的量的B、E生成CO2的量相同。(1)试确定A、B、C、D、E的结构简式:

A___________、B___________、C___________、D___________、E___________。(2)等质量的A、B、C、D、E完全燃烧,生成二氧化碳最多的是______(填字母序号,下同)。(3)等物质的量的A、B、C、D、E完全燃烧,耗氧量最多的是________(填字母序号,下同),生成水最少的是__________。参考答案:(1)CH≡CH

CH2==CH2

CH2==CH—CH==CH2

CH4

CH3CH3(2)A

(3)C

A

略19.现有A、B、C、D四种元素,A是第五周期ⅣA族元素,B是第三周期元素。B、C、D的价电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从大到小的顺序是B、C、D、A。已知C

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