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文档简介
2024届福建福州市第一高级中学化学高二上期末达标检测试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列叙述中,正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④2、原子序数在数值上等于A.该原子的质量数B.原子核内中子数C.原子核内的质子数D.该元素的相对原子质量3、电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH
溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH
溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A.曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B.A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/LC.在相同温度下,A、B、C
三点溶液中水的电离程度:C<B<AD.D点溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)4、下列说法或表示方法中正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-285.5kJ/molC.反应的焓变是判断反应是否自发的唯一判据D.已知中和热为57.3kJ/mol,若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量要小于57.3kJ5、下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A.氯乙烷中加入硝酸银溶液:Cl-+Ag+=AgC1↓B.溴乙烷与氢氧化钠水溶被共热:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OC.丙烯聚合:nCH2=CHCHCH3D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:+CO2+H2O→+HCO3-6、常温下c(H+)最小的是A.pH=0的溶液 B.0.04mol·L-1H2SO4C.0.5mol·L-1HCl D.0.05mol·L-1的HNO37、在室温下有0.1mol·L-1的下列物质:①Na2CO3溶液;②NH4HCO3溶液;③NaHCO3溶液;④NaHSO3溶液;⑤NaHSO4溶液;⑥NaHS溶液。其中,既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应,且pH>7的是()A.①③④ B.②④⑥ C.②③⑥ D.①③⑤8、在下列平衡(黄色)(橙红色)中,溶液介于黄和橙红色之间,现欲增加溶液的橙红色,则要在溶液中加入()A. B. C. D.9、二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时,下列说法正确的是()A.a电极为该电池正极B.O2在b电极上得电子,被氧化C.电池工作时,a电极反应式:CH3OCH3-12e-+3H2O===2CO2↑+12H+D.电池工作时,燃料电池内部H+从b电极移向a电极10、已知氯水中存在反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,取5mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中,正确的是A.加5mL水,c(H+)增大B.加少量NaCl固体,c(H+)不变C.加少量碳酸钙粉末,c(HClO)升高D.加少量Na2SO3固体,溶液pH升高11、下列物质互为同系物的是()A.和 B.和C.和 D.CH3COOH和HOOC-CH2-COOH12、下列反应所得产物一定不存在同分异构体的是A.异戊二烯与()等物质的量的Br2反应B.2-氯丁烷与()NaOH乙醇溶液共热C.甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应D.邻羟基苯甲酸()与NaHCO3溶液反应13、在下列条件下,离子仍能大量共存的是A.c(H+)>c(OH-)的溶液中,Na+、NH4+、I-、NO3-B.c水(H+)=1×10-13mol/L的溶液中,K+、Mg2+、SO42-、HCO3-C.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中,H+、Al3+、Cl-、SCN-D.Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液中,Na+、K+、SiO32-、NO3-14、常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能是()A.4 B.7 C.8 D.1115、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是:()A.c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)>c(OHˉ)B.c(Clˉ)>c(NH4+)>c(OHˉ)>c(H+)C.c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHˉ)D.c(NH4+)>c(Clˉ)>c(OHˉ)>c(H+)16、2000K时,反应CO(g)+12O2(g)CO2(g)的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K′为A.1KB.K2C.1K17、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A.通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大B.黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对电子运动无规律性的描述18、某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述不正确的是()A.A→C的反应为放热反应 B.稳定性C>A>B.C.A→C的反应中,△H=(E2+E4)-(E1+E3) D.加入催化剂不会改变反应的焓变19、下列物质能促进水的电离的是A.HClB.CH3COONaC.NaOHD.NaCl20、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是A.CuSO4B.H2SO4C.CuCl2D.NaCl21、在标准状况下,将4L乙烷和乙烯的混合气体通过溴水,充分反应后,体积减少到2.4L,混合物中乙烯所占的体积分数为A.40% B.50% C.60% D.70%22、下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D.NH4ClNH3↑+HCl↑二、非选择题(共84分)23、(14分)已知A、B、C、D
为气体,其中A
为黄绿色气体。E、F
为固体且均含三种元素,G
是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示:D
的化学式是__________________________。H
的电子式为__________________________。A
和B
反应生成C
的化学方程式是__________________________。将A
通入F
的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是__________________________。24、(12分)烃A是一种重要的有机化工原料,其相对分子质量Mr(A),90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧气中完全燃烧后,生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1;A能使溴的四氯化碳溶液褪色,红外光谱显示A分子中有苯环。有机物间的转化关系如图:A的实验式为_________;A的相对分子质量为_________;A的官能团的名称为_______________。A→B的反应方程式为______________________________________。反应类型为______________。用有机物D的同系物制取炸药TNT的反应方程式为______________________________________。E→F的反应方程式为__________________________________________。有机物甲为A的同系物,符合下列两个条件的甲的结构有____种(包括立体异构)。①甲的相对分子质量比A大14,②苯环上只有一条侧链。其中核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比为1:2:2:2:3的物质结构简式为_________________。25、(12分)NaNO2可用作食品添加剂。测定粗产品中NaNO2的含量。称取mg粗产品,溶解后配制成250mL溶液。取出25.00mL溶液,用cmol•L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为VmL。已知:2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液时,需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有___(填字母)。A.250mL容量瓶B.量筒C.胶头滴管D.锥形瓶用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放高锰酸钾溶液。该实验___(填“需要”或“不需要”)加入指示剂。当观察到___时,滴定达到终点。粗产品中NaNO2的质量分数为____(用代数式表示)。26、(10分)下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是A.①和②B.②③C.③和④D.①④27、(12分)已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性,镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验,其中A是制备二氧化硫的发生装置。选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体写出装置B中发生反应的化学方程式:______________________。你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。28、(14分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线如下:制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略):已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。回答下列问题:在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____。
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。仪器c的名称是_____,其作用是_____。反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_____。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_____(填标号)。A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒提纯粗苯乙酸的方法是_____,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是_____。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是_____。29、(10分)Ⅰ.利用测压法在刚性反应器中研究T℃时:3NO2(g)3NO(g)+O3(g)ΔH=+317.3kJ·mol-1的分解反应,体系的总压强p随时间t的变化如下表所示:反应时间/min051015202530压强/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00(1)该反应达到平衡后的熵值较平衡前______________(填“增大”“减小”“不变”)。若降低反应温度,则平衡后体系压强p____24.00MPa(填“大于”“等于”“小于”),原因是_____________________________________________________________________。15min时,反应物的转化率α=__________%Ⅱ.一定条件下,在体积为2L的密闭容器中发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH>0。投入2molNO2发生反应。实验测得:v正=k正c2(NO2),v逆=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。在温度为T℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示。要提高NO2转化率,可采取的措施是________________、__________________。前2min内,以NO2表示该反应的化学反应速率为___________________。计算A点处v正/v逆=_________________(保留一位小数)。
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B2、
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