原子结构与元素的性质 【知识精讲精研】高一化学同步授课课件（人教版2019必修第一册）

高中化学微课堂

CHEMISTRY第四章物质结构元素周期律4.1.3原子结构与元素的性质碱金属元素11.1.1

元素周期表填写下表中的信息，并思考与讨论下列问题。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径(nm)碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiNaKRbCs3111937551111123456思考与讨论（1）在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径(nm)碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiNaKRbCs3111937551111123456思考与讨论一、碱金属元素LiNaKRbCs结构相似性递变性电子层数变多，原子半径变大4.1.3原子结构与元素的性质（2）它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径(nm)碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiNaKRbCs3111937551111123456思考与讨论一、碱金属元素LiNaKRbCs结构相似性递变性最外层都只有一个电子电子层数变多，原子半径变大化学性质易失去1个电子，0→+1，强还原性1、与O2反应4.1.3原子结构与元素的性质【问题和预测】（1）回忆第二章所学，钠有哪些化学性质？（2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，请预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。探究【实验和观察】回忆钠与氧气、水反应的实验现象，并观察下列实验（由教师演示）。（1）将干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钾，用镊子夹取并迅速投到热坩埚中。继续加热片刻，待钾熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。（2）在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大小的钾，用镊子夹取并投入水中，观察现象。【实验和观察】现象钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈

色，生成

色的固体反应方程式黄淡黄2Na+O2===Na2O2△-1探究【实验和观察】现象钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈

色，生成

色的固体反应方程式黄淡黄2Na+O2===Na2O2△K+O2===KO2△-1剧烈燃烧，火焰呈

色紫探究

元素条件现象产物Li

Na加热燃烧，剧烈Na2O2

K

稍加热燃烧，更剧烈更复杂的氧化物KO2

Rb

Cs加热燃烧，较不剧烈Li2O接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物接触空气不加热更剧烈更复杂的氧化物碱金属元素和氧气反应一、碱金属元素LiNaKRbCs结构相似性递变性最外层都只有一个电子电子层数变多，原子半径变大化学性质易失去1个电子，0→+1，强还原性1、与O2反应2Na+O2Na2O2△4Li+O22Li2O△K+O2KO2△反应越剧烈产物越复杂4.1.3原子结构与元素的性质钠与水反应反应方程式浮、熔、游、响、红2Na+2H2O===2NaOH+H2↑【实验和观察】探究钠与水反应反应方程式浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红，有微弱爆炸2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑钾【实验和观察】探究元素现象产物LiNa剧烈反应，有“浮、熔、游、响、红”现象K更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸RbCs会反应，比Na缓慢

遇水燃烧，甚至爆炸

对应的碱和氢气2M+2H2O===2MOH+H2↑(M=Li,Na,K,Rb,Cs)碱性逐渐增强碱金属元素和水反应一、碱金属元素LiNaKRbCs结构相似性递变性最外层都只有一个电子电子层数变多，原子半径变大化学性质易失去1个电子，0→+1，强还原性1、与O2反应2Na+O2Na2O2△4Li+O22Li2O△K+O2KO2△反应越剧烈产物越复杂2、与H2O反应反应越剧烈产物碱性越强核对最外层电子的引力↓失电子能力↑还原性↑金属性↑2M+2H2O2MOH+H2↑(M=Li,Na,K,Rb,Cs)还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+4.1.3原子结构与元素的性质碱金属元素LiNaKRbCs碱金属单质颜色和状态密度(g.cm3)熔点(℃)沸点(℃)Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4表4-2碱金属单质的主要物理性质密度反常，比钠的密度小熔沸点逐渐降低碱金属元素一、碱金属元素LiNaKRbCs结构相似性递变性最外层都只有一个电子电子层数变多，原子半径变大化学性质易失去1个电子，0→+1，强还原性1、与O2反应2Na+O2Na2O2△4Li+O22Li2O△K+O2KO2△反应越剧烈产物越复杂2、与H2O反应反应越剧烈产物碱性越强核对最外层电子的引力↓失电子能力↑还原性↑金属性↑物理性质色：银白（Cs略带金色）硬度：小密度：较小导电导热：强密度↑（除K外）熔沸点↓2M+2H2O2MOH+H2↑(M=Li,Na,K,Rb,Cs)还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+4.1.3原子结构与元素的性质碱金属单质颜色和状态密度(g.cm3)熔点(℃)沸点(℃)Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4表4-2碱金属单质的主要物理性质碱金属元素ρ（煤油）=0.8g/ml一、碱金属元素LiNaKRbCs相似性递变性注：①碱金属的保存要隔氧隔水。Li要用石蜡封住，除Li外，其他保存在煤油中。②碱金属取用时，多余的要放回原试剂瓶中，要取少量。钠：绿豆；钾：绿豆。③在溶液中，碱金属不能将活泼性位于其之后的金属置换出来，会先和水反应。4.1.3原子结构与元素的性质课堂小结——碱金属元素的递变规律碱金属单质原子结构化学性质物理性质核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力金属性还原性失电子能力对应碱的碱性密度熔沸点LiNaKRbCs增加增加增加减弱增强增大(K除外)降低增强4.1.3原子结构与元素的性质1.1.1

元素周期表1、判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”