【化学】铁及其化合物复习课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1、铁的常见化合价有+2价和+3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为()A．FeO·3Fe2O3

B．2FeO·3Fe2O3C．FeO·2Fe2O3

D．2FeO·Fe2O32、由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是()A．1∶2∶1

B．2∶1∶1

C．1∶3∶1

D．1∶1∶3练习：铁的氧化物组成分析BD3、准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00g，则这种铁的氧化物为()A．Fe3O4 B．Fe2O3C．FeOD．以上都不是4、有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为()A．Fe2O3 B．Fe3O4C．Fe4O5 D．Fe5O7能力提升CD

现有一定量FeO、Fe2O3的混合物，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体质量比原混合物减少0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，则需1mol·L－1盐酸的体积至少为(

)

A．0.05L

B．0.1L

C．0.2L D．1L2铁的氢氧化物掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及Fe(OH)2的制备方法。1.氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态

色固体

色固体与盐酸反应______________________________________________________受热分解

__________________________制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：________________________可溶性铁盐与碱溶液反应：_______________________二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是____

_

_

，最后变成

，化学方程式为________________________白红褐Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OFe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓白色絮状沉淀迅速变成灰绿色红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3完成下列表格2、多种氢氧化亚铁的制备方法练习、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_________(填序号)。①②③⑤隔绝空气电解法H2氛围金版P60角度二3题1.在空气中，白色的Fe(OH)2迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色(

)2.FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体(

)3.Fe(OH)2与HNO3发生反应的离子方程式为Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(

)4.Fe(OH)3与氢碘酸反应生成FeI3(

)5.Fe(OH)3呈红褐色、透明，能产生丁达尔效应(

)6.Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO(

)7.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁(

)√××××××巩固练习Fe2+、Fe3+的性质及检验复习目标：1、掌握Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。2、熟练掌握铁及其重要化合物的相互转化。巩固练习：要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为(

)①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③① D．①②③C检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。(3)检验Fe2＋、Fe3＋的其他方法检验Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)；检验Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。练后反思返回选项ABCDEXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液CuCl2溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3FeCl3ZCl2FeNaOH溶液CuCu5．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(

)答案一、混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法1．除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2中的一种，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。2．除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中的一种，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。3．除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再按1的方法除去溶液中的Fe3＋。4．除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再按2的方法除去溶液中的Fe3＋。4．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是(

)A.H2O2、ZnO B．氨水C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5答案解析答案下列说法不正确的是（

）B.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C.加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在D．Fe3O4

溶于足量氢碘酸：Fe3O4+2I-

+8H+==I2+3Fe2++4H2OA.硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na+任务二、看金版61页铁及其重要化合物的相互转化，完成下列练习4．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：下列叙述中不正确的是(

)A．A为Fe，B为Fe3O4B．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．⑤的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－答案如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是A.Fe＋4H＋＋

===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB.Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC.Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD.3Fe(OH)2＋10H＋＋

===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O√解析Fe3O4与HNO3反应生成Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋

===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。2.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋

和Fe3＋C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不

含Cu2＋D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含

Cu2＋和Fe3＋√4.(2019·重庆一中月考)向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是A.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生H2B.A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4C.原混合酸中

物质的量为0.2molD.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L－1√解析分析图像中各阶段所发生的反应：OA段：Fe＋

＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；AB段：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；BC段：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。由此可知A正确；由OA段所发生的