湖南省衡阳市耒阳市坪田中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析

湖南省衡阳市耒阳市坪田中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机物的说法中，不正确的是A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D.用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖参考答案：B略2.下列叙述正确的是（

）A.硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D.硫酸、氢氧化钡、纯碱、氧化钠都是电解质参考答案：D略3.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

纯净物混合物电解质非电解质A盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液碱石灰三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾氨气D硫酸铝合金氯化钠氢气

参考答案：CA、盐酸是混合物，选项A错误；B、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解解也不是非电解质，选项B错误；C、物质组合都对应，选项C正确；D、氢气既不是电解质也不是非电解质，选项D错误。答案选C。4.①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应．上述反应一定可以用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓来表示的有几个（）A．0 B．1 C．2 D．3参考答案：B考点：离子方程式的书写．分析：离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应；反应生成产物除了硫酸钡沉淀外，不存在其它需要保留化学式的物质，如：水、弱电解质、难溶物等，据此进行判断．解答：解：①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，其离子方程式可以用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓来表示；②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，如硫酸铜与氢氧化钡溶液的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓来表示；③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应，如稀硫酸与醋酸钡的反应为：2H++SO42﹣+Ba2++2CH3COO﹣=BaSO4↓+2CH3COOH，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓来表示；④氢氧化钡溶液与稀硫酸的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓来表示；所以可以用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓来表示的有1个，故选B．点评：本题考查了离子方程式的书写及离子方程式的表示意义，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握离子方程式表示的意义，试题培养了学生的灵活应用．5.在下列元素中,原子半径最小的是A．C

B．N

C．O

D．F参考答案：D6.已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是（

）(E)

(G)

(L)

(M)A．常温常压下，L是一种液态有机物

B．E中化学键是极性键C．G有漂白性

D．上述反应的类型是加成反应参考答案：B略7.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是

（

）A、纤维素、脂肪

B、淀粉、油脂

C、蛋白质、高级烃

D、蛋白质、水参考答案：C略8.东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是A.煮沸研碎

B.浸泡过滤

C.萃取剪断

D.蒸馏捣碎参考答案：B分析：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，以此来解答。详解：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，则操作与“渍”和“绞”原理相近的是浸泡、过滤。答案选B。9.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠钠干燥的是：

A、CO2

B、SO2

C、N2

D、NH3参考答案：C10.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．R和Z形成的化合物属于共价化合物

B．Y单质能在X的单质中燃烧，生成淡黄色物质Y2X2

C．X、Z形成的化合物化学式为Z2X3，它属碱性氧化物D．在常温下，Z单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物浓溶液中，生成氢气

参考答案：AB略11.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（）甲乙

丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞乙C．最外层电子数：甲＞乙D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊参考答案：BD【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置可知，甲为Li，乙为Be，丙为Na，丁为Mg，戊为Al，A．同周期从左向右原子半径减小；B．同周期从左向右金属性减弱；C．同周期从左向右最外层电子数增多；D．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．【解答】解：A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：丙＞丁＞戊，故A错误；B．同周期从左向右金属性减弱，则金属性：甲＞乙，故B正确；C．同周期从左向右最外层电子数增多，则最外层电子数：甲＜乙，故C错误；D．金属性丙＞丁＞戊，对应最高价氧化物的水化物的碱性为丙＞丁＞戊，故D正确；故选BD．12.下列反应中，属于加成反应的是（）A.苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B.乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D.甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅参考答案：CA、苯与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反应，故A错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故B错误；C、乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故C正确；D、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故D错误；故选C。13.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（

）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤参考答案：D试题分析：①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，错误；②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，错误；③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成白色沉淀硅酸和氯化钠，正确；④氢氧化铝不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成白色氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，二者发生反应生成碳酸氢钠，溶质的质量增大，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，生成碳酸氢钠白色沉淀，正确。选D。14.下列由实验得出的结论正确的是

实验结论A.某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲烷具有酸性

参考答案：AA、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，根据原子守恒可知该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素，A正确；B、乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体氢气，由于反应现象不同，因此乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，B错误；C、乙酸的酸性强于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壶中的水垢，将其清除，C错误；D、甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体中含有氯化氢，能使湿润的石蕊试纸变红，生成的氯甲烷不具有酸性，D错误，答案选A。15.将mg镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60g，则m的值为A.5.10

B.8.50

C.9.35

D.11.48参考答案：A反应中AlAl3+Al(OH)3，MgMg2+Mg(OH)2，可知Mg、Al在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据2H+H2，生成5.6LH2转移的电子为×2=0.5mol，所以反应后生成沉淀的质量为mg+0.5mol×17g/mol=13.60g，解得：m=5.1g，故选A。点睛：明确电子转移的数目与OH-的物质的量之间的关系是解题关键，Mg、Al在反应中失去电子，最终生成Mg(OH)2、Al(OH)3，则可知失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据生成H2的气体的物质的量，可知反应中转移电子的物质的量，结合氧化还原反应得失电子数目相等，可知最终生成沉淀的质量与原固体质量之间的关系。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：（1）下列实验操作，正确的是____________________（填写序号）。a.称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码b.用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立c.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热d.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味（2）实验室需用1000mL0.1mol/L标准Na2CO3溶液,请回答下列问题:①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有

_______

。②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。a．使用容量瓶前检验是否漏水b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。③配制1000mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液的实验步骤如下：a.计算应称取碳酸钠固体的质量为________g。b.称量碳酸钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。参考答案：（1）be（2）①AC

烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶②

ad③10.6

abdcfe略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：___________________。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除挥发过来的HClC

D

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：___________________________________________。（4）写出D装置中反应的化学方程式： ____________________________________

。参考答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2) 仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2反应生成O2DNaOH溶液吸收没有反应的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

18.（5分）回答问题：（1）甲、乙两试管分别盛有5mLFeCl3溶液和5mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：试

样滴入KSCN溶液后的现象两试管里产生不同的现象有何用途甲试管(FeCl3)乙试管(FeCl2)（2）在盛有3mLFeCl3溶液的试管中加入一定量的铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？

参考答案：（1）溶液变成红色；溶液没有变色；常用KSCN溶液检验Fe3+的存在。（各1分）（2）答：若铁粉不足，反应后溶液里存在的金属离子可能是Fe2+和Fe3+，若铁粉恰好与Fe3+完全反应，则反应后溶液中的金属离子是Fe2+。（2分）19.现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验:①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。②