2011年金山区高三化学一模试卷和答案

PAGE高三化学第16页共8页金山区2010学年第一学期期末考试高三化学试卷(时间：120分钟 满分：150分 )相对原子质量：H－1C－12O－16N－14S－32Cu－64Fe－56第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列说法不符合人与自然和谐相处的是A．很多城市对废旧电池进行回收处理B．许多国家对废旧塑料垃圾进行了深埋处理C．现在不少地区正在使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭D．许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性2．下列化学用语正确的是A．氢氧化钠的电子式：B．乙醇分子比例模型：C．4℃时，纯水的pH=7D．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2OB．BF3C．CCl4D．C4．下列烷烃中，进行一氯取代反应后，最多只能生成三种沸点不同有机物的是5．下列反应无法实现的是A．酸和酸反应生成酸B．盐和盐反应生成碱C．只有氧化剂的氧化还原反应D．一种碱通过化合反应生成一种新的碱二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6．1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体放热283.0kJ，下列说法正确的是A．C（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式是：2C(石墨)+O2(气)→2CO(气)+110.5kJB．C（石墨）不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283.0kJC．C（石墨）和CO2(气)反应生成CO(气)的反应是吸热反应D．已知金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则从石墨转变为金刚石的变化需要放热。7．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl8．下列叙述中，正确的是A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e→Fe3+B．原电池中电子经导线由正极流向负极C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是NaClOD．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg9．下列实验现象描述正确的是A．碘水中加入少量苯振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C．碘化钾淀粉试纸遇到纯净的氯气变蓝D．在温度一定时，将2升的二氧化氮气体压缩至110．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法错误的是A．1.5molNO2与足量的水反应，转移电子数为NAB．100mL0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+C．在H2O2+Cl2→2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子D．标况下，分子数为NA的CO2、N2O混合气体的体积约为22.4L，质量为44g11．下列叙述正确的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等12．以下关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是A．相对价廉的乙酸与1-丁醇的物质的量之比应大于1:1B．不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100oCC．从反应后混合物分离出粗品的方法：用水、15%的Na2CO3溶液洗涤后分液D．由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏13．向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2molH2，则Cu2S应转化为A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2 D．Cu2O和S14．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是15．20℃时，将某盐W的溶液蒸发10g水后再恢复至原温度，需向剩余溶液中加入6gW（无结晶水），溶液即可饱和；若将原盐溶液蒸发30g水后，只需加入1gW（无结晶水），也可在原温度时饱和。20℃时某盐W的溶解度（g/100gH2A．20 B．25 C．30 D．无法计算16．向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入lmol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是17．有A、B两溶液，各含大量下列14种离子中的7种：Al3+、SO32－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同，A溶液里的阳离子只有两种，则B溶液里的阴离子应该是A．MnO4－、SO42－、NO3－ B．AlO2－、MnO4－、SO42－C．SO32－、NO3－、SO42－ D．OH－、S2－、CO32－三、选择题（本题共20分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．某种营养增补剂的结构如图所示。下列说法错误的是A．它的分子为C27H30O16B．1mol该有机物只能和4molNaOH溶液反应C．该有机物一定能发生水解反应、加成反应和取代反应D．它能跟FeCl3溶液发生显色反应19．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B．只提供蒸馏水就能将NaCl、NaOH、NH4NO3三种晶体区别开C．可以用焰色反应来证明某溶液是否为钠盐D．可以用径向纸层析法检验混合溶液中含有的Fe3+和Cu2+20．能正确表示下列反应离子方程式的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH－→CaCO3↓+H2O△B．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+△C．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：MnO2+4H+

+2Cl—→Mn2++2H2O+Cl2↑D．氯化铝溶液中加入过量氯水Al3++4NH3·H2O→AlO+4NH+2H2O21．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－H++A2－①0.01mol/L的H2A溶液②0.01mol/L③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④B．溶液①中一定不存在OH－C．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2OH2A+OH—D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)22．将一包由AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3组成的固体混合物加热分解后，再将产生的气体通入水中，充分反应后剩余气体体积为原体积的四分之一。可知固体混合物中AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3的物质的量之比不可能是A．6:3:7 B．4:2:3 C．1:1:2 D．1:2:4

第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共24分）23．生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量的99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表的前20号（含20号）元素之内，其余的是由十余种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期。下表是元素周期表的一部分，所列元素是人体中所含的其中十三种元素，⑤和⑧属微量元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩111213请回答（均用化学符号表示）：（1）除①外其余宏量元素中，原子半径最小的是_____________，⑥⑦1213元素的简单离子中半径最大的是_____________；（2）相同物质的量的④和⑩的单质分别跟①的单质化合时放出热量多的是________；（3）写出元素⑩原子的最外层电子排布的轨道表示式_______________；yx（4）上述元素的原子内s电子和p电子相等的元素单质间反应的化学方程式________________yx0（5）单质的沸点可能符合右图（x是原子序数，y是沸点）的四种元素组是___________（填编号）。0A．=2\*GB3②=3\*GB3③④⑤B．⑧⑨⑩11C．⑤⑥⑦⑧D．⑩11121324．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式，并配平。_________+__________→__________+__________+__________+______H2O（2）在上述方程式中标出该反应的电子转移的方向和数目。（3）反应物中发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是_________。（4）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）___________mol电子。25．在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表：时间(min)0123456789n(SO2)2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40n(O2)1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70n(SO3)00.080.160.240.240.360.480.600.600.60回答下列问题：（1）反应处于平衡状态的时间为_____________________________________。（2）SO3(g)在一定条件下分解生成SO2和O2(g)达到平衡，写出此反应的平衡常数的表达式K________________________。（3）第4~5min时，各组份物质的量变化的原因是_______________________；平衡向____________方向移动。（4）在0.1Mpa、500℃时，反应起始时O2和SO2的物质的量之比的值，与平衡时SO2的体积百分含量关系的变化曲线如在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，反应起始时O2和SO2的物质的量之比的值，与平衡时SO2的体积百分含量关系的大致变化曲线。五、（本题共24分）26．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（℃）34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用是___________________________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式__________________。（2）球形干燥管C的作用是__________________________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）___________________；反应结束后D中的现象是_____________、_______________。（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，____________（填操作名称）后，除去_______________；然后对液体混合物进行蒸馏，收集________℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。27．碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如下：（已知碘、氯酸钾和水混合后的反应为：6I2+11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑）操作II操作III操作I去氯操作II操作III操作I去氯(1)从以下选项中选择上述流程中的操作（填编号）Ⅰ______、Ⅱ_______、Ⅲ_______A．蒸发 B．过滤 C．干燥 D．结晶、过滤 E．蒸发、结晶(2)混合反应后，用稀酸酸化有利于氯气从反应混合物中逸出，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是，理由是(3)X的化学式为写出用试剂X调节pH的化学方程式(4)生产中，如果省去“酸化”、“去氯”、“操作Ⅰ”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么影响？。—C—C≡CH—+—C—HO一定条件—C≡C—C—HOH28．已知：一定条件一定条件—CHO+H—C—CHOOH—CH—C—CHODC2DC2H2HCHOABH2CO2—H2OE：

其中，A，B，C，D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。请回答下列问题：（1）A生成B的化学反应类型是____________________________。（2）写出生成A的化学反应方程式_________________________________________。（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：_________________、__________________。（4）写出C生成D的化学反应方程式：__________________________________________________________________。（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有6种，任写出其中二种同分异构体的结构简式：____________________________________________________________________。－CH2Cl+－CH2Cl+Cl2－CH3光+HCl②R－CH2－CH=CH2+Cl2R－CHCl－CH=CH2+HCl有机物M在工业上可作增塑剂，其合成有如下流程，其中A分子的苯环上的一卤代物只有2种。AABCDEFGHMIJC3H6(C16H12O4)nCl2/光△聚酯C14H14O4(C3H4O2)nNaOH/H2ONaOH/H2OKMnO4/H+Cl2/500~600一定条件下一定条件下合适的氧化剂（1）A的结构简式：_________________________（2）D+H→M的反应条件：___________________（3）A→D的反应类型是_______；F→G的反应类型是_______A.加成反应B.取代反应C.消去反应D.氧化反应（4）I中的官能团的名称是___________________（5）写出化学方程式：B→C：__________________________________________________________C+D→E：___________________________________________________M和NaOH水溶液反应：___________________________________________七、（本题共16分）30．已知常温时反应2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+在水溶液中能发生，将总质量为22.4g的铜和三氧化二铁组成的混合物粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸溶液中，使之发生反应。（1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸溶液的体积为VL，则V的取值范围为：L；（2）若硫酸过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe2+的浓度为0.1mol/L，求原混合物中含铜的质量。4CuO2Cu24CuO2Cu2O+O2↑2Cu2O4Cu+O2↑18001026Cu2Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O（1）称取8.00克CuO在1026℃n(CuO)∶n(Cu2O)=1∶2，则生成Cu2O的物质的量为__________mol。（2）将上述（1）得到的混合物继续加热到1800℃n(CuO)∶n(Cu2O)∶n(Cu)=1∶2∶5，则两次加热共生成氧气的质量为_________g。（3）另取8.00克CuO，通入一定量氢气，加热，使氧化铜部分还原为Cu和Cu2O，测知反应混合物中n(Cu2O)∶n(Cu)=x，然后将混合物溶解于足量稀硫酸中，过滤，得到铜yg，试求未被还原CuO的物质的量（用x、y代数式表示）。

学校________________学校________________班级___________姓名_____________座位号（八位）_____________________---------------------密-----------------------封-----------------------线---------------------高三化学答题卷2011.1题号ⅠⅡ合计一二三四五六七得分一.选择题（本题共10分）题号12345答案二.选择题（本题共36分）题号67891011答案题号121314151617答案三.选择题（本题共20分）题号1819202122答案四.（本题共24分）23.（1）_____________，_____________；（2）______________；（3）________________；（4）____________________________________________；（5）___________。24.（1）_________+__________→__________+__________+__________+______H2O（2）在上述方程式中标出该反应的电子转移的方向和数目。（3）__________，_________。（4）_______、_______mol。25．（1）_____________________________________。（2）K________________________。（3）_______________________；____________。（4）在图中画出大致变化曲线。五、（本题共24分）26．（1）_____________________；___________________________________________。（2）___________________________。_________________________________________；现象是_________________________、___________________________________。