山西省运城市银星学校高一化学模拟试卷含解析

山西省运城市银星学校高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是()A.稀硝酸和碳酸钡的反应

B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应

D.盐酸和NaHCO3溶液的反应参考答案：B2.下列化学用语表示正确的是（

）A.原子核中有6个中子的硼原子：6BB.HCl的电子式：H＋[:Cl:]－C.HClO的结构式：H—O—ClD.K＋结构示意图：参考答案：C3.下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（

）A.苯的分子式： B.H2O的结构式：C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.14C的原子结构示意图：参考答案：B【详解】A.苯的分子式是C6H6，A错误；B.H2O分子中O原子与2个H原子形成2个共价键，键角为104.5°，可表示为，B正确；C.乙烯结构简式：CH2=CH2，C错误；D.C是6号元素，14C的原子结构示意图：，D错误；故合理选项是B。

4.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C略5.在一盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中漂浮着一小木块，小心地向烧杯中滴加与Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，静置后小木块浸入水中的体积开始

（

）A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断参考答案：B略6.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D.木材浸过水玻璃后，不易着火参考答案：DA.硅是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A错误；B.硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，B错误；C.SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸发生反应，C错误；D.硅酸钠的水溶液是俗称水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸过水玻璃后，不易着火，D正确，答案选D。7.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2OB．CuO+COCu+CO2C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑参考答案：B解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故B正确；C、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故C错误；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误．故选B．8.在通常情况下，下列各组物质的物理性质排列正确的是（

）A.水溶性：HCl>SO2>NH3 B.熔点：H2O>HBr>HClC.沸点：乙烷>丁烷>己烷 D.密度：K>Na>Li参考答案：B【分析】A．氨气可水形成氢键，溶解性最大，HCl极易溶于水；B．氢化物的分子量越大，沸点越高，但H2O中存在氢键；C．烷烃相对分子质量越大，沸点越高；D．碱金属的密度呈递增趋势，钠钾反常。【详解】A．氨气可水形成氢键，溶解性最大，HCl极易溶于水，则水溶性为NH3>HCl>SO2，选项A错误；B、氢化物的分子量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，H2O分子间含有氢键，沸点最高，所以熔点：H2O＞HBr＞HCl，选项B正确；C、烷烃相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点：乙烷＜丁烷>己烷，选项C错误；D．碱金属的密度呈递增趋势，钠钾反常，密度大小：Na＞K＞Li，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

9.关于Na2O2和Na2O，下列说法不正确的是A．Na2O2比Na2O稳定

B．Na2O能被还原成Na2O2C．均属于碱性氧化物

D．均与CO2反应参考答案：B10.下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是

A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3

C．SO2、CO2、O2

D．HCl、H2S、HI参考答案：C11.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯参考答案：C12.下列关于硅和二氧化硅的说法正确的是

A．由于二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅是酸性氧化物

B．硅被誉为无机非金属材料的主角，晶体硅可用来制造光导纤维C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料参考答案：D略13.下列各组性质比较中,错误的是A.热稳定性:

SiH4<PH3<NH3

B.沸点:H2O>H2Se>H2SC.离子的还原性:Cl－<Br－<I－

D.最高化合价:N<O<F参考答案：D非金属性N＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4<PH3<NH3，A正确；结构相似的物质，分子量越大，气态氢化物的沸点越高，但是H2O分子间有氢键，沸点较高，所以沸点:H2O>H2Se>H2S，B正确；非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl-＜Br-＜I-，C正确；氟无正价，氧无最高正价，氮元素最高+5，D错误；正确选项D。14.（不定项）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A．金属性：N>Q

B．最高价氧化物对应水化物酸性：M>Y>NC．简单离子半径：Q>N>X

D．原子序数：Z>LI>X>Y参考答案：BD15.(双选)已知NO2和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法不能将NO2和溴蒸气区别开的是()A．向两种气体中加入适量水，振荡B．将两种气体分别通入AgNO3溶液中C．用湿润的淀粉KI试纸检验D．将两种气体分别通入FeCl2溶液中参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）

①只允许用一种试剂

②不用任何试剂

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是

参考答案：（1）①用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可）

②用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。（其它合理的试剂均可）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑反应中，_________是氧化剂，氧化产物是______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。参考答案：KMnO4

Cl2

1:5解析：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，被氧化，则氧化产物为Cl2，反应中，化合价升高是元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中只有10mol做还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5，故答案为：KMnO4；Cl2；1：5。18.下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是（填编号）__________；利用盐酸的弱还原性的是_______；仅利用盐酸的酸性的是

_____。

（1）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）2HCl+2Na=2NaCl+H2↑

（3）2HCl+CuO=CuCl2+H2O

（4）HCl+HClO=Cl2↑+H2O

（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（6）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑参考答案：略19.气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示．10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下），则A的化学式是，推断的依据是和．参考答案：O3F2；阿伏加德罗定律；质量守恒．考点：阿伏加德罗定律及推论．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，同一反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，再结合质量守恒确定A化学式．解答：解：相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，同一反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所