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文档简介
12-9非理想反应,快速反应前面讨论的反应:(1)物质理想,即不考虑活度系数;(2)非快速反应。一、非理想反应的速率方程以元反应为例:aA+bB→P(质量作用定律)实验表明:只在稀浓度范围内才是正确的;当cA和cB较大以后,k≠const。即上式不是幂函数。整理课件解决办法:有人提出引入活度系数对浓度进行校正:cA→
AcAcB→
BcB即原因:反应过程中k仍不可能保持常数于是:Y是校正因子即k:真正速率系数,只是T的函数k’:表观速率系数,与cA和cB有关,可测整理课件显然:(1)Y可求:k’可测,外推得到k
A
B可测Y整理课件(2)∵∴(有人证明)(3)可见非理想反应的速率方程处理极繁琐,另外动力学的测量精度还很差。∴通常均把反应视作理想系统(除浓电解质溶液中的反应外)整理课件二、快速反应的测定方法前面所述的测定方法(混合→反应→测c~t关系)不适用于快速反应:∵一般tmix≥1s,而一般反应t反应远大于1s∴对一般反应,上述方法可用。而快速反应:t反应≤1s,∴c无意义(不均一)驰豫方法:Relaxationmethod是一种 回避混合的方法。
整理课件1.驰豫过程和驰豫方程:驰豫过程:严格说,任意反应都有逆反应,都有正逆两个方向。但净变化是趋向平衡。
驰豫方程:ABk1k2例:1-1级反应若用cA表示方程:则:整理课件1-1级反应的驰豫方程(驰豫过程遵守的方程)(1)
cA:任意时刻,系统中cA与cAeq的偏差;
cA,0:初始偏差(2)意义:开始时,偏差(
cA,0)最大,在驰豫过程中偏差呈指数形式衰减,平衡时
cA=0整理课件(3)驰豫方法:平衡“新状态”(不平衡)平衡产生温度跳跃、压力跳跃等突扰驰豫过程以温度跳跃为例:前(T1)cA跳跃(T2)cA后(T2)cA平衡平衡不平衡驰豫过程
cA,0整理课件2.驰豫时间Relaxationtime:定义:在驰豫过程中,时的时间,
,可测ABk1k2对1-1级反应A+BC+Dk1k2对2-2级反应其中cAeq、cBeq、cCeq和cDeq:驰豫过程结束后各 物质的平衡浓度整理课件AC+Dk1k2对1-2级反应其他反应可类推。整理课件(1)
的测定:将代入1-1级方程,得可以证明,在微扰的情况下(|
cA,0|<5%a),此式也近似适用于其他类型反应。
意义:
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