安徽省滁州市便益中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析

安徽省滁州市便益中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C．某一反应的活化分子百分数是个定值D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞参考答案：D考点：化学反应速率的影响因素．

专题：化学反应速率专题．分析：活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，对于一个化学反应来说，升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，加快反应速率，以此解答该题．解答：解：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；B．升高温度，使更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B错误；C．改变温度、加入催化剂，可改变活化分子百分数，故C错误；D．活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的理解和分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．2.三聚氰胺(结构式如图9所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是

A．三聚氰胺是一种蛋白质

B．三聚氰胺是高分子化合物

C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键

D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6

参考答案：D解析：三聚氰胺中的含氮量较高，是冒充的蛋白质，其实属于蛋白质，A项错；由键线式可以写出化学式，D项正确。其相对分子质量很小，故不属于高分子化合物，B项错；分子中只含有碳氮双键，C项错。

3.下列说法正确的是A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L—1FeCl3溶液和0.1mol?L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验充分证明催化剂具有选择性B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等C．向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，醋酸的电离程度增大，c（H+）增大D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7参考答案：B4.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：参考答案：D解析:题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为2∶1。5.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

A．Ba（OH）2KSCNNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液）

B．NaNO3NaHCO3（NH4）2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）

D．（NH4）3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）参考答案：C略6.．下列关于有机物的说法中错误的是（

）A．油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为混合物B．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，它们都可以发生氧化反应C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响D．在鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的盐析参考答案：C7.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A．甲苯

B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷参考答案：D

解析：在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。8.阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是

（

）A．分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质B．阿斯巴甜能与H2发生加成反应C．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D．阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应参考答案：A略9.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是①在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32-、Na＋、AlO2－③水电离的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：ClO－、K＋、NH4+、SO32－④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－⑤使甲基橙变红的溶液中：NO3－、SO42－、Na+、Fe3+⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－A．①③

B．②⑤

C．①②⑤

D．③⑥参考答案：D略10.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

（

）

A．HF的电子式：

B．8个中子的氧原子的核素符号：

C．K+离子的结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：B略11.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入NaOH溶液后有沉淀产生的一组是(

)A．Fe2＋、Ba2+、NO3－、ClO－

B．Na＋、Fe3+、Ba2＋、HSO3－C．Ba2＋、NH4＋、HCO3－、K＋

D．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－参考答案：C略12.提出原子结构行星模型的科学家是A．卢瑟福

B．道尔顿

C．阿伏加德罗

D．钱永健

参考答案：A13.上海世博会的园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是

A．发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车

B．利用太阳能作为能源

C．大量采用绿颜色的涂料

D．用再生水灌溉园区绿地参考答案：C略14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

B．X的氢化物的沸点低于元素Y的氢化物的沸点

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：B略15.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L[学参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_____

___。(2)B装置的作用是___________________

_________。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________________。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________；上述实验现象说明：________

_______________。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：_______

___。参考答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡。已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。⑴Na2A溶液显碱性的原因

(用离子方程式回答)。⑵某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是

。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14

B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)

D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05mol/L⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)

△H＞0。①降低温度时，Ksp

(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)

。参考答案：（1）A2-+H2O

HA-+OH-

(2)BC

(3)①减小

②增大略18.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2－为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是 。（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是 （填分子式）。（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为 （用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为 ，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为 。（4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为(若有配位键，请用“→”表示) 。E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因

。（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如下图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3。如果TQ的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为

cm。参考答案：（1）3d104s1 （2分）（2）NH3、H2O（答对一个给1分，只要错一个本空无分） （2分）（3）CH4＞NH3＞H2O（2分）；四面体形（1分），V形（1分）。（4）（2分），从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性（2分）（5）（3分）试题分析：根据题给信息推断M的价层电子排布为nsnnp2n，s能级只有一个轨道最多容纳2个电子，则n=2，M的价层电子排布只能为2s22p4，M为氧元素；E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于P区的同一周期的元素，E与M原子核外的未成对电子数相等，则E的价层电子排布为2s22p2，E为碳元素，G为氮元素；QO2与NO2－为等电子体，则Q为硫元素；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子，则T的价电子排布为3d104s2，T为锌元素。（1）T为锌元素，属于ds区，与锌同区、同周期元素为铜元素，其原子价电子排布式是3d104s1。（2）CH4、NH3、H2O在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是NH3、H2O。（3）CH4、NH3、H2O中，中心原子C、N、O均为sp3杂化，CH4分子中没有孤对电子，NH3分子中有1对孤对电子、H2O分子中有2对孤对电子，根据价层电子对互斥理论判断键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O，其中NH3的VSEPR模型名称为四面体形，H2O分子立体构型名称为V形。（4）CO、NO+、N2互为等电子体，结构相似，根据N2的结构式写出CO的结构式为。CO分子的极性极弱，其原因为从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性。。（5）根据立方ZnS晶体结构利用切割法分析知1mol晶胞中含有4molZnS，该晶体的密度为ρg·cm-3。ZnS的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NAmol-1，设晶胞的棱长为x，ρ=4M/NAx3，则x3=4M/NAρ利用几何知识计算，则a、b之间的距离为cm。19.（14分）某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。

（1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：①硝酸铵；

②