2022年安徽省阜阳市颍州区育英中学高一化学测试题含解析

2022年安徽省阜阳市颍州区育英中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（

）A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B.常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应C.水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维D.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示参考答案：A【详解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料，A项错误；B．单质硅在常温下性质不活泼，B项正确；C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂或无机粘合剂；硅单质属于半导体，高纯硅可用于制作太阳能电池；二氧化硅具有良好的透光性，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维，C项正确；D．硅酸盐种类繁多，结构复杂可以用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，一般氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“·”隔开，D项正确；答案选A。2.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是

A．浓硫酸的体积增大 B．澄清石灰水变浑浊

C．氢氧化钠的表面发生潮解 D．铝锅表面生成致密的薄膜参考答案：D3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧 C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 参考答案：C【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化． 【分析】氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应． 【解答】解：A．铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误； B．甲烷的燃烧是放热反应，故B错误； C．碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C正确； D．该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了氧化还原反应和反应热，明确元素化合价变化即可解答，难度不大．4.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后。主要取决于

（

）

A．金属的导电性强弱

B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低

D．金属的活动性强弱参考答案：D略5.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是

A．CH4＞NH3＞H2O＞HF

B．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3

D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr参考答案：C略6.对于密闭容器中的反应：2S03(g)O2(g)+2S02(g)，在一定条件下n(S03)和n(02)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是

A．点c处反应达到平衡

B．点b的正反应速率比点a的大

c．点c的逆反应速率比点e的大

D．点d(tl时刻)和点e(t2时刻)处n(S02)一样参考答案：D略7.对下列事实的解释错误的是

A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性

C．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性

D．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性参考答案：D略8.某化工厂生产的产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。下列物质中，与该产品互为同系物的是

（

）A．CH3CH=CHCOOH

B．CH2=CHCOOCH3

C．CH3CH2CH=CHCOOH

D．CH3CH(CH3)COOH参考答案：C略9.下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（

）A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞E关闭C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3参考答案：B10.下列离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+参考答案：D略11.下列提纯方法不正确的是A.从碘水中提取碘：用苯萃取后分液B.除去食盐中的泥沙：溶解后过滤C.除去KCl溶液中的K2CO3：加适量盐酸D.分离油和水：过滤参考答案：DA、碘易溶在有机溶剂中，从碘水中提取碘可用苯萃取后分液，A正确；B、除去食盐中的泥沙可溶解后过滤，B正确；C、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、CO2和水，因此除去KCl溶液中的K2CO3可加适量盐酸，C正确；D、油不溶于水，分离油和水可用分液，D错误，答案选D。12.下列不属于离子化合物的是()A.Na2O2

B.CaF2

C.SO2

D.Ba(OH)2参考答案：C试题分析：离子化合物是由阴阳离子构成的化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素构成的化合物为离子化合物，非金属之间易形成共价化合物．解：A、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，所以过氧化钠是离子化合物，故A错误；B、氟化钙中钙离子和氟离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故B错误；C、二氧化硫中硫原子和氧原子之间存在共价键，所以是共价化合物，故C正确；D、氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故D错误；故选C．13.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（

）A.浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液B.给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D.用酒精把碘水中的碘萃取出来参考答案：A【详解】A、浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性,涂上3%～5%的小苏打溶液，故A正确；

B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角，故B错误；

C、配制一定浓度的NaCl溶液时,定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水，否则相当于将溶液稀释，故C错误；

D、酒精与水任意比互溶，溶液不分层，不能用酒精把碘水中的碘萃取出来，,故D错误；

综上所述，本题选A。14.下列反应中，属于加成反应而褪色的是(

)

A．乙烯使溴水褪色

B．将苯加到溴水中，振荡后溴水层褪色

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失参考答案：A略15.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

(

)选项事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba(第ⅡA族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时缓慢反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时反应

参考答案：B【详解】A．同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易，金属性Ba>Ca>Mg，则金属单质与水反应置换出氢气剧烈程度Ba>Ca>Mg，所以Ba与水反应会更快，选项A正确；B．在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，选项B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>Br>I，所以氢化物的稳定性HCl>HBr>HI，则HBr的分解温度介于二者之间，选项C正确；D．元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性S>P>Si，所以P与H2在高温时能反应，选项D正确；答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓硫酸

mL。（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有

、

等。（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶

B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度0.9mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度

0.9mol·L－1。（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为

g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为

mol/L。参考答案：（12分）（1）10.0

(2分)（2）玻璃棒

胶头滴管（可颠倒）。(每空1分)（3）B（2分）（4）等于

大于

(每空1分)1.3

1.4

(每空2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。（1）A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是______________________。（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是__________________。（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是_________________________________。（4）0.1molA与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是__________L。（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是___________________________________________________________________。

参考答案：（1）C3H6O3（2）羧基（3）（4）2.24（5）

略18.（8分）（1）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是

（2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为

（3）如果某金属氯化物MCl313.35g,含有Cl-0.3mol,则该氯化物的摩尔质量是

，金属M的相对原子质量为

。参考答案：(1)0.6mol

(2)106g/mol

(3)133.5g/mol

2719.室常用的浓盐酸密度为1.16g．mL﹣1、质量分数为36.5%．（1）此浓盐酸的物质的量浓度为

．（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为

．（3）将12g镁入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：放出的H2在标准状况下的体积．参考答案：1.11.6mol/L2.2.9mol/L3.12gMg的物质的量为=0.5mol，则：Mg+2HCl