2022年河北省承德市兴隆县茅山镇中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年河北省承德市兴隆县茅山镇中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓硫酸酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O参考答案：D略2.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ（OH）2B、充电时阳极反应为：FeO42－＋4H2O＋3e－＝Fe（OH）3＋5OH－C、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D、放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：B略3.下列有关平衡常数的说法中，正确的是()A.平衡常数为的反应，化学方程式为CO2＋H2CO＋H2OB.反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高温度，该反应平衡常数增大C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大参考答案：A略4.我国北方地区雾霾天气频发，PM2.5是形成雾霾的罪魁祸首。PM2.5主要是指

A．二氧化碳

B.一氧化碳

C.二氧化硫

D.可吸入颗粒物参考答案：D略5.一混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是

A．x＋y>zB．平衡向右移动

C．B的转化率升高D．A的物质的量减少参考答案：A略6.由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为

（

）[来A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去参考答案：B略7.氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以KOH溶液作电解质，下列叙述中不正确的是（

）

A．H2在负极发生氧化反应 B．燃料电池的化学能可以全部转化为电能

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O参考答案：B略8.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%——即“原子经济性”。①置换反应

②化合反应

③分解反应

④取代反应

⑤加成反应

⑥消去反应

⑦加聚反应

⑧缩聚反应，以上反应类型一定能体现原子经济性的是A．①②⑤

B．②⑤⑦

C．⑦⑧

D．只有⑦参考答案：B略9.氯的原子序数是17，那么氯元素在元素周期表中的位置是（

）

A．第3周期ⅦA族

B．第2周期ⅦA族C．第3周期ⅥA族

D．第3周期ⅥA族参考答案：A10.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是（）A．原子半径：Al＞NaB．第一电离能：Al＞NaC．电负性：Na＞AlD．基态原子未成对电子数：Na＞Al参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质．【分析】钠与铝位于周期表相同周期，从左到右原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，结合核外电子排布解答该题．【解答】解：A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，故A错误；B．同周期自左向右第一电离能逐渐增大，故B正确；C．同周期自左向右电负性逐渐增大，故C错误；D．Na和Al的基态原子未成对电子数都为1，故D错误．故选：B．11.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化参考答案：A考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A．碘和干冰受热变为气体破坏范德华力；B．硝酸铵和硝酸受热分解分别破坏离子键、共价键；C．氯化钠和氯化氢分别溶于水时分别破坏离子键和共价键；D．二氧化硅晶体和冰分别熔化时分别破坏共价键和范德华力．解答：解：A．碘和干冰都属于分子晶体，受热变为气体时，只是状态发生变化，所以破坏的都是范德华力，故A正确；B．硝酸铵属于离子晶体，受热分解时破坏离子键，硝酸是分子晶体，受热分解破坏的是共价键，故B错误；C．氯化钠属于离子晶体，溶于水破坏的是离子键，HCl是共价化合物，溶于水破坏的是共价键，故C错误；D．二氧化硅属于原子晶体，冰属于分子晶体，所以二氧化硅熔化时破坏共价键，冰熔化只是状态发生变化，破坏范德华力，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学键的判断，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键，根据发生变化特点确定破坏的作用力，题目难度不大．12.可逆反应2HI(g)

H2+I2(g)在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解，已知有35%发生分解，则容器内混合气体的总物质的量是A.0.5mol

B.1mol

C.1.5mol

D.2mol参考答案：B略13.下列原子中第一电离能最大的是（）A．Be B．C C．Al D．Si参考答案：B【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，以此解答该题．【解答】解：Be、C属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是C＞Be；Al、Si属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是Si＞Al；C、Si属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是C＞Si，故选B．14.下列各组微粒在指定条件下一定能大量共存的是A．在pH=1的无色透明溶液中：NH4+、Na+、AlO2－、NO3－B．同一个集气瓶中：N2、NO、NO2、O2C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、NO3－、Ba2+、Na+D．常温下由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－18的溶液中：Cl－、NO3－、Ba2+、Na+参考答案：D略15.25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性：

①c（NH3·H2O）=10-3mol·L-1的氨水bL；②c（OH-）＝10-3mol·L-1的氨水cL;③c(OH-)=10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL，试判断a、b、c、d的数量大小关系为A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.b>a>d>c D.c>a=d>b参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用废铁屑(其中还有少量铁锈、铜屑)制取少量纯净的绿矾(FeSO4·7H2O)。(1)取稍过量的铁屑和硫酸加热、搅拌、充分反应，铁屑要稍过量的原因是

；(2)过滤的目的是

右图过滤装置中的错误之处是

；。(3)将滤液转移到蒸发皿中，放在石棉网上加热、蒸发，浓缩至

，再冷却至室温，不能把滤液加强热蒸干的原因是

；(4)用玻璃棒把固体移入一个新制的过滤器里，用少量蒸馏水均匀冲洗，然后用滤纸把晶体表面水分吸干即得纯净的绿矾晶体。用蒸馏水冲洗的目的是

。参考答案：⑴防止Fe2+在反应过程中被氧化

⑵除去铜屑

玻璃棒下端没有靠在三层滤纸处；漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁⑶溶液表面出现晶膜

防止FeSO4·7H2O强热分解和杂质析出。⑷除去吸附在晶体表面上的杂质三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1．请回答下列问题：

(1)图中A．C分别表示________、_________，(2)图中△H＝_______KJ·mol－1；(3)已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol－1，则由S(s)生成

3molSO3(g)放出的热量为________KJⅡ已知热化学方程式，利用盖斯定律回答下列问题：C(s、金刚石)＋O2(g)CO2(g)；△H＝－395.4kJ·mol—1C(s、石墨)＋O2(g)CO2(g)；△H＝－393.5kJ·mol—1由金刚石转化为石墨的热化学方程式为_______________，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是___________。参考答案：Ⅰ(1)图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，(2)图中△H＝－198KJ·mol－1；(3)1185KJⅡ

C(s、金刚石)C(s、石墨)；△H＝－1.9kJ·mol—1，石墨。

略18.（12分）某种晶体AxBy属立方晶系，单胞中A原子在每个角上和在（1/2,1/2,1/2）处，B原子处在位置（0，1/2,1/2）和（1,1/2,1/2）。试

（1）用图标出晶胞中A和B原子的位置

（3分）

（2）AxBy中的x,y的数值

（2分）

（3）若晶胞长为6A0，A和B的原子量分别为40和120，计算AxBy的密度。（2分）

（4）只考虑B原子，计算（100）（110）和（111）晶面的距离。

(3分)（5）

给出A和B的配位情况。

（2分）参考答案：（12分）（1）

（3分）（2）

x=2，y=1，A2B

（2分）（3）

D=[2×40+1×120]/[(6×10-8)3×6.02×1023]

=1.54g/cm3

（2分）（4）

d100=a=6A0

d110=a/21/2=4.25A0

d111=a/31/2=3.47A0

（3分）（5）A原子距a/2处2个B，距（51/2a/2）处4个B，配位数是2，后者太远;原子B距a/2处2个A，距a/21/2处4个A，配位数是2和4

（2分）略19.水的电离平衡曲线如图所示．（1）若从A点变动到B点，可以采取的措施是．A．加酸溶液

B．加碱溶液

C．加热（2）现有T1温度下，pH=12的Ba（OH）2溶液．①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为

；②向该温度下100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为

．参考答案：（1）C；(2)①0.005mol/L；②大于；0.01mol?L﹣1．考点：pH的简单计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，A点水的离子积常数10﹣7.10﹣7=10﹣14、B点水的离子积常数10﹣6.10﹣6=10﹣12，水的离子积常数只与温度有关；（2）T1温度下，pH=12的Ba（OH）2溶液，①该温度下，溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=c（OH﹣）；②根据溶液中的反应判断反应后溶液的酸碱性；根据硫酸根离子和氢氧化钡的关系式计算n（SO42﹣）总，根据混合溶液的pH计算原来溶液中n（H+）和n（H2SO4），从而得出其中硫酸钠的量．解答：（1）水的电离是吸热反应，升高温度