2022年湖南省长沙市博才咸嘉学校高二化学上学期期末试卷含解析

2022年湖南省长沙市博才咸嘉学校高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于强电解质的是A.CH3COOH

B.Cl2

C.NH4Cl

D.SO2参考答案：C略2.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列正确的是(

)A.60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的DH＞0参考答案：A略3.某同学做乙醛的性质实验时，取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加热煮沸，结果未出现砖红色沉淀。实验失败的原因可能是(

)

A．反应温度不够高

B．加入NaOH溶液的量不够C．加入乙醛太多

D．加入CuSO4溶液的量不够参考答案：B4.人生病时要合理用药。下列药品与其作用匹配的是 A．麻黄碱：止咳平喘 B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘参考答案：A5.对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(

)A、P、Q、R、S的浓度相等

B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化

D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。参考答案：C略6.最近,国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的()A.对废气、废水、废渣进行严格处理B.在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C.在化工生产中,不使用任何化学物质D.在化工厂种草种树,使其成为花园式工厂参考答案：B解析：“绿色化学”总的来说,就是从化学的角度自源头上根本性地解决发展所带来的环境污染问题。7.载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气．某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣．下列判断错误的是（）A．上述电化学装置相当于电解池B．上述装置进行的总反应为2CO2═2CO+O2C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强D．失电子的电极发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑参考答案：C【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A．该电池是利用化学能转化为电能，符合电解池原理；B．该电池中，阴极上电极反应式为2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，得失电子相同条件下将两个电极反应式相加即得电池反应式；C．阴极反应生成的OH﹣在阳极完全反应；D．阳极上氢氧根离子失电子生成氧气供给呼吸．【解答】解：A．该电池是利用化学能转化为电能，符合电解池原理，所以上述电化学装置相当于电解池，故A正确；B．该电池中，阴极上电极反应式为2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，得失电子相同条件下将两个电极反应式相加即得电池反应式为2CO2═2CO+O2，故B正确；C．阴极反应生成的OH﹣在阳极完全反应，电池反应式为2CO2═2CO+O2，所以反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性不变，故C错误；D．阳极上氢氧根离子失电子生成氧气供给呼吸，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．8.X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是A.X>Y>Z

B.Z>Y>XC.X>Z>Y

D.Y>X>Z参考答案：A9.Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是A．Na浮在水面上

B．Na在水面上游动

C．Na沉在水下

D．Na熔成光亮小球参考答案：C略10..已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，现取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡时，测得溶液的pH＝13，则下列说法不正确的是：A.所得溶液中由水离出的C(OH－)＝1.0×10-13mol·L-1B.所加烧碱溶液的pH＝13C.所得溶液中C(Mg2+)＝5.6×10-10mol·L-1D.在整个反应过程中，H2O的电离度在逐渐减小参考答案：B略11.反应2A(g)

2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.加压

B.减压

C.减少E的浓度

D.降温参考答案：D12.短周期主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是：A．X2Y5

B．

C．

D．参考答案：B略13.A．a和c互为同分异构体

B．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．d为平面型分子，属于芳香烃

D．b和c互为同系物[来参考答案：D略14.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g)+H2O(g)

CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是

（

）

A．合成乙醇的反应一定为吸热反应B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C15.下列物质加入水中，属于放热反应的是()A．固体NaOH

B．无水乙醇

C．固体NH4NO3

D．生石灰参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）为测定某种胃药中CaCO3含量，化学兴趣小组同学设计了以下两种方案(药片中的其它成分与盐酸和NaOH均不反应，请回答有关问题：（1）方案一：用右侧装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是

。

(2)方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：

A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100mol/LNaOH溶液

B．取一粒药片(0.100g)，研碎后加入20mL蒸馏水C．以酚酞为指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点D．用酸式滴定管加入25ml0.1mol/LHC1溶液，充分反应①滴定过程的正确操作顺序为

(填字母)。滴定终点的判断依据是

。②若需重复滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需选用右图所示仪器中的

(填字母)。③经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00ml，则该胃药中CaCO3的质量分数为 ，④与方案一相比，方案二的主要优点是：除了滴定法所需样品和试剂量少之外，还有

。参考答案：(1)使广口瓶与分液漏斗内气体压强相同，便于稀盐酸顺利滴入。(1分)

(2)①ABDC或BADC(2分)；当最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液显（浅）红色且半分钟内不改变。（2分）

②CD或CDE(2分)

③60．0％(2分)④实验测定结果误差小(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）某温度下的wg只含C、H、O的有机物在足量氧气中充分燃烧。其燃烧产物立即与足量的过氧化钠反应。固体质量增加wg，试回答：（1）符合此要求且相对分子质量最小的有机物A的结构式是________________。（2）符合此要求且相对分子质量是有机物A的2倍的有机物的结构简式是

。（3）符合此要求的有机物的组成通式是___ 。

参考答案：（7分）（1）HCHO

（2）CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO

（3）(CO)m(H2)n略18.1份淀粉酶能催化约100万份淀粉水解为麦芽糖，这是酶的

性，在小肠内酶能催化麦芽糖水解为葡萄糖，这是酶的

性。参考答案：高效、催化19.常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。（1）用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：①

；②