2021年秋季高三开学摸底考化学试卷03（江苏专用）（解析版）

绝密★考试结束前

2021年秋季高三开学摸底考试卷03（江苏专用）

化学

（满分100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5K391127Ba137

选择题部分（共42分）

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）

1.不断进步的材料构筑了现代社会的文明•下列说法正确的是

A.宇航服所用的聚酯纤维属于无机非金属材料

B.用于制作N95口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子材料

C.石墨烯具有较强的导电性能，与金刚石互为同系物

D.芯片常用作半导体器件和集成电路的电子材料，其主要成分为SiO?

【答案】B

【解析】

A.聚酯纤维俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，简称PET纤维,

属于高分子化合物，A错误；

B.“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产"熔喷布''的主要原料是聚丙烯，属于有机高分子材料B正确:

C.石墨烯与金刚石是由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，C错误；

D.芯片中主要使用Si单质，D错误；

3+NaC10=N2H4+NaCl+H20,下列相关微粒的化学用语母考的是

HH..一

A.N2H4的结构式：IIB.NaQO的电子式：N.-[：C1：O：「

H-N=N-H•・•・

c.cr的结构示意图：6磅D.中子数为12的钠原子：今Na

【答案】A

【解析】

A.N2H4的结构式：u?'Iu，故A错误;

N-N—H

B.NaClO为离子化合物，其电子式为：Ni-[：ci：O：J-,故B正确;

••••

c.Cl原子的质子数为17,得到一个电子变为Ch其结构示意图:

D.元素符号的左上角表示原子的质量数，左下角表示原子的质子数，质量数=质子数+中子数，钠的质子数

为11,则中子数为12的钠原子：胃Na,故D正确；

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.NaHCCh溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂

C.S02具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.AI2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

【答案】B

【解析】

A、NH4HCO3含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故A不符合题意；

B、NaHCCh能与盐酸反应，并且NaHCCh溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；

C'S02具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SOz具有氧化性无关，故C不符合题意；

D、熔融状态下的AbCh能发生电离，可用于电解冶炼铝，与AI2O3具有两性无关，故D不符合题意；

4.检验溟乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成的气体中是否含有乙烯，装置如图1所示。下列说法不正确的是

A.装置①的作用是除去乙醇

B.装置②的现象是高锌酸钾酸性溶液紫色褪去

C.图2所示NaBr晶胞中，每个Na+周围距离最近的Na+数目为4个

D,将生成的气体直接通入澳的四氯化碳溶液也可以达到实验目的

【答案】C

【解析】

A.乙醉与水互溶，乙烯难溶于水，所以可以用水除去混有的乙醉，A正确;

B.生成的气体中含有乙烯，乙烯可以还原酸性高钵酸钾溶液使其褪色，B正确；

C.以体心钠离子为例，距离最近的钠离子棱心上，所以有12个，C错误：

D.乙烯可以和澳的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，而挥发出的乙醇不能使漠的四氯化碳溶液褪色，

D正确；

阅读下列资料，完成5~7题

为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。①测量molL^NaHSCh溶液

的pH,pH约为5。②向0.1molL」NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnOq溶液，KMnCU溶液的紫红色褪去。

③向0.1molL」Na2s2O3溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀。④在Ag+

催化条件下，向0.1mol-L“K2s2。8无色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液中出现紫红色。

5.由上述实验现象能得出的合理结论是

A.实验①说明：Kai(H2SO3).Ka2(H2SO3)>Kw

-

B.实验②中发生反应：3Hse)3+2MnO4+OH=3SOl+2MnO2l+2H2O

C.实验③中的淡黄色沉淀为S,无色有刺激性气味的气体为H2s

D.实验④说明：该条件下，MnO4的氧化性强于S2O/

【答案】A

【解析】

A.实验①说明NaHSCh溶液显酸性，HSC)3电离程度〉HSO；水解程度，KaMHzSCh)〉仆(HSO3)，而

KK

Kh(HSC>3)=Kh2(SO；)=0、,即Q(H2s。3)>p加黑、,Kal(H2so3)Ka2(H2so3)>Kw,A正确；

B.实验②为强酸性环境，反应物中不应出现OH,B错误；

C.实验③Na2s2O3中S元素化合价为+2价，Na2s2O3遇盐酸发生歧化反应，生成淡黄色沉淀S和无色有刺

激性气味的气体SCh,C错误；

D.实验④说明S2O：作氧化剂，生成氧化产物MnO；,根据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，D错误；

6.下列关于0、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是

A.第一电离能：Z1(K)>/l(Na)B.沸点：H2S>H2O

C.原子半径：r(K)>r(Cl)>r(S)>r(O)D.热稳定性：HC1>H2S

【答案】D

【解析】

A.同主族元素从上至下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：/i(K)</,(Na),故A错误；

B.水分子之间可形成氢键，故沸点：H2S<H2O,故B错误；

C.同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，故原子半径："Cl)Vr(S),故C错误；

D.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：C1>S,故热稳定性：HC1>H2S,故D正确;

催化剂

7.“接触法制硫酸”的主要反应是2so2sCh在催化剂表面的反应历程如下:

下列说法正确的是（）

A.过程中既有V—O键的断裂，又有V—0键的形成

B.反应②的活化能比反应①大

C.该反应的催化剂是V2O4

D.使用催化剂只能加快正反应速率

【答案】A

【解析】

①有V—0键的断裂，反应②有V—0键的形成，故A正确。

B.一般情况下，反应的活化能越小，反应速率越快，故反应②的活化能比反应①小，故B错误；

C.催化剂是反应前后质量和化学性质都没有发生变化的物质，从反应历程图中可知，本反应的催化剂为

V2O5,故C错误;

D.催化剂能同等幅度地改变正、逆反应速率，加快正反应速率的同时也加快逆反应速率，故D错误；

8.化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成路线中的一步反应如下。下列说法不氐玻的是

A.1molX最多能与4molNaOH反应B.Y可与乙醇发生缩聚反应形成聚酯

C.Z分子中含有4种含氧官能团D.X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体

【答案】B

【解析】

A.有机物X中，酚羟基、酯基均可与氢氧化钠反应，1molX中含有2moi酚羟基、Imol酯基，1mol酯基

水解后可形成Imol酚羟基和hnol竣基，则与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH,故A正确；

B.有机物Y中含有2个竣基，但乙醇分子中只含1个羟基，二者可以发生酯化反应，但不能发生缩聚反应

形成聚酯，故B错误；

C.由Z的结构简式可知，其分子中含有酚羟基、酯基、酰胺键和竣基4种含氧官能团，故C正确；

D.由X、Y、Z的结构简式可知，三种分子均存在碳碳双键，且双键碳原子一端连有不同的原子或原子团，

因此均存在顺反异构体，故D正确；

9.连二亚硫酸钠(Na2s2。4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSCh还原法制备保险粉的

流程如下：

SO,锌粉

Na2cO3

保险粉

溶液

Zn(OH)

co22

下列说法错误的是

A.反应1说明酸性：H2so3>H2c03

B.反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCL溶液检验NaHSCh是否被氧化

C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2

D.反应2最好在无氧条件下进行

【答案】C

【解析】

A.反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则说明酸性：H2s03>H2co3,A正确;

B.反应1结束后，溶液中为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化铁反应，若加入可用盐酸酸化的BaCL溶液，出

现白色沉淀，则沉淀为硫酸钢，可证明NaHSCh被氧化，B正确：

C.反应2为2NaHSC)3+Zn=Na2s2C>4+Z〃(OH)2,亚硫酸氢钠中硫化合价从+4下降到+3,还原剂是锌,

化合价从0升高到+2价，消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1,C错误:

D.连二亚硫酸钠(Na2s2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化，反应2最好在无氧条件下进行,

D正确；

4进行“化学镀”镀镖，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni),反应的离子方程式为：20Ni2++16BHa+

-

34OH+6H2O=2(3Ni3B+Ni)+10B(OH)4+35H2T，下列说法不正确的是()

A.ImolB(OH)］含有◎键的数目为8NA

B.BH«的立体构型是正四面体形

C.B原子核外电子的运动状态和能量均不相同

D.Ni的晶胞结构如图所示，银原子的配位数为12

【答案】C

【解析】

A.I个B(0H)4中4个OH与B形成4个。键，4个OH内乂形成4个O—Ho键，则1molB(OH)4含有o

键的数目为8NA，故A正确；

4中的B原子为sp3杂化，立体构型是正四面体形，故B正确；

C.B原子核外电子的运动状态各不相同，但同一能级上的电子能量相同，故C错误；

D.Ni的晶胞属于面心立方堆积，故每个Ni原子周围都有12个原子与之相连，则银原子的配位数为12,故

D正确。

11.我国科学家在太阳能可规模化分解水制氢方面取得新进展——率先提出并验证了一种全新的基于粉末纳

米颗粒光催化剂太阳能分解水制氢的“氢农场”策略，其太阳能光催化全分解水制氢的效率创国际最高记录

(示意图如图所示，Mi、M2为含铁元素的离子)。下列说法正确的是()

A.制02装置中，太阳能转化为电能

B.制H2装置中，交换膜为阴离子交换膜

C.系统制得1molH2的同时可制得1mol02

D.制H2时阳极可发生反应：[Fe(CN)6：T-e-=[Fe(CN)J—

【答案】D

【解析】

2装置中，太阳能转化为化学能，故A错误；

2装置中，阴极发生的反应为2H++2e==比3其中的交换膜为阳离子交换膜，B错误；

2。光他化剂2H2T+O2T可知,系统制得2molH2的同时可制得1mol02,故C错误；

2时阳极M2转化为M”旦Ml中Fe元素化合价比M2低，可发生反应：[Fe(CN)6「一底=[Fe(CN)6F,故

D正确。

12.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含AI2O3、MgO),过滤后得到的滤液用NaHCCh溶液处理，测

得溶液pH和A1(OH)3生成的量随加入NaHCCh溶液体积变化的曲线如图，下列说法不正确的是()

12.0--50X

A

M

11.5--40O

H

pH110'-30h

c

10.5--20o

-

-10m

10.0-Do

"NaHCOJ/mL

A,生成沉淀的离子方程式为HCO?+A1O2+H2O=A1(OH)31+CO3

B.a点水的电离程度大于〃点水的电离程度

C.。点溶液中存在：c(Na+)+c(H-)=c(AlO,)+c(OFT)

-1

D.原NaHCCh液中C(HCC)3)+C(CO?)+C(H2CO3)=1.0mol-L

【答案】B

【解析】

A.AKh-促进HCCh-的电离，偏铝酸钠和碳酸氢钠发生生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为

HCO；+A1O2+H2O=A1(OH)3；+CO^,故A正确；

B.加入前8mLNaHCO3溶液时，没有沉淀生成，说明a点的溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠抑制水电离，

b点溶液含有偏铝酸钠、碳酸钠，偏铝酸钠、碳酸钠水解促进水电离，所以a点水的电离程度小于b点水的

电离程度，故B错误；

C.a点溶液中含有偏铝酸钠、氢氧化钠，根据电荷守，溶液中存在：c(Na+)+c(H-)=c(A10；)+c(0H-),故

C正确；

D.由图象可知，加入前8mL碳酸氢钠溶液不生成沉淀，生成0.032mol氢氧化铝沉淀消耗32mLNaHCCh

溶液,根据HCCh+AIO2+H2O=Al(OH)31+CO/uJ知，c(NaHCCh)=幽史吧•=1.0moI/L,原NaHCCh

0.032L

1

液中c(HCOj)+c(CO3-)+C(H2CO3)=1.0moILL原NaHCCh液中c(HCO；)+c(CO；)+c(H2CC)3)=1.0mol-L,

故D正确；

13.在10(TC时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4,容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下

表所示：

时间/s0210306090

n(N2O4)/molb

n(NO2)/mol0a

下列说法正确的是()

A.10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol・L""T

B.该温度下反应2(NO2g)=N2O4(g)的平衡常数K

2建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大

【答案】D

【解析】

A.10s内，以NO?浓度变化表示的该反应平均速率为0.006mo卜L】sL10s时为瞬时速率，小于().()()6molLlsL

故A错误；

B.根据分析，60s时反应达到平衡，平衡时,N2O4为0.12moLNO2为0.36mol,容积为5L,该温度下反

0.12mol

c(N，Oj_FC

应2NO2(g)=N2CU(g)的平衡常数弥=2(一［y=463,故B错误;

5L

C.35s时若反应体系达到平衡状态，根据气体的物质的量之比等于压强之比，则

p平0.12mol+0.36mol

才0.3m°l46,但根据题中表格数据，35s时容器可能不一定平衡，压强不一定是反应前的

1.6倍，故C错误;

2,因为容器体积不变，充入NO2或N2O4越多，N2O4的体积分数越大，建立新平衡时，与原平衡时比较,

气体平均相对分子质量增大，故D正确；

14.某有机物可催化多氟芳烧的取代反应，机理图所示。下列说法正确的是

F

FF

A.图中1、3、6是催化剂

B.过程②中有非极性键与极性健的断裂与形成

C.过程中①原子利用率为100%

D.4为CH3coeH2NH2时，7是咿飞尸NOj

FF

【答案】C

【解析】

A.根据反应原理可知，图中1为催化剂，3、6为中间产物，选项A错误；

B.过程②中为取代反应C-X键断裂和C-F键形成，为极性健的断裂与形成，选项B错误；

C.过程中①为加成反应，原子利用率为100%,选项C正确：

D.根据反应原理，4为CH3coeH2NH2时，7是H2NCH2-Q~NS，选项D错误；

非选择题部分

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

15（15分）.高纯碳酸镭在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软镒矿（主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、

Mg等杂质元素）制备高纯碳酸镭的实验过程如图，其中植物粉的作用是作还原剂。

I植物粉INH4HCO3溶液

软钵矿粉—*,浸出---a过滤f除杂—►沉淀—••—»高纯MnCC)3

|浓硫酸~「

滤渣

(1)浸出：浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是一。

(2)除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锌矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软钵矿和

双氧水，过滤；③…。操作①中使用碳酸镒调pH的优势是一；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为

Fe3+,而且能提高软镒矿的浸出率。写出双氧水提高软镒矿浸出率的离子方程式—。

(3)制备：在30℃~35℃下，将碳酸氢镀溶液滴加到硫酸铸净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0,得

到MnCCh沉淀。该反应的化学方程式为一；生成的MnCCh沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法

是一

(4)计算：室温下,Ksp(MnCO3)=L8xlO-u,/fsP(MgCO3)=2.6xl0\已知离子浓度小于1.0x1(?5moi廿时，表

示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=l(y2mol/L,试计算说明Mg?+的存在是否会影响MnCCh的纯度

___O

【答案】

(I)提高软镭矿中锌的浸出率(2分)

(2)增加MnCCh的产量(或不引入新的杂质等)(2分)

+2+

MnO2+H2O2+2H=Mn+2H2O+O2t(3分)

30℃〜35℃

(3)MnSO4+2NH4HCO3'MnCCh+lNHQzSCU+CChT+HzO(3分)

取最后一次的洗涤后的滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCL溶液，若无白色沉淀产

生，则表明已洗涤干净(2分)

d,

1Qx1()

(4)Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)c(CO32),当MM+沉淀完全时，侬*==-----=1.8xl0<]mol-L1,若Mg2+

l.OxlO-5

也能形成沉淀，则要求Mg2+>=14.4mol-L',Mg2+的浓度102moi/L远小于14.4mol-L1,说明

Mg2+的存在不会影响MnCCh的纯度。(3分)

【解析】

(1)控制温度，连续搅拌是为了软锦矿粉充分反应，提高软钵矿中镭的浸出率，故答案为：提高软钵矿中铺

的浸出率；

(2)使用碳酸镐不会引入新的杂质，同时也能增加MnC03的产量：双氧水能被二氧化镐氧化成氧气，方程式

+2+

为：MnO2+H2O2+2H=Mn+2H2O+02?»故答案为：增加MnCCh的产量(或不引入新的杂质等)；

+2+

MnO2+H2O2+2H=Mn+2H2O+O2t；

(3)碳酸氢校容易分解，温度低，可以减少碳酸氢钱的分解，提高原料利用率：反应方程式为：

30<>c〜35℃

MnSO4+2NH4HCO3~MnCChHNHQzSCVCChT+Hq；检验洗涤是否完全，可以看有无硫酸根离子，

操作方法为：取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCL溶液，若无白色沉

淀产生，则表明已洗涤干净。故答案为：MnSO4+2NH4HCO3''MnCO3+(NH4)2SO4+CO2T+H2O：取

最后一次的洗涤后的滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCL溶液，若无白色沉淀产生，则

表明已洗涤干净；

11

1Qxin

2+221

(4)Ksp(MnCO3)=c(Mn)-c(CO3-),当MM+沉淀完全时，c(CO3)---------=1.8x10-6mol-L,若Mg2+也能

l.OxlO-5

形成沉淀，则要求Mg2+>j"葭：=14.4moLL-i,Mg”的浓度10"moI/L远小于14.4moLL",说明Mg2+

l.oXlO

2+2

的存在不会影响MnCCh的纯度。故答案为：Ksp(MnCO3)=c(Mn)c(CO3),当MM+沉淀完全时，以小^一尸

1Rx10~1176x10'5

%=1.8x10-6mol.L」，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+>学=14.4mohLLMg2+的浓度

IO-2mol/L远小于14.4mol.L-',说明Mg：+的存在不会影响MnCCh的纯度。

16(14分).有机物F某药物合成中间体，其合成路线如下：

(l)B-C反应过程中，温度太高会产生一种副产物X(分子式为C12H18O3),X的结构简式为

(2)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式__________。

I.分子中含有苯环，遇FeCb溶液不显色；

I】.酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。

(3)CH2(CN)2分子中碳原子轨道杂化类型是

(4)E分子中含有手性碳原子的数目为

(5)请设计以〈HOH和＜；—CH,—CHQH为原料制备।)合成路线(无机

CH,O3

试剂任用，合成路线示例见本题题干)。

【答案】

HjCOOil

(1).H,(3分)

HiCO

CH3

⑵.CH3cHeOOCH2CH20H(3分)

⑶.sp3、sp(2分)

(4).1(2分)

⑸.(4分)

CH

CH33

HO,ACu/Ag

浓硫酸2H3c—C~CH—CHj

H3C-C-CH2-CH2OH1EW加热,。2

CH3OH

CH3

HJC—c—C—CHj

o

【解析】

(1)X为G2Hl8。3,不饱和度为4,4个不饱和度为苯环，说明酮基被还原为羟基，则X的结构式为

HiCOOH

HiCO

—

(2)【中有苯环，无酚羟基，II水解产物有三种H,则为CH3CHCOOCH2-^J2CH2OH

(3)单键sp3杂化、双键sp，杂化、三键sp杂化

(4)手性碳为连有四个不同原子或基团(甲基、亚甲基、碳碳双键)，故手性碳有1

(5)(4分)

CHCH3

3HO,ACu/Ag、

浓硫酸2H3C-C-CH-CH3

H3c—C—CH?—CH20H加热加热,。2~~~,

CH3OH

【3

HC-J-C-CH（^^吗^

17（14分）.BaS是一种重要的无机合成中间体，可以通过重晶石（主要成分BaSO4,还含有SiCh等杂质）

制备得到。工业常以软镭矿（主要成分MnCh）和BaS为原料制备碳酸锦。

（1）制取BaS溶液。将重晶石与活性炭混合均匀，高温帽烧，冷却后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入热

水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。

①测定SiCh是晶态还是非晶态，可靠的科学方法是。

②已知:室温下,Kai（H2S）=1.3xlO-7,Ka2（H2S）=7.1x10-15。测得0.1moLL」BaS溶液pHH3。溶液中OH\S~、

HS-三种离子浓度由大到小的顺序依次是。

③通过下列实验方法测定重晶石熟料中BaS的质量分数：

步骤I：准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转

移至500mL容量瓶中，定容、摇匀。

步骤H：取20.00mL醋酸溶液（过量）于锥形瓶中，再加入20.00mL0.08000mol-L」碘标准溶液，然后再向锥

形瓶中加入10.00mL步骤I所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。

步骤III：以淀粉为指示剂，用0.05000molUNa2s2O3标准溶液滴定至终点，发生反应:I2+2S2O；=21y40：，

消耗Na2s2O3溶液20.00inL。计算试样中BaS的质量分数。（写出计算过程）

（2）制取高纯碳酸镭。BaS溶液和软镒矿经反应、过滤、酸溶、净化可制得的MnSCh溶液。

①MnSCM溶液和NH4HCO3固体混合后，极速反应生成MnCCh。反应方程式为

2HCO；+Mn2+=MnCO31+H2O+CO2b实际制取MnCCh时，-一般选择使用氨水-NH4HCO3混合溶液代替

NH4HCO3固体，这样改进的优点是«

②已知：6.5<pH<7.5时，碳酸锦产率较高。pH=8.1时，乂屋+开始形成Mn（OH）2沉淀。请设计以MnS6溶

液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料制备高纯碳酸钵的实验方案：。（实验中须使用的试剂有：稀盐

酸、BaCL溶液、蒸储水）

【答案】

（1）①对固体进行X射线衍射（2分）

②c（H+）>c（HS-）>c（S2-）（2分）

③92.95%（4分）

（2）①增大c（CO；）,吸收CO2气体，防止液体外溢，造成危险（2分）

②向MnSCM溶液中逐滴加入氨水-NH4HCO3混合溶液，边加边搅拌，至溶液pH在6.5~7.5之间，充分

静置后过滤。用蒸储水洗涤滤渣，至取最后一次洗涤滤液，先加盐酸，再加氯化钢溶液不出现白色沉淀,

干燥(4分)

【解析】

(1)①测定SiO2是晶态还是非晶态，可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射，故答案为：对固体进行X

射线衍射;

2+2

②由物料守恒可知,c(Ba)=c(S-)+c(HS)+c(H2S)=0.1mol-L-',pHT3可得。(氏)=10心，C(OH)=10',

CSS)

Ka2(H2s尸=7.1x10-”，—A_[=7.1x10-2,c(HS>c(S2-),所以C(H*)>以HS)>C(S2)故答

c(HS)c(HSJ

案为：c(H+)>c(HS)>c(S2)：

③消耗Na2s2O3的物质的量为0.02x0.05=0.001mol,所以III消耗h的物质的量为O.()()()5mol,加入h的物质

的量为002x0.08=0.0016mol,所以II中消耗k的物质的量为0.0016mol-0.0005moi=0.001Imol,根据反应h+

S2=S+2I-,所以"(S2-)=〃(BaS),BaS的质量分数

二则叱、〃(BaS)M(BaS),皤。％：50x0.001Im。1x169g/mol

xl00%=92.95%，故答案为：92.95%；

10.00mLma10.00g

⑶①实际制取MnCCh时，一般选择使用氨水-NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固体，这样改进的优点是

增大c(CO；),吸收CO2气体，防止液体外溢，造成危险，故答案为：增大c(CO；),吸收CO2气体，防止

液体外溢，造成危险；

②向MnSCh溶液中逐滴加入氨水-NH4HCO3混合溶液，边加边搅拌，至溶液pH在6.5~7.5之间，充分静置

后过滤。用蒸储水洗涤滤渣，至取最后一次洗涤滤液，先加盐酸，再加氯化钢溶液不出现白色沉淀，干燥,

故答案为：向MnSO」溶液中逐滴加入氨水-NH4HCO3混合溶液，边加边搅拌，至溶液pH在6.5~7.5之间，

充分静置后过滤。用蒸镯水洗涤滤渣，至取最后一次洗涤滤液，先加盐酸，再加氯化钢溶液不出现白色沉

淀，干燥。

18(15分).芯片是国家科技的心脏。在硅及其化合物上进行蚀刻是芯片制造中非常重要的环节。三氟化氮

(NF3)、四氟化碳(CF。是常见的蚀刻剂。

(1)高纯三氟化氮对二氧化硅具有优异的蚀刻速率和选择性。

①二氧化硅的晶胞结构如图所示，二氧化硅晶体中硅原子周围最近的硅原子有个。

②工业上常采用F2直接氟化尿素［CO(NH2)2］的方法生产NF3。得到的NF3中常含有少量CF4。常温下，三

种物质在水中的溶解性大小顺序为：CF4<NF3<NH3,原因是o

(2)四氟化碳的一种蚀刻机理是