2022年湖南省株洲市策源中学高一化学知识点试题含解析

2022年湖南省株洲市策源中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列叙述正确的是（

）A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．M的氧化物对应的水化物可能具有两性C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略2.如图所示，夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能A.NaOH溶液、CO2B.H2O、氨气C.NaOH溶液、COD.H2O、NO2参考答案：C【分析】水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低，压强越大水的沸点越高，如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾，说明其压强减小，据此解答。【详解】A．氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，A不选；B．氨气极易溶于水，气体的物质的量减少，则①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，B不选；C．一氧化碳和氢氧化钠不反应，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变仍然是100℃，水不能沸腾，C选；D．NO2易溶于水，与水发生反应：3NO2+H2O=HNO3+NO，反应使气体的物质的量减少，则①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，故D不选；故合理选项是C。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，根据题中的现象分析出气压的变化，并根据压强对物质沸点的影响分析解答，题目难度不大。3.下列能产生“丁达尔效应”的分散系是(

)A.氢氧化铁胶体

B.硫酸溶液

C.食盐水

D.漂白粉参考答案：A【详解】A、氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应，A正确；B、硫酸溶液形成的分散系是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；C、食盐水形成的分散系是溶液，不能产生丁达尔效应，C错误；D、漂白粉是由次氯酸钙和氯化钙形成的混合物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；答案选A。4.下列方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：C5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体在标准状况下体积为2.24L；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是A．一定不存在Ba2+、NH4+

B．溶液中c(CO32－)＝0.04mol/LC．一定存在Na+

D．一定不存在Cl－

参考答案：C略6.下列推断正确的是（）A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中参考答案：C【详解】A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，故A推断错误；B、金属钠为活泼金属，加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后NaOH再与CuSO4反应：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B推断错误；C、金属钠与O2、H2O反应生成Na2O或Na2O2、NaOH，金属钠化合价升高，金属钠作还原剂，金属单质参与化学反应时金属失去电子，化合价升高，作还原剂，故C推断正确；D、金属铝在空气中被氧化成一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D推断错误。【点睛】易错点是金属钠与盐溶液的反应，金属钠一般先与水反应，生成的NaOH再与盐反应，当盐状态为熔融状态时，金属钠与盐发生反应。7.下述实验能达到预期目的的是

(

)编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中，使其褪色。证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中比较Cl2与Br2的氧化性强弱C除去CO2中混有少量的CO，点燃燃烧除去CO杂质D盐酸与Na2CO3反应生成CO2证明非金属性：Cl>C参考答案：B略8.向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A.Fe3+、Cu2+

B.Fe3+、A13+

C.Fe2+、A13+

D.Fe2+、Fe3+参考答案：C离子的氧化性顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+>A13+；加入还原剂铁粉后，铁粉有剩余，说明溶液中Fe3+还原为Fe2+，溶液中Cu2+还原为Cu，而铁不能置换铝；所以溶液中存在的阳离子为Fe2+、A13+；C正确；正确选项：C。点睛：此题要把握四种离子的氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>Fe2+>A13+，才能准确快速解决问题。9.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

（

）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D．CaO＋H2O===Ca（OH）2参考答案：B略10.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A．N一定是HCl(aq)

B．X可能为Al或Cl2[来源:

]C．Y一定为NaOH(aq)

D．Q、Z中的一种必定为Al2O3参考答案：B略11.下列说法正确的是()A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．铜的导电能力不如铝C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒参考答案：D解析：金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性。12.某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上，增加了一个竖列(Z轴)。z轴按“中质差”(中子数和质子数之差△Z=N-P)自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和A=N+P)替代。下列说法正确的是A.“中质和”相同的核素一定是同一元素B.“中质差”相同的核素一定是同一元素C.N2-P2=A×△ZD.至2008年，人们发现108种元素有m种核素，说明中质差一定有m种参考答案：C分析：A．同一元素具有相同的质子数，“中质和”即质量数，质量数相同的核素质子数不一定相同，不一定是同一元素；B．同一元素具有相同的质子数，“中质差”相同的核素，质子数不一定相同；C．根据△Z=N-P、A=N+P计算判断；D．一种原子即为一种核素，不同核素中质差可能相等。详解：A．“中质和”即质量数，质量数相同的核素质子数不一定相同，不一定是同一元素，如14C、14N，A错误；B．“中质差”相同的核素，质子数不一定相同，也不一定是同一元素，如12C、14N，其中质差均为0，B错误；C．△Z=N-P、A=N+P，则A×△Z=（N+P）×（N-P）=N2-P2，C正确；D．一种原子即为一种核素，不同核素中质差可能相等，如14C、16O，中质差的数目应小于同位素的数目，D错误；答案选C。13.下列关于碱金属的叙述中正确的是A．

K能从LiCl的溶液中置换出LiB．

随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱C．

随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低D．

Cs2CO3受热易分解参考答案：C14.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②氨水和NaOH都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是混合物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和烟、雾都是胶体。上述说法正确的是A．①②③④ B．①②④⑥ C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦参考答案：D试题分析:①粗盐和酸雨都是由多种物质组成的属于混合物，①正确；②氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，NaOH是电解质，②错误；③由不同种元素组成的纯净物属于化合物，冰为水，干冰为二氧化碳，既是纯净物又是化合物，③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是铁合金，合金属于混合物，④错误；⑤盐酸和食醋是混合物不是化合物，⑤错误；⑥纯碱是碳酸钠，属于盐，熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，⑥错误；⑦豆浆和烟、雾都是胶体，⑦正确；答案选D。【名师点睛】本题考查混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质的判断。解答时要从物质的元素组成和物质组成方面进行分析、判断，从而对各种物质进行正确的分类。①由多种物质组成的属于混合物；②由不同种元素组成的纯净物属于化合物；③水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；

④水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质。15.下列各离子组在透明溶液中能大量共存的一组是（）A.K+、Na+、SO42-、MnO4—

B.Cl—、SO32-、Fe2+、H+C.Na+、H+、NO3—、HCO3—

D.NH4+、Cl—、Ba2+、OH—参考答案：AA.K+、Na+、SO42－、MnO4－在溶液中不反应，可以大量共存，A正确；B.SO32-、H+发生复分解反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，B错误；C.H+、HCO3－在溶液中发生复分解反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；D.NH4+、OH－在溶液中发生复分解反应生成一水合氨，不能大量共存，D错误，答案选A。点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，需要注意的是透明溶液不一定是无色，例如硫酸铜溶液、氯化铁溶液均是透明的。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、蒸发结晶F、加热分解①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3

；②从碘水中提取碘

；③用自来水制取蒸馏水

；④除去KCl固体中少量的KClO3固体

；⑤分离植物油和水

；⑥除去水中的沙土

；参考答案：①B②C③D④F⑤A⑥B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________mol/L。参考答案：略18.（1）1.5molH2SO4的质量是______，其中含有___

_molH。

（2）3.6gH2O的物质的量是

，含有H2O

个。

（3）9.03×1023个氨分子含________摩尔氨分子。

(4)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有

45.6mgMg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为。

(5)从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液中含NaOH的质量

g。参考答案：略19.物质的分类方法有：交叉分类法、树状分类法等多种方法，下列对无机化合物分类如图：（1）如图所示的物质分类方法名称是

．（2）以K、Na、H、O、S、N等元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面．物质类别强酸强碱酸式盐氧化物氢化物化学式①HNO3②

③NaOH④

⑤NaHSO4⑥

⑦SO2⑧SO3⑨NH3（3）写出⑦与过量的③溶液反应的离子方程式

．参考答案：（