四川省泸州市尧坝中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

四川省泸州市尧坝中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是AS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－kJ/mol

BS(g)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－kJ/molCS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－(2a-)kJ/mol

DS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－(b-a)kJ/mol参考答案：B略2.下列离子方程式中正确的是A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2OC.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD.二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O参考答案：DA项，向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+，故A错误；B项，小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应离子方程式为：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O，故B错误；C项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反应离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D项，二氧化锰和浓盐酸共热，生成氯化锰、氯气和水，书写离子方程式时，可溶性的强电解质拆成离子形式，所以离子方程式为：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D正确。3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：①Cu和HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.①③

B.③④

C.①②

D.①③④参考答案：A①Cu与浓HNO3溶液反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，Cu与稀HNO3溶液反应生成硝酸铜、NO与水，由浓度不同而能发生不同氧化还原反应，故①选；②Cu与FeCl3溶液反应生成氯化铜、氯化亚铁，与浓度无关，故②不选；③因浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱不同，则Zn与浓H2SO4或稀硫酸反应原理不一样，是浓度不同而能发生不同氧化还原反应，故③选；④Fe与HCl溶液反应生成氯化亚铁和氢气，与浓度无关，故④不选；故选A。4.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（）A．等于1.12L

B．等于0.56L

C．大于1.12L

D．小于1.12L参考答案：C考点：化学方程式的有关计算；钠的化学性质；铝的化学性质．分析：Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据Na和氢气之间的关系式计算．解答：解：Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式知，0.1molNa完全反应生成V（H2）=2n（Na）．Vm=2×0.1mol×22.4L/mol=4.48L＞1.12L，故选C．点评：本题考查了物质间的反应，涉及钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，很多同学往往漏掉Al与NaOH溶液的反应而导致错误，为易错题．5.下列各组性质的比较中正确的是A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4

B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S

D．原子半径：O＞S＞Na参考答案：B6.在某2L容积固定的密闭容器中，充入X、Y两种物质各2mol，有如下反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)发生，当反应达到平衡后，以Y的物质的量浓度改变表示的反应速率v正和v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡物质的量浓度的表达式（S指对应区域的面积）可表示为（

）A、2－SaOb

B、2－Sabd

C、1－SaOb

D、1－SbOd参考答案：C略7.加拿大阿尔贡天文台在星际间发现了C9HN链状分子，其结构式为：CH≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，这是人类发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是A．该物质属于不饱和烃

B．该分子碳、氮原子均满足八电子结构C．该分子所有原子处在一条直线上

D．1mol该物质在一定条件下可与8molH2发生加成反应参考答案：AD8.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3－CH3

C．

D．参考答案：C略9.下列反应离子方程式正确的是（）A．向NaOH溶液中通入氯气：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．氨气与盐酸反应：NH3+HCl═NH4++Cl﹣C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；B．HCl为强电解质，离子方程式中应该拆开；C．醋酸为弱酸，离子方程式中应该保留分子式；D．稀硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气．【解答】解：A．向NaOH溶液中通入氯气，反应的离子方程式为：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正确；B．氨气与盐酸反应生成氯化铵，正确的离子方程式为：NH3+H+═NH4+，故B错误；C．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．铁与稀硝酸反应生成NO气体，若铁片过量，反应生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选A．10.下列说法正确的是（）A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热参考答案：C考点：吸热反应和放热反应；中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、有的放热反应需加热才能进行；B、有的吸热反应不需加热就可以发生；C、大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应；D、根据中和热的概念来回答．解答：解：A、有的放热反应需加热才能进行，如Fe+SFeS的反应是放热反应，故A错误；B、有的吸热反应不需加热就可以发生，有的放热反应需加热才能进行，如Fe+SFeS的反应是放热反应，故B错误；C、大多数的化合反应是放热反应，如CO2与CaO化合是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，如CaCO3分解是吸热反应，故C正确；D、中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水所释放的能量，故D错误．故选C．点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识来回答，较简单．11.甲烷和氯气按物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的有机产物是

①CH3Cl

②CH2Cl2

③CHCl3

④CCl4

⑤HClA．只有①

B．①和③的混合物

C．①②③④⑤的混合物

D．①②③④的混合物参考答案：D12.将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa,120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是()A．产物的平均摩尔质量为24g/molB．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa,120℃)，则压强变为原来的1/3C．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收D．反应中消耗的氧气为56g参考答案：C略13.下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质比较中，正确的是（

）A.单质的颜色随核电荷数的增加而变浅B.单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低C.它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强参考答案：C【分析】F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，熔沸点随核电荷数的增加而增加；元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性逐渐减弱。【详解】A.卤族元素单质从F2到I2，其颜色分别为：淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，A项错误；B.F.Cl、Br、I位于周期表同一主族，其单质均属于分子晶体，它们的熔沸点随相对分子质量的增大而增加，B项错误；C.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强，C项正确；D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，从F到I元素，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D项错误；答案选C。14.在常温常压下，取下列4种物质各1mol，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．甲烷

B．乙醇

C．苯

D．丙烷

参考答案：C15.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种:

K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH

溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.综合上述实验，回答下列问题:（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。（2）该混合物中一定含有的离子__________；可能含有的离子__________。（3）K+物质的量:n(K+)_____

(具体值或取值范围)。参考答案：(1)Fe2＋

(2)K+、NH4+、CO32-、SO42-

Cl-

(3)≥0.04mol解析：根据题意，Ca2+和SO42-，可发生离子反应生成CaSO4沉淀，因此两者不能大量共存；Ca2+和CO32-可发生离子反应生成CaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存，无色溶液中不能存在Fe2+。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，能和KOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，故可确定一定含有NH4+。根据反应NH4++OH-NH3↑+H2O，产生NH3为0.08mol，可得NH4+也为0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为4.66g，部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为4.66g，物质的量为0.02mol，；BaCO3为12.54g-4.66g═7.88g，物质的量为0.04mol，则CO32-物质的量为0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Fe2+、Ca2+；而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所带正电荷为0.08mol，所以一定含有钾离子，钾离子的物质的量最小是0.04mol，氯离子不能确定。(1)溶液无色，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe2＋，故答案为：Fe2＋；(2)根据上述分析，该混合物中一定含有的离子有K+、NH4+、CO32-、SO42-；可能含有的离子是Cl-，故答案为：K+、NH4+、CO32-、SO42-；Cl-；(3)根据上述分析，K+物质的量:n(K+)≥0.04mol，故答案为：≥0.04mol。点睛：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，需要注意离子共存、离子反应等解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）A元素的最高价为+5，其负价为

。B元素的最高价氧化物的化学式是B2O7，其氢化物的化学式为

。参考答案：（4分）

-3

，

HB

。略18.键能的大小可用于计算化学反应的反应热（△H）。化学键Cl－ClH—HH—ClN≡N键能/kJ·mol-1243436431946

（1）利用上表中的数据判断发生反应H2(g)+Cl2(g)

＝2HCl(g)过程中，当生成1molHCl气体时需要___（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。（2）已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，则N—H键的键能是___kJ·mol-1。（3）1molNO2气体和1molCO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化如下图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____。（4）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH3则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

ΔH=_______（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。参考答案：(1)放出

91.5

(2)391

(3)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

△H=-234kJ·mol-1

(4)1/2ΔH1-1/2/ΔH2+2ΔH3【分析】（1）由反应的反应热为△H=反应物键能之和—生成物键能之和计算反应热，再计算反应放出的热量；（1）由反应的反应热为△H=反应物键能之和—生成物键能之和计算键能；（3）由图可知，该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；（4）由盖斯定律计算反应热；【详解】（1）反应的反应热为△H=反应物键能之和—生成物键能之和，反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol<0，该反应为放热反应，生成1molHCl气体时需要放出