2022年广西壮族自治区南宁市北高中学高二化学模拟试卷含解析

2022年广西壮族自治区南宁市北高中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和H2完全反应，则消耗的Br2和H2的物质的量最多分别为A2molBr2

3molH2

B2molBr2

4molH2C3molBr2

4molH2

D4molBr2

5molH2参考答案：C2.下列关于硫酸亚铁铵的溶解度大小的叙述正确的是

A．比硫酸亚铁大 B．比硫酸铵大

C．比硫酸亚铁、硫酸铵都小

D．比硫酸亚铁、硫酸铵都大参考答案：C3.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低参考答案：A试题分析：浓硫酸具有吸水性，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，相当于稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时放出大量热，盐酸具有挥发性，且温度越高，其挥发性越强，浓硫酸放出的热量导致氯化氢的挥发性增强，氯化氢遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，与脱水性无关．故选A．4.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，阴极附近得到氢氧化钠；B、铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；C、电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属．【解答】解：A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故A错误；B、铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B错误；C、电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解原理，根据电解时离子的放电顺序、电镀、电解精炼、金属的腐蚀与防护来分析解答即可，难度不大，注意原电池原理和电解池原理是高考的热点，应掌握此知识点．5.下列物质与水反应会放出氧气的是

（

）

A．Na2O

B．K

C．Na2O2

D．NO2参考答案：C略6.某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（

）

A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池参考答案：C略7.在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C．平衡时甲中A的体积分数为40%D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5参考答案：C试题解析：反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，说明甲乙两容器为等效平衡状态。若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则必须满足方程式左右气体的计量数之和相等，所以x=4，故A正确；反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比肯定相等，故B正确；C的体积分数都为0.2，则A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡时甲中A的体积分数为60%，故C错误；二者为等效平衡，满足x=4，反应前后气体的物质的量不变，容器的则两容器中压强之比为（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D正确．考点：化学平衡的计算8.反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

①2HI（g）H2（g）＋I2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变

B．均增大C．①增大，②不变，③减少

D．①减少，②不变，③增大参考答案：D略9.下列离子方程式的书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应

OH?+HCO3?＝CO32?+H2O

C．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O参考答案：B略10.某烃1mol最多能和2molHCl加成，生成氯代烃，此氯代烃lmol能和6molCl2发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃为

A．C2H2

B．C2H4

C．C3H4

D．C4H6

参考答案：C略11.下列说法错误的是（）A．已知2NO2N2O4加压后颜色先变深后变浅B．在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，故可知A的转化率变小C．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能是0.4mol/LD．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧．①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能⑧氢能参考答案：C解：A、加压，容器体积减小，浓度变大，颜色变深，2NO2?N2O4是体积减小的反应，加压平衡右移，颜色又变浅，所以颜色先变深后变浅，故A正确；B、将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则D的浓度为原平衡的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，说明平衡左移，a＜c+d，故B正确；C、利用一边倒全部转化为Z，Z的量为0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，因为可逆反应不能进行到底，生成Z的量少于0.4mol/L，故C错误；D、⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能符合未来新能源的特点，故D正确．故选：C．12.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是(

)A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g)Z(g)参考答案：C13.下列实验操作中，正确的是A．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K＋的存在B．在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下C．检验NH4+时只需向待测液中加入NaOH溶液，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝色的气体，若有则说明有NH4+D．用坩埚钳夹持去掉氧化膜的镁条，在酒精灯上点燃后，伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续剧烈燃烧参考答案：D略14.宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10kg重的舱内航天服，“神七”宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是A．它耐高温、抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料参考答案：B试题分析：由“连续纤维增韧”航空材料的主要成分可知，它的熔点高，耐高温、抗氧化；它是由碳化硅、陶瓷和碳纤维组成的混合物，因此没有固定的熔点，它质地不可能较脆，否则不可能做成航天服，故答案B。15.对于烃，的命名正确的是：()

A．4—甲基—4,5—二乙基己烷

B．3—甲基—2,3—二乙基己烷

C．4,5—二甲基—4—乙基庚烷

D．3,4—二甲基—4—乙基庚烷参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是

，作用是

。B中加入的试剂是

，作用是

。C中加入的试剂是

，作用是除尽

气体。D中加入的试剂是

，作用是

。（4）实验时，C中应观察到的现象是

。参考答案：（1）反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。（2）2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）无水硫酸铜

检验H2O

品红溶液

检验SO2

足量酸性KMnO4溶液

SO2

澄清石灰水

检验CO2（4）导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS04溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HN03，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

(1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾(FeS04·7H20)置于烧杯中，________。

(2)提出假设：

甲同学认为是FeS04与HN03作用

乙同学认为是KSCN与HNO3作用

(3)根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓HN03中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。

将产生的气体通人过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀。

写出向浓HNO3中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：——

丙同学认为还应设计K2S04溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是——

(4)延伸探究：丁同学认为SCN-的性质还应进一步探究，查资料发现：(SCN)2是一种“拟卤素”，与C12、Br2有相似的性质。他据此设计了以下方案：向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色。请写出Fe(SCN)3与氯气反应的离子方程式：

。

(5)通过本次探究，可以得出以下结论：

a、用SCN-间接检验Fe2+时加入氧化剂应注意

（填“少量”、“过量”）；

b