山西省忻州市偏关县第二中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

山西省忻州市偏关县第二中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大

Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动

Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大参考答案：B略0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确次序是A、c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B、c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C、c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D、c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)参考答案：B3.11．2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15．68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为

A．20％

B．40％

C．60％

D．80％参考答案：B略4.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞R＞ZB．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C．气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞RD．W与X形成的是离子化合物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，R最外层电子数是电子层数的2倍，R为C或S元素，如果R有两个电子层，则R是C元素，X和Z同主族，Z的原子序数小于碳，则X只能是H元素、Z为Li元素，H和Li元素之间没有主族元素，所以R只能是S元素；W原子序数大于R且为主族元素，所以W是Cl元素；Y与W同主族，则Y为F元素，五种元素最外层电子数之和为22，X与Z同主族，则X、Z最外层电子数为=1，故处于IA族，结合原子序数可知，Z为Na，X为H或Li元素，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H或Li，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl，A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞R＞W，故A错误；B．W是Cl元素、R是S元素，非金属性Cl＞S，则R的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B错误；C．非金属性Y＞W＞R，气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R，故C正确；D．W是Cl元素、X是H或Li元素，Cl、H元素形成的化合物HCl是共价化合物，故D错误；故选C．5.在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2?2NO+O2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．O2的浓度不再改变参考答案：B考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、单位时间内生成nmolO2，等效于消耗2nmolNO2，同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A错误；B、体积固定，反应体系都是气体，混合气体的密度始终不改变，所以不能说明该反应已达化学平衡状态，故B正确；C、混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C错误；D、O2的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．6.将结构简式为的烃跟以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记)（

）A．

B．

C．

D．参考答案：BC略7.坏血病患者应该多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．肉类

C．鸡蛋和鸭蛋

D．糙米和肝脏参考答案：A略8.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是

(

)

A.用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移

B.金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性

C．电池工作(放电)过程中，SOCl2被还原为Li2SO3

D.电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8参考答案：D略9.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A.C5H10

B.C8H10

C.CH4O

D.C2H4Cl2参考答案：C10.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C略11.在相同的温度下，100mL0.01mol·L－1醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是()A．中和时所需氢氧化钠的物质的量B．H＋的物质的量浓度C．电离平衡常数KD．H＋的物质的量参考答案：D略12.施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥A．易溶于水

B．能与碱反应

C．受热易分解

D.在水中易发生电离

参考答案：B略13.下列物质不属于同分异构体的是（

）

A．葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麦芽糖

C．甘氨酸和硝基乙烷

D．淀粉和纤维素参考答案：D略14.下列说法中不正确的是

A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，则一定是同分异构体B．有机物与无机物之间也可能互为同分异构体C．两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D．两种物质所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体参考答案：A略15.下列描述中不正确的是（）A．CS2为V形的极性分子B．ClO3﹣的空间构型为三角锥形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．PCl5和SO3均为非极性分子参考答案：A【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】A．CS2中C原子孤电子对数==0，价层电子对数=2+0=2，为直线形对称结构；B．ClO3﹣中Cl原子孤电子对数==1，价层电子对数=3+1=4；C．SF6中含有6个完全相同的S﹣F键；D．对应ABn型分子，中心原子最外层电子全部参与成键，该分子为非极性分子．【解答】解：A．CS2中C原子孤电子对数==0，价层电子对数=2+0=2，为直线形对称结构，属于非极性分子，故A错误；B．ClO3﹣中Cl原子孤电子对数==1，价层电子对数=3+1=4，空间构型为三角锥形，故B正确；C．SF6中含有6个S﹣F键，化学键完全相同，故C正确；D．PCl5和SO3电子中P、S原子最外层电子全部参与成键，均为非极性分子，故D正确．故选：A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。【探究目的】探究该焰火原料的组成【资料检索】①Mg2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH会妨碍Mg2＋检出。②Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式。【实验探究】（1）甲同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。由甲的实验记录可知，该焰火原料是由________和________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是。（2）乙同学利用甲同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。问题讨论：①能确定合金组成的数据组有________。(填字母)A.m、nB.m、yC.n、y②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线。③当y＝8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________。参考答案：(1)MgAl除NH，排除检测Mg2＋存在的干扰(2)①ABC②③Mg4Al3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.相同质量的①乙醇、乙二醇、③丙三醇。依照下列要求进行排序(填序号)

⑴燃烧后生成二氧化碳的量由多到少______________________

⑵燃烧时耗用氧气量由多到少____________________

⑶与足量金属钠反应放出氢气量由多到少________________________参考答案：⑴

①③②

⑵

①②③⑶

③②①18.依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是

，电解质溶液Y是

；（2）银电极为电池的

极，发生的电极反应为

X电极上发生的电极反应为

．（3）外电路中的电子是从

电极流向

电极．参考答案：（1）Cu；AgNO3；（2）正极；2Ag++2e﹣=2Ag；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（3）Cu；Ag．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）根据电池反应式知，失电子化合价升高的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子的化合价降低的可溶性反应物作电解质溶液，据此设计原电池；（2）原电池中，易失电子的电极铜为负极，银作正极，正极上得电子发生还原反应；（3）电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：（1）由反应2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，所以X电极材料是Cu，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3，故答案为：Cu；AgNO3；（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为2Ag++2e﹣═2Ag，X（铜）电极失电子发生氧化反应，电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故答案为：正极；2Ag++2e﹣=2Ag；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（3）电子从负极Cu沿导线流向正极Ag，故答案为：Cu；Ag．19.（6分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)